1、- 1 -山东省邹城二中 2019 届高三化学上学期期中试题说明： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。3.可能用到的原子量：H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56第卷 （选择题，共 48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1. 下列说法不正确的是（ ）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa
2、2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴3. O2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 144. 实验室提纯含少量氯化
3、钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤5. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子- 2 -B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N 2和 H2混合气中含 NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子6. 现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为 c1 molL-1
4、；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为 c2 molL-1。下列说法不正确的是（ ）Ac 22c1B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c 1+c2）molL -1 C 将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c 1+c2）molCuSO 4反应使 Cu2+完全沉淀D向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g 水，即得质量分数为 w%的氨水7.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定
5、强酸的滴定曲线7. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液8. 下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小9. 一定条件下，CH 4与 H2O(g)发生反应：CH 4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 (CH 4
6、)与 Z 和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）- 3 -A该反应的焓变H0 B图中 Z 的大小为 a3b C图中 X 点对应的平衡混合物中 n(H 2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小10. 向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S 气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重 1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A1 molL -1 B1.5 molL -1 C2 molL -1 D2.5 molL -111. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
7、BNH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率12. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI 试液 先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有漂白性13. 利用 1L 3molL-1的盐酸、1L 3mo
8、lL -1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）A1mol B3mol C4mol D 6mol14. 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) 2H 2(g) + O2(g) H1=+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) H2=+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH 4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H 2(g) H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小 - 4
9、 -D反应 CH4(g) C(s) + 2H 2(g)的 H4=+74.8kJmol115. 将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减小 BBaO 量不变 C氧气压强不变 D固体总质量不变第卷 （非选择题，共 52 分）二、非选择题：本题共 6 大题，共 52 分。16. （11 分）A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。
10、E 与 D2 具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F 的离子方程式 。（2）B 、D 、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%， 其 俗 名 为 ，其水 溶 液 与 等 物 质 的 量 的 F 单 质 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ； 在 上 述反 应 的 产 物 中 加 入 少 量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显 色 。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息a 含有 A 的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1
11、1c 化学组成为 BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式为 ；b 的化学式为 ；c 的电子式为 ；d 的晶体类型是 。17. （7 分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此回答下列问题：（1）甲取样品，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式- 5 -存在，则样品的质量为 g。（2）乙取样品，反应后的溶液中既含有 Fe3+、又含有 Fe2+离子，则样品的质量(设为 ag)范围是 。（3）丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe
12、3+、Fe 2+、NO 3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。18. （8 分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl 的沸点是-85.0，HF 的沸点是 19.5。（1）第步反应中无水 HF 的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示） 。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中 PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第
13、步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是 。19. （11 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na 2SO3 + SO2 Na2S2O5 1无水 HF(l) 2无水 HF(l) 3反应 4 5滤液LiPF6 产品PCl5(s)LiHF2 饱和溶液LiF(s)PF5(g)， HCl(g) 尾气(HF，HCl)LiPF6(s)，HF(l)HF 循环使用 HCl 用水吸收- 6 -（1）装置 I 中产生气体的化
14、学方程式为 。（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号） 。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。（3）证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号） 。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（4）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 S
15、O2 + I2 + 2 H2O H 2SO4 + 2 HI）按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留 1量（以游离 SO2计算）为 gL -1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 （填“偏高” 、 “偏 2低”或“不变” ） 。溶液出现蓝色且 30s 内不褪色一定条件，淀粉溶液用 0.01000 molL1标准 I2 溶液滴定盐酸蒸馏葡萄酒样品100.00mL 馏分- 7 -20. （15 分）丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 C
16、H3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下：C 3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = - 515 kJmol1C 3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = - 353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于460时，丙烯腈
17、的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨) / n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨) / n(丙烯)约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。/- 8 -高三上学期期中考试化学参考答案一、 单项选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C D C D C A A D A C D C C D C17.（11 分）（1）第一周期第 IA
18、族（1 分）2Cl+ 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2（ 2 分 ）（2）纯 碱 （ 或 苏 打 ） （1 分）Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO3（2 分） 紫 （1 分）（3）N aH（1 分） Na2O2或 Na2C2（1 分） （1 分）金属晶体（1 分）18.（7 分）（1）11.2（2 分）（2）11.2a16.8 或 11.2gag16.8g （2 分）（3）NO 3（1 分）见右图（2 分）19.（8 分）（1）反应物（1 分） 溶剂（1 分）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H 2O（2 分）（2）PF 5 + 3H2
19、O = H3PO4 + 5HF（2 分）（3）过滤（1 分） 冷凝（1 分）20.（11 分）（1）Na 2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ H 2O或 Na2SO3 + 2H2SO4= 2NaHSO4 + SO2+ H 2O（2 分）（2）d（1 分） （3）a、e（2 分）（4）取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶通电COClCl COClCl或- 9 -液，有白色沉淀生成（3 分）（5）0.16（2 分） 偏低（1 分）21.（15 分）（1）两个反应均为放热量大的反应（2 分） ；降低温度降低压强（2 分） ；催化剂（1 分） ；（2）不是（1 分）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（2 分）AC（2 分） ；（3）1（1 分）该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低（2 分） ； 17.51（2 分） 。
