1、- 1 -攸县四中 2018-2019 学年高二下学期第一次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1下列有机物的命名，错误的是( )A2-乙基丁烷 B2,2二甲基丙烷C2,3二甲基丁烷 D2甲基丙烷2下列说法正确的是A 35Cl2 与 37Cl2 互为同位素B分子式为 C4H10的物质一定属于纯净物CO 2和 O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异DCHCH 和 CH2=
2、CH-CH=CH2互为同系物31999 年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一 ，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图： 下列说法中不正确的是 ( )A它的分子式为 C12H4O2Cl4 B它不能发生加成反应- 2 -C它的一溴取代物有一种 D此分子中共平面的原子最多有 22 个4下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A酒精和水，植物油和水 B溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，汽油和水 D四氯化碳和水，甲醇和水5下列叙述正确的是 ( )A用核磁共振氢谱能鉴别 1-氯丙烷和
3、 2-氯丙烷B 和 分子组成相差一个“-CH 2-”，因此是同系物C 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物D分子式为 C3H6有机物最多存在 4 个 C-C 单键，与 C5H12的碳碳单键数相同6按系统命名法 的正确的名称 是 ( )A3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3二甲基2乙基戊烷C3，4，4三甲基己烷 D3，3，4三甲基己烷7有 4 种碳架如下的烃，下列说法正确的是 ( ) 和 是同分异构体 和 是同系物 和 都能发生加成反应 、 、 、 都能发生取代反应A B C D8有机物 X 的蒸气相对氢气的密度为 51，X 中氧元素的质量分数为 31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的 X 的
4、同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A12 种 B13 种 C14 种 D15 种9下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的 Cl2- 3 -10合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（ ）A反应物 I 只能发生取代、加成两种反应B生成 III 的原子利用率为 100%C反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同D生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl11关于丙氨酸的下列说
5、法，正确的是A和的结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和互为同分异构体D和中化学键的种类与数目不完全相同12美国康乃尔大学的威考克斯(CWilcox )所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是该有机物属于芳香烃;该有机物的分子式为 C22H12; 该有机物能发生加成反应;该有机物的一氯代物的同分异构体有 6 种A B C D13已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )- 4 -A分子中处于同一直线上的碳原子最多有 6 个B该烃苯环上的二氯代物共有 13
6、 种C该烃的一氯代物共有 8 种D分子中至少有 12 个碳原子处于同一平面上14A 的分子式为 C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有A5 种 B4 种 C3 种 D2 种二、非选择题（每空 2 分，共 58 分）15随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有 V2O5、VOSO 4及不溶性残渣） ，科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到 91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如图所示：请问答下列问题：（1）工业上由 V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化 学方程式可表示_，用铝热
7、剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各 1mol 对应的金属，耗铝粉的质量最多的是_aFe 3O4 bNi 2O3 cV 2O5 dMnO 2- 5 -（2）反应的化学方程式为_（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_（填化学式）的用量，造成成本增大。（4）反应的化学方程式为：KClO 3+6VOSO4+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应用的还原剂与反应用的氧 化剂的物质的量之比为 127，则废钒催化剂中 VOSO4 和 V2O5的物质的量之比为_（5）该工艺反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_（6）用已知浓度的酸化的 H2
8、C2O4溶液滴定(VO 2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为 VO2+，氧化产物为 CO2，则该反应的离子方程式为：_（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V 2+、V 3+、VO 2+、VO 2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO 2+V3+H2O V2+VO2+2H+放电时的正极反应为_充电时的阴极反应为_16铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含 BeO、CuS，还含少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i铍、铝元素化学性质相似；BeCl
9、2熔融时能微弱电离。ii常温下：KspCu(OH) 2=2.21020 ， KspFe(OH) 3=4.01038 ，KspMn(OH) 2=2.11013 。回答下列问题：(1)滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有_(填化学式)；写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(2)滤液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl，为得到较纯净的 BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是_；电解熔融 BeCl2制备金属铍时，需要加入 NaCl，其作用是- 6 -_。加入过量的 NaOH：加入过量的氨水；加入适量的 HCl；过滤；洗涤。(3)反应中 CuS 的氧化
10、产物为 S 单质，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，若滤液 D 中 c(Cu2+)=2.2molL1 、c(Fe 3+)=0.008molL1 、c(Mn 2+)=0.21molL1 ，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀 F 是_(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液 G 的 pH 最大值为_。17为了 测定某有机物 A 的结构，做如下实验：将 2.3 g 该有机物完全燃烧，生成 0.1 mol CO2和 2.7 g 水；用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是 123。试回答下列问题：（1）有机物 A 的相对
11、分子质量是_。（2）有机物 A 的实验式是_。（3）A 的分子式是_ _。（4）A 的结构简式为_。18以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如下图所示。已知：请回答下列问题：- 7 -（1）A 的结构简式为_，B 分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知 D 的相对分子量为 118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的结构简式为_。19测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧
12、化铜作催化剂，在 750左右使有机物在氧气流中全部氧化为 CO2和 H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收 CO2和 H2O。试回答下列问题：(1)甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？_。(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _。- 8 -参考答案1A 2C 3B 4B 5A 6D 7A 8B 9C 10C 11C 12D 13D 14A153V 2O5+10Al 6V+5Al2O3 c V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O NH3H2O 32 NH 4+ +VO3 =NH4VO3 2VO 2+ +H2C2O4+
13、2H+=2VO2+ +2CO2+2H 2O VO2+2H+e =VO2+H2O V3+e =V2+ 16Na 2SiO3、Na 2BeO2； BeO 22 4H =Be2 +2H2O； ； 增强熔融盐的导电性； MnO 2CuS2H 2SO4=SMnSO 4CuSO 42H 2O； Fe(OH) 3； 8.0； 1746 C 2H6O C2H6O CH3CH2OH 18CH 3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 CH 2BrCH2Br 取代反应CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2OHOOC-CH2-CH2-COOH19CaCl 2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性
