1、- 1 -河北省临漳县第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题时间：90 分钟 共 100 分 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，正确的是（ ）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定2 元素性质呈周期性变化的原因是 （
2、 ）A.相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ）A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素4下列微粒中： 12Mg2+ O 2，核外电子总数相同的是（ ）A B C D5若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 等于（ ）Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 6下列各项中表达正确的是（ ）A.第 VA 族元素形成的氢化物中沸点最高的是 HIB.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C用电子式
3、表示 HCl 形成过程：D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是 Al3+7镭是周期表中第 7 周期第A 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）A 在化合物中呈+2 价 B 镭比钙的金属性强C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水- 2 -81999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为 298。以下叙述不正确的是 （ ）A该元素属于第七周期 B 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似C该元素位于A 族 D该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子9.无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式元素周期表原先
4、的主、副族及族号取消，由左到右改为 18 列按此规定，下列说法中错误的是（ ）A第 15 列元素的最高价氧化物的化学式是 R2O3B第 17 列元素单质熔、沸点逐渐升高C第 11 列中肯定没有非金属元素D在 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多10下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 （ ）A原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能11依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ）A同一
5、周期元素的原子,半径越小越容易失去电子BA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数12下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH 2SPH 3C.酸性强弱：H 2SiO4H 2CO3H 2SO4 D.沸点：H 2OH 2SeH 2S13同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO 4 、 2O 4 、 3O 4 ，则下列判断正确的是 （ ）含氧酸的酸性： 3O 4 2 4 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由
6、弱到强元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小14四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是- 3 -( ) A原子半径 ZMBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族15下列各项中表达正确的是 （ ）ANH 3分子的电子式： BCH 4分子的比例模型：CO 原子的结构示意图： DN 2的结构式： NN16下列电子式正确的是（ ）A、H 2O2 C、HClO OlHB、MgCl 2 D、CCl 417下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是
7、（ ）A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.PCl318下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）NaCl Cl 2 HCl NaOH19共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（ ）A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘20下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 1721物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质22.下列说法正确
8、的是 （ ）A.用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11Cl-l-2+Mg-+HlCl- 4 -D.H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构23下图是周期表中短周期的一部分。已知 Y 和 W 原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A原子半径的大小顺序是 WYZ BX 的氢化物没有 Z 的氢化物稳定C常见的 X 的氢化物具有正四面体结构DY 的氢化物比 W 的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键24意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等
9、人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ( )AN 4与 N2互为同分异构体BN 4分子中只含有共价键C1 mol N 4分子所含共价键数为 4NADN 4沸点比 P4(白磷)高25科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A “四中子”不显电性 B “四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体 26下列各组物质的晶体中,化学键类型相同
10、、晶体类型也相同的是 ( )ASO 2和 SiO2 B O 2和 H2S CNaCl 和 HCl DCO 2和 KCl27.下列叙述正确的是( ) A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF 的沸点最低 CNaHSO 4、Na 2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为 11D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰28.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键 B.K 3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D
11、.C 60与 12C 互为同素异形体29 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )- 5 -A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断30SiCl 4的分子结构与 CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( )ASiCl 4晶体是分子晶体 B常温常压下 SiCl4是气体CSiCl 4的分子内部原子以共价键结合 DSiCl 4熔点高于 CCl4- 6 -二、填空题（每空 2 分）31 A、B、C、D 四种短周期元素，且 A、B、D 为相邻的同周期元素，C、B 同主族，B、C 可形成共价化合物 BC3 和 BC2 ，A 的原子结构示意图右图，据此填空
12、： （1）A 的元素名称为 。（2）A、B、C、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。（3）B 和 D 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 。32 X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X 为非金属元素，且 X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：（1）X、Y、Z 的元素符号分别是： （2）画出 Z 的离子结构示意图 (3) X、Y、Z 的简单离子半径大小顺序为 ;(4)用电子式表示 Y 与 Z 形成化合物 Y2Z 的过程 （5）有 X、Y、Z 所形成的离子化合物是 它与 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 33MgCl 2 干冰 冰 Na 2O2 白磷（P 4） 硫磺 Na 2CO3 金刚石 NaOH SiO 2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）34下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（ 1） 写 出 、 两 种 元 素 的 名 称 _ ， 。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（3）比较与的化学性质，_更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） - 7 - 8 -
