1、- 1 -2018-2019 学年度第二学期汪清六中期中考试卷高二化学试卷考试时间:90 分钟姓名 班级 一、单项选择（共 30 题,共 60 分）1下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体( )A各向异性 BX射线衍射C导电性 D有无固定的熔点2下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，非晶体没有自范性C晶体研碎后即变为非晶体 D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体3下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是( )A晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B晶体的各向异性和对称性是矛盾的C晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复
2、排列的必然结果D晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性4下列物质固态时一定是分子晶体的是( )A酸性氧化物 B碱性氧化物C含氧酸 D非金属单质5下列原子中未成对电子数最多的是 ( )AC BOCN DCl6下列说法正确的是( )A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定7在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序- 2 -是( )A BC D8符号为 K 的能层最多能容纳的电子数为( )A2 B32C50 D729下列有关金属键的叙
3、述中，错误的是( )A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关10关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是 ( )A是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含 2 个原子D每个晶胞内含 6 个原子11.下列 3d 能级的电子排布图正确的是( )12下列物质分子中无 键的是（ ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H413. 下列说法中正确的是（ ）A. p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键B. p 轨道之间以“头碰头”重叠可形成 键C. s 和 p 轨道以
4、“头碰头”重叠可形成 键D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的14. 下列说法中，错误的是( )A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键- 3 -15下列有关晶体的叙述错误的是( )A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体16下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )ASiO 2 CsCl CBr 4 CF 4BSiO 2 CsCl CF 4 CBr 4CCsCl SiO 2 C
5、Br 4 CF 4DCF 4 CBr 4 CsCl SiO 217有关晶体的下列说法中正确的是( )A分子晶体中共价键越强，熔点越高B原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D金属晶体熔化时金属键未发生断裂18金属能导电的原因是( )A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子19金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(
6、 )ALi Na K BNa Mg AlCLi Be Mg DLi Na Mg20根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是( )- 4 -21.下列物质的分子中，键角最大的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH322.下列分子中，既含有 键又含有 键的是（ ）A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F223.下列配合物中，配位数错误的是( )AKAg(CN)2： 2 BNi(NH3)4Cl2： 4CAg(NH3)2Cl ： 3 D Ag(NH3)2Cl：224.关于 CO2 说法正确的是 ( )A碳原子采取 sp3 杂化 BCO2 是直线形结构CC-O 键为
7、非极性键 DCO2 为极性分子25.右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH2S BHCl CPH3 DSiH426. 以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )AHCl 易溶于水 BI2 易溶于 CCl4 中CCl2 可溶于水 DNH3 难溶于苯中27. 下列分子中含有手性碳原子的是( )ACH2Cl2 DCH3CH2COOCH2CH328.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl29.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A
8、HClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O330. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )- 5 -评卷人 得分 二、填空题（共 40 分，每空 2 分）1 （8 分）如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中 X 处于晶胞的中心，乙中 A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中 X 与 Y 的个数比是_，乙中 A 与 B 的个数比是_，丙晶胞中有_个 C 离子，有_个 D 离子。2 （6 分）(1)如图为 CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。每个 CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的 CO2分
9、子；该结构单元平均占有_个 CO2分子。(2)在 40 GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与 SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是_。A原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应E每摩尔原子晶体干冰中含有 4 mol CO 键3.（10 分） (1)某元素的原子序数为 13，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；(2)写出 Si、C、Cl 的电子排布式：- 6 -Cl ：_；C：_；4.（6 分）(1)NH 3分子的立体
10、结构为_,H2O 分子的立体结构为_.(2)碳原子有 4 个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取 sp2杂化的分子是_.5.（10 分）已知 N、P 同属于元素周期表的第A 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,3 个 H 原子位于锥底,NH 键间的夹角是 107。(1)PH3 分子与 NH3 分子的立体构型_ (填 “相似”或“不相似”),PH 键_ (填“有”或“无”)极性，PH3 分子_ (填“有”或“无”)极性。 (2)NH3 与 PH3 相比,热稳定性更强的是 _(填化学式)。
11、(3)NH3、PH3 在常温、常压下都是气体，NH3 比 PH3 易液化,其主要原因是_。 A.键的极性:NH 比 PH 强B.分子的极性:NH3 比 PH3 强C.相对分子质量:PH3 比 NH3 大D.NH3 分子之间存在特殊的分子间作用力答案一 .选择题1. CBBCC 6. BAABC 11.BCCAC 16. ACBBA 21.BCCBD 26.CBCDC二. 填空题1 .43 11 4 42. (1)12 4 (2)BDE3. 13 3 5 1s22s22p63s23p61s22s22p44.（1） ）角形，三角锥形 （2） CH2=CH25.(1)相似，有，有(2)NH3(3)D
