1、1辽宁省沈阳铁路实验中学 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题时间：90 分钟 分数：100 分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23客观卷一、单项选择题（1-25 题为单项选择题，每题 2 分）1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等2.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A0.8010 10 m B 1.101010 m C 1.201010 m D 0.701010 m3. 下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是
2、放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有 B.只有 C. D.4.今年 3 月 11 日发生在日本近海的 9.0 级地震使日本福岛第一核电站 2 号机组发生爆炸，放射性物质 131 53I 扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关 131 53I 叙述正确的是A131 53I 是碘的一种同素异形体 B131 53I 是一种新发现的元素C131 53I 位于元素周期表中第 4 周期A 族 D131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为 255.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A 氯化氢、
3、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强B 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RMC 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D 同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小26. 下列反应中，属于吸热反应的是( )A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D钠与水反应7下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸和 NaOH 溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应8.X、Y、R、M 均为短周期元素，X、Y 同周期，X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为 H2XO4和 HYO4
4、。R、M 同主族，R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A 原子半径 XY B 氢化物稳定性 H2XHYC 原子核内质子数 RM D 溶液碱性 R(OH)2M(OH)29.工业合成氨的反应为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，已知下列化学键的键能：下列说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C 反应热 H92 kJmol 1 D 生成 1 mol NH3放出 92 kJ 热量10.关于化学键的下列叙述中，正确的是( )化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之间 化学键是一种静电作用 化学键是相邻原子之间强烈的相互
5、吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A B C D11.下列说法中错误的是 A 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从第B 族到第B 族的 10 列元素都是金属元素C 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 个D 主族元素原子最外层电子数等于族序数312. 化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( )A 化学反应中一定有新物质生成B 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C 化学反应通常需要加热等条件才能发生D 能量变化是化学反应的基本特征之一13、
6、下列化学用语中，正确的是 A次氯酸的结构式：HOCl B氮气的电子式：CCO 2分子的电子式：O= =C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14.下列说法正确的是 A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是 1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是 18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同15.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(l) H50 kJmol 1 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )16、Y 元素最高正价
7、与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 AKCl BNa 2S CNa 2O DK 2S17.下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 B.稳定性：HFH 2OH 2SC.碱性：KOH NaOH Mg(OH) 2 D.熔沸点：HIHBrHClHF18下列说法正确的是 4A通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的转化B因为 H2O 的沸点高于 H2S，所以 O 原子得电子能力大于 S 原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D 16O2与 18O2互为
8、同素异形体19.关于卤素单质(X 2)的下列叙述中正确的是 A 都能与氢气化合发生爆炸 B 都能与水剧烈反应C 都能与钠反应生成 NaX D 都能与铁反应生成 FeX320下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是ANa、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K 的电子层数依次增多DN、O、F 得电子能力依次减弱21、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZBX
9、 只能形成 HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：W ZDY 与 Z、W 都能形成离子化合物22. 同周期的 X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H 2YO4HXO 4，则下列判断正确的是A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强23.有六种微粒，它们分别是： M、 N、 X、 Q 、 Y2 、 Z ，它们所属元素的种类为 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种24. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期、第A 族 B在钠、钾、铷
10、3 种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱 D硝酸铷是离子化合物525短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si主观卷26(8 分)（1）在 NaCl、NaOH、N 2、H 2O2、HCl 中。只含有离子键的是 _，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是_。（2）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键” “极性键
11、” “非极性键”或“分子间作用力”)：Na2O 熔化时被破坏的化学键是_。HCl 溶于水时破坏_。酒精溶于水时破坏_。27、(14 分)已知由短周期元素构成的三种粒子：甲 a(单核带一个单位正电荷)、乙 I(四核不带电荷)、丙 e(双核带一个单位负电荷)，它们都有 10 个电子。物质 A 由甲、丙构成，B、C、D、K 都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B_，I_，J_。(2) A 的化学式是_。(3)写出下列反应的离子方程式：HE(溶液)M_。I 溶于 G_。(4)写出反应的化学方程式_。28、 （10
12、 分）AB C6下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期 A A A A A A A 01 2 3 4(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。29.（8 分）(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，A、B 中消耗的盐酸的质量之比为_。(2)实验过程中我们还能感受到碳酸
13、钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在 A、B 试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于 A 为_，B 为_(填“a”或“b”)。30.（10 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 和 D 可以形成两种气态化合物，E 原子核外电子总数比 B 的 2 倍少 1，D 与 F 同主族，G 的原子半径是本周期元素中最小的则：7(1)C 元素的名称是 D 元素的符号是 (2)B 元素的最高价氧化物的电
14、子式是 (3) G 单质与 E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(4)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由 A、C 元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为 32，其中氢元素的质量分数为 12.5%.若该化合物与 A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：_.答案ABADD ACABB CBACA DDCCD DBBDC26、NaCl，HCl，N 2，NaOH， H 2O2 离子键 极性键 分子间作用力 27、(1)Cl 2 NH 3 NO (2) NaOH (3)H ClO =HclO NH 3H 2OH 3H2ONH OH (4) 2NaOHCl 2=NaClNaCl OH 2O28、答案 (1) (2)OSNa (3)NaOH(1 分) Al(OH)3 (1 分) (4)(5)29.(1)碳酸氢钠 5384 (2)b a30.答案：(1)碳 O （2）CO2 的电子式，略(3) Cl22OH =H2OCl ClO (4) N2H42H 2O2=N24H 2O 8
