1、1山西省应县一中 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题(每小题 2 分，共 50 分)1下列现象和应用与电子跃迁无关的是( )A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电2下列晶体中由原子直接构成的有( )A金属钾 B氢气 C金刚石 D白磷3雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。当不断地升高温度时，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；极性键4下列说法错误的是( )A ns 电子的能量不一定高于( n1)p 电子
2、的能量B 6C 的电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5下列叙述正确的是( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键6下列分子中，既含有 键，又含有 键的是( )ACH 4 BHCl CCH 2 = CH2 DF 27为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论
3、的是( )A电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线8下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )ANH 3、CH 4、NaCl、Na BH 2O、H 2S、MgSO 4、SO 2CCH 4、H 2O、NaCl、SiO 2 DLi、Na、K、Rb、Cs9镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述不正确的是( )2ALi 2SO4易溶于水 BLiOH 是受热不易分解的强碱CLi 遇浓硫酸不产生“钝化”现象 DLi 2CO3受热分解，生成 Li2O 和 C
4、O210下列有关说法不正确的是( )A酸性：H 2CO3H 3PO4H 2SO4HClOBC 2H5OH 中碳原子都采用的是 sp3杂化CO 2、CO 2、N 2都是非极性分子DCO 的一种等电子体为 NO ，它的电子式为 11原子序数小于 18 的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中 X 元素应属于( )AA 族 BA 族 CA 族 DA 族12人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A1s 22s22p63s2
5、3p6 B1s 22s22p63s23p63d54s2C1s 22s22p63s23p63d54s1 D1s 22s22p63s23p63d104s113以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式 1s 22s22p63s23p2 1s 22s22p3 1s 22s22p21s 22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式 3s 23p1 3s 23p2 3s 23p3 3s 23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451
6、、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X314用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，不正确的是( )ANH 4+为正四面体形 BCS 2为直线形CHCN 为 V 形 DPCl 3为三角锥形15第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl 5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5分子的说法中不正确的是( ) A分子中 5 个 RCl 键键能不都相同B键角(ClRCl)有 90、120、180几种CRCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl33D每个原子都达到
7、 8 电子稳定结构 16共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是( )ASiO 2晶体 B铜晶体 CNaOH 晶体 DMgCl 2晶体 17氮化碳结构如图，其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳的化学式为 C3N4C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连D氮化碳中碳显4 价，氮显3 价18如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A. 电负性：YZM B. 离子半径：M Z2 YC. ZM2分子中各原子的
8、最外层均满足 8 电子稳定结构D. Z 元素基态原子最外层电子排布图为 19下列说法中，错误的是( )A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在 H3O 、NH 4+和Cu(NH 3)42 中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP 4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 1092820在硼酸B(OH) 3分子中，硼原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp 2，范德华力 Csp 2，氢键 Dsp 3，氢键21下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为立体网状结构，
9、最小的环上有 6 个碳原子B氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻且距离相等的 Cs 有 6 个C干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子D氯化钠晶体中，每个 Na 周围紧邻且距离相等的 Na 有 6 个22短周期元素中，原子基态时具有 1 个未成对电子的元素共有( )A5 B6 C7 D823用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为( )A云母是热的不良导体，传热不均匀4B石蜡是热的不良导体，传热不均匀C石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D云母具有各向异性，不同方向导热性能不同24锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是
10、( ) A该晶体属于分子晶体 B该晶胞中 Zn2 和 S2 数目不相等C氧化锌的晶格能大于硫化锌 D阳离子的配位数为 6 25关于化学式为TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是( )A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)52C内界和外界中的 Cl 的数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀二、非选择题(共 50 分)26(每空 2 分，共 18 分)填写下列空白。 元素周期表中第一电离能最大的元素 ；电负性最大的元素原子的电子排布图为 ；第三周期原子半径最小的元素 ；第四周期中第一电离能
11、最小的元素 ；含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号 ；最外层电子排布式为 4s24p1的原子的核电荷数为 ；某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的六分之一，该元素原子的电子排布式是 ；铜元素在周期表中的位置 ，它位于 区。27(第 4、7 问每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)
12、的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与 CO 可形成 X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。5(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与 NH3间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。28(每空 2 分，共 10 分)有 A、B、C、D、E 五种元素。其相关信息如下：元素 相关信息A A 原子的 1s 轨道上只有 1 个电子B B 是电负性
13、最大的元素C C 的基态原子 2p 轨道中有三个未成对电子D D 是与 E 同周期的主族元素，其最外能层上有两个运动状态不同的电子E E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物请回答下列问题。(1)写出 E 元素原子基态时的电子排布式_。(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_ (填“大”或“小”)。(3)CA3分子中 C 原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E 三种元素可形成E(CA 3)42 配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA 3)42 具有对称的立体构型，且当E(CA 3)42 中的两个 CA
14、3被两个 Cl 取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA 3)42 的立体构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV 形29(每空 2 分，共 12 分)铁氮化合物(Fe xNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3 基态核外电子排布式为_。(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_ _。(5)某 FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或
15、者 b 位置 Fe，形成Cu 替代型产物 Fe(x n)CunNy。Fe xNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。6图 1 FexNy晶胞结构示意图 图 2 转化过程的能量变化7高二月考六化学答案 2019.31-5 DCBAB 6-10 CDCBA 11-15 BCDCD 16-20 CDCDC 21-25DCDCC 26. He ； ； Cl； K；Error!O； 31； 1s 22s22p63s2或Ne3s 2；第四周期第B 族，ds。27. (1)s (2)平面正三角形 sp 2杂化 (3)O=C=O(4)Cu2 4NH 3H2O=Cu(NH3)42 4H 2O(5)分子 (6)配位键 (7)2128.(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1) (2)大 (3)sp 3 (4) a29. (1)Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和 sp3 9 NA (3)HCO (4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN8
