1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题第卷（选择题 共 42 分）（考试时间：60 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg- 24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共 6 个小题，每小题 3 分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是( )A汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的BPM2. 5 指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D次氯酸钠
2、溶液可用作环境的杀菌消毒剂2下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )ACl 2 BO 2 CSO 2 DNH 33下列物质分类正确的是( )ASO 2、SiO 2、NO 2均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 DNa 2O2、Al 2O3、Fe 3O4均为碱性氧化物4下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是( )A氯水 B漂白液 C双氧水 D二氧化硫5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸BAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料CSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D明矾、
3、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌6下列方法中不能用于实验室制取氨气的是( )A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B将烧瓶中的浓氨水加热- 2 -C加热试管中的氯化铵固体D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中二、选择题（本题共 6 个小题，每小题 4 分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）7常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A111 B332C123 D1128在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离
4、子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4+9有一澄清透明溶液，只可能含有大量 H 、Fe 3 、Fe 2 、Al 3 、AlO 、CO 、NO 七 2 23 3种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 1 mol/L 的 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是( )A一定不含 Fe3 和 Fe2B一定含有 Fe3 ，但一定不含
5、Fe2C溶液可能含有 NO 3D一定含有 Al3 ，Fe 3 ，Fe 2 至少含有一种或两种皆有10称取（NH 4） 2SO4和 NH4HSO4混合物样品 11.2g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1344 ml（标准状况） ，则（NH 4） 2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为( ) A1:1 B. 1:2 C. 1.25:1 D. 1.8:111室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )- 3 -A气体反应物的总体积为 0.448 LB有白烟产生C生成物中含有 0.01NA个分子D生成
6、物溶于 1L 水后，所得溶液中其物质的量浓度为 0.01mol/L12向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完成反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g，则下列关系不正确的( )Ac=1000b/11.2V Bp=m+Vc/125 Cn=m+17Vc D5/3mp17/9m第卷（非选择题 共 58 分）3、填空（本题包括 2 小题共计 34 分）13（16 分）如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表含杂质物质除杂试剂或方法
7、有关反应的化学方程式（1）NO（NO 2 ）（2）SiO 2(CaCO3)（3）SO 2 （HCl ）（4）Na 2CO3固体（NaHCO 3）14（18 分）已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 B 的化学式可能是_；实验室制取 A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。- 4 -(3
8、)若 D 是常见强碱，具有吸湿性，B 有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 常温下都是气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因_。4、实验题（24 分）15绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN 溶液，氯水，KMnO 4溶液，铁粉。 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 。（2）为测定
9、绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤补充完整 d-_ _-f-_ _（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸
10、亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。- 5 -C、D 中的溶液依次为_（填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_， 。a品红 b NaOH cBaCl 2 dBa(NO 3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。哈三中 20182019 学年度下学期高一第一次阶段性测试 化学 答案1-6 ABCDBC 7-12 ADBCBC13 (1)H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)先加盐酸后过滤 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（
11、3）饱和 NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O（4）加热 2NaHCO3Na 2CO3+CO2+H 2O14.答案(1)FeCl 3 2Cl 2MnO 2+4H+)2H2O Cl 2Mn 2+(2)4NH35O 2催化剂 4NO6H 2O (3)Al(OH)3OH =AlOError!2H 2O(4)2H2SSO 2=3S2H 2O 2H2SO3O 2=4H 2SOError!15（1）取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入 KSCN 溶液，若不变红色，则未变质。铁粉。（2）干燥管 ab ce 偏小（3）c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO 4 Fe2O3+SO2 +SO3- 6 -
