1、- 1 -20182019 学年第二学期第一次质量检测高一年级 化学试题本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题两部分，第卷为 1-30 题，共 70 分；第卷为31-32 题，共 30 分。全卷共计 100 分。考试时间为 60 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65 第卷 选择题 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 20*2=40 分）1.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 （ ）A最外层有两个电子的原子一定在 IIA 族 BIA 族均为碱金属C同一周期核电荷数越大原子半径
2、越大 D同一主族核电荷数越大元素金属性越强2下列各组中属于同素异形体的是 ( )A 与 BT 2O 与 H2O C 与 DO 2与 O3K4019a2 K401933. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药4 右图为某化学反应的能量反应进程图，可判断该反应 ( ) A为放热反应 B为吸热反应C属于燃烧反应 D属于中和反应5下列化学用语表述正确的是 ( )A. HC1 的电子式： BNaCl 的电子式： CS 2-的原子结构示意图： DH 2O2的电子式：6下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ）A食盐溶解 B干冰升
3、华C氯化铵受热，固体消失 D电解水7中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于 293116Lv 的叙述错误的是 ( )- 2 -A原子序数 116 B中子数 177 C核外电子数 116 D核电荷数 2938下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ( )AH 2O BNaCl CNaOH DHCl9.下列有关卤族元素的说法中，正确的是 （ ）A原子半径：FC1BrI B最外层电子数：FC1BrIC熔、沸点：F 2Cl 2Br 2I 2 D热稳定性：HFHClHBrHI10.下列说法正确的是 ( )A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小BA 族元素的氢化物中，
4、稳定性最好的沸点也最高C第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强D同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强11.同周期的 X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H 2YO4HXO 4，则下列判断正确的是 （ ）A原子半径：XYZ B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 C非金属性：XYZ D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强12下列比较错误的是 （ ）A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO 3H 3PO4H 2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH) 2 D氢化物的稳定性：HFHClH 2S13.往碘化钾溶液中
5、先加入氯水，再加入 CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 ( )A橙红色 B紫红色 C无色 D深褐色14.下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( ）A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可能含有共价健 D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物15硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知 Se 的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是 （ ）- 3 -A该原子的质量数为 34 B该元素处于第四周期第A 族CSeO 2既有氧化性又有还原性 D酸性：HSO 4H2SeO4 16.下列递变规律正确的是 （ ）AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4
6、的酸性依次增强 BP、S、Cl 最高正价依次升高CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D锂、钠、钾的熔、沸点依次增大17下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( ) A相对原子质量：Ar K B碱性：KOH NaOHC酸性:HClO 4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al18某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 10。该元素为 ( )A锂 B铍 C氧 D钙19已知反应 P+Q=M+N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是( )A. 断裂 P 和 Q 中化学键吸收的总能量小于形成 M 和 N 中化学键释放的总能量B. P 和 Q
7、 的总能量大于 M 和 N 的总能量C. 任何化学反应都伴随着能量变化D. P 和 Q 的总能量小于 M 和 N 的总能量20下列属于吸热反应的是 ( )A金属钠与水的反应 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH) 28H2O 和 NH4Cl(固体)混合二、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 10*3= 30 分）21下列递变规律不正确的是 （ ）ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BCl 2、Br 2、I 2氧化性依次增强CBe、Mg、Ca 与盐酸反应越来越剧烈 DP、S、Cl 最高正价依次升高22下列说法正确的是 ( )A一般的的化合反应为放热反应，所以 C 和 CO2
8、反应放热B含有共价键的化合物一定是共价化合物C所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应- 4 -D需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应23下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )AHCl、MgCl 2、NH 4Cl BH 2O、Na 2O、CO 2CNH 3、H 2O、CO 2 DCaCl 2、NaOH、H 2O 24下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 C氯气能置换硫化氢中的硫 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能25铷（Rb）在元素周期表中位于 IA 族，下列关于铷的叙述正确的是 ( )A金属活动性比钠弱 B氢氧化
9、铷是弱碱C在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物26下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 （ ）A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO427.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I 的结构和性质与NH4Cl 相似，有关对 PH4I 的叙述中不正确的是 （ ）A.可由 PH3与 HI 化合生成 B.将其加热可以分解C.能跟 NaOH 溶液反应 D.是一种共价化合物28. 铯是一种碱
10、金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是 （ ）A加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D氢氧化铯是一种可溶于水的强碱29下列叙述和均正确并有因果关系的是 （ ）选项 叙述 叙述- 5 -A 酸性 HClH 2S 非金属性 ClSB NH4Cl 仅由非金属元素组成 NH4Cl 是共价化合物C Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电D向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙色Br还原性强于 Cl30. 短周期非金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是 （ ）A. 原
11、子半径：甲乙B原子最外层电子数：甲丁C原子核外电子层数：丙甲D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁丙第卷 非选择题（本题有 2 小题，共 30 分）31 （20 分，每空 2 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素中，最不活泼的元素是 ，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ， 碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求填写： 的氢化物的电子式 ；用电子式表示 和形成化合物
12、的形成过程 ；（4） 和的单质的氧化性由强到弱顺序是 ，可用说明和的单质氧化性强弱的反应事实是（用化学反应方程式表示）： 。32(10 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：甲 乙丙 丁- 6 -_与盐酸反应最剧烈，_ 与盐酸反应的速度最慢。实验结论为：_ 。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。. 利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（3）若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMn
13、O4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（4）若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观察到 C 中溶液_ 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_ _溶液的洗气瓶除去。- 7 -2 8+1120182019 学年下学期第一次质量检测高一年级 化学试题参考答案一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4
14、5 6 7 8 9 10答案 D D B B C B D C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B B B A B A C D D二、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 30 分）题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B C C C D D D D D C二、非选择题（本题有 2 小题，共 30 分）31 （20 分）（1）Na ； Na + （各 2 分）（2）Ar ；HClO 4；KOH；Al(OH) 3 （各 2 分）（3）NH 3的电子式（略） ；用电子式表示 NaCl 的形成过程（略） （各 2 分）（4）F 2Cl2Br2 （2 分） ，2NaBrCl 22NaClBr 2 （2 分）32 （10 分）(1)钠（1 分） ； 铝（1 分） ； 同周期元素，从左到右元素金属性减弱（2 分） 。 (2)S2 Cl 2=S2Cl （2 分）(3)变蓝（1 分） ； NaOH（1 分）(4)有白色沉淀生成（1 分） ； 饱和 NaHCO3（1 分）- 8 -
