1、- 1 -山东省德州齐河一中 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题注意事项：本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 40 分；第卷为非选择题，共60 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80第卷 （单项选择题 40 分，每小题 2.5 分）1下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 1mol 甲基含 10NA个电子B. 标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的分子数目为 0.5NAC. 一定条件下，2.6 g 苯和苯乙烯的混合物完全燃烧
2、消耗 O2的分子数为 0.25NAD. 15 g C2H6中含有共价键数目为 3NA2.工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列有关说法正确的是（ ）A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C. 1 mol 苯乙烯最多可与 4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有 5 种D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为 73白藜芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )A. 白藜芦醇属于三元醇，能与 Na 反应产生 H2B. 能与 NaOH 反应，1 mol 该化合物最多能消耗 NaO
3、H 3 molC. 能使 FeCl3溶液显色D. 能与浓溴水反应，1 mol 该化合物最多能消耗溴 6 mol4. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取 ，其中第二步的反应类型是（ ）A. 加成反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D. 消去反应- 2 -5.下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔 3 甲基戊烷 甲苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是( )A. 均为烃类物质 B. 在光照下均能与 Cl2发生取代反应C. 均不能发生加成反应 D. 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)（ ）A乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜
4、悬浊液，加热B苯(苯酚)：加入溴水，过滤C溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液7. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( ) ACH 3CH2CH2Br 在碱性溶液中水解 B甲苯在催化剂作用下与 Cl2发生取代反应C 与 NaOH 的醇溶液共热反应D 在催化剂存在下与 H2完全加成8下列实验方案不能达到实验目的是( )选项 实验目的 实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液
5、 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在 FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成9下列说法不正确的是( )A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2 个原子形成的多重共价键中，只能有一个是 键，而 键可以是一个或多个C s 电子与 s 电子间形成的键是 键，p 电子与 p 电子间形成的键是 键- 3 -D 共价键一定有原子轨道的重叠10下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )A键能：CN
6、BrBr ClClC分子中的键角：H 2O NH3 D乙烯分子中碳碳键的键能： 键 键11以下微粒含配位键的是( )Al(OH) 4- CH 4 OH NH 4Cu(NH 3)42+ Fe(SCN) 3 H 3O Ag(NH 3)2OHA B C D全部12下图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数13X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周期中最
7、小，下列关于 X、Y、Z 的叙述不正确的是( )A元素 Y 形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素 Z 与元素 Y 能形成离子化合物C元素 Z 最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX 的简单离子半径小于 Y 的简单离子半径14下列说法中，不正确的是( )AN 2O 与 CO2、CCl 3F 与 CCl2F2互为等电子体BCCl 2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化CHF、HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高D由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物15. 通常把原子总数和价电子总数相
8、同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）ACH4 和 NH4 +是等电子体，键角均为 60BNO3 - 和 CO3 2-是等电子体，均为平面三角形结构- 4 -CH3O 和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 16下列说法错误的是（ ）A 在一个原子中不可能存在能量相同的电子B 6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则C 电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D 电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s2
9、3p10违反了泡利原理第二卷（60 分，请把答案写在答题纸上）17 （20 分 每空 1 分）结合有关知识，回答下列问题：（1）Cu、N、O、S 元素第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号） 。（2）Cu(NH 3)4SO4H2O 晶体配位数是_，存在的化学键有_（填字母序号） 。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键（3）SO 42-中 S 原子的杂化轨道类型是_，SO 3的空间构型是_。（4）写出基态 Cu+的价电子排布式_。在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（5）CH 4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。已知：Cl 元素在元素周期表中的位置可以描述为
10、：第 3 行第 17 列，请用相同的形式描述 Cr 元素在元素周期表中的位置 。COCl 2分子中所有原子均满足 8 电子构型，中心原子的杂化方式为_。COCl 2分 ClCCl 之间的夹角 Cl CO 之间的夹角(填“”、“OSCu。 （2） 4 ，abd（3）sp 3 平面三角形。- 8 -(4)3d10 2 (5)H、C、O 第 4 行第 6 列 sp 2 (6) 7 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5 Fe3 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态（7）10 1:2 （8）N 2 CN 合理答案均给分（9）C (10)a.N 2H62+2OH N 2H4+2H2
11、O b.18(1) NOF (2)三角锥形 (3) 3d 6(4)ds 1s 22s22p63s23p63d104s1(或 Ar3d 104s1) (5)A (6) As4O6 sp3 sp3 (7) 4AsH324AgNO 36H 2O=As4O624Ag24HNO 319. (1) 2,2,3,4四甲基戊烷 5 (2) C 7H16 2 （3） （4） （5） 6(6)20. (1). 丙烯 Br (2).加成反应 2 (3). CH2BrCHBrCH2Br2NaOH HCCCH 2Br2NaBr2H 2O (4). HCCCOOH (5). CH3CH2CH2CCCHO (6). 21(1) ClC(CH3)2CH(CH3)2NaOH (CH3)2CC(CH 3)2NaClH 2O(2) 乙苯 (3)(4) 19 （5）Fe/稀盐酸；
