1、- 1 -：江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 卷（选择题）单项选择题：（本题包括10小题，每
2、小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下 列 选 项 描 述 的 过 程 能 实 现 化 学 能 转 化 为 电 能 的 是A太阳 能发 电 B电池充 电 C 风力发 电 D氢 氧燃料 电池 放电2下 列化 学用 语表 示正 确 的是A次氯酸的结构式：HClO B氮气的电子式为：C 氯 化 氢的 电子 式为 DCO 2 的 结 构式： O C O 3我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素 U，这里的“235”是指该2359原子的A质量数 B中子数 C电子数 D质子数4下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A氯化镁熔化 B冰融化成水 C氯化氢溶于水 D电解水5下列关
3、于热化学反应的描述中正确的是A当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应多孔 多孔碳电极碳电极 KOH 溶液- 2 -C在 100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能，可知石墨比金刚石稳定D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是A1mol NH 4+含有的质子总数 为 10 NAB7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3 NA C通常状况下，40g 2H218O2含有的电子总数为 18NA D3.
4、2g O 2、O 3 混合物中所含氧原子一定是 0.2 NA7下 列 物 质 中 ， 既 含 有 离 子 键 又 含 有 共 价 键 的 是AMgCl 2 BNaOH CH 2O2 DH 2SO48下列说法中正确的组合是氢元素有三种核素 H、D、T，它们互称为同素异形体 1 mol 酸和 1 mol 碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热 化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能 铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池 碱性锌锰电池属于二次电池 可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等 A B C D9下列反应中，符合右图所
5、示能量变化的氧化还原反应是 ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 固体混合 B盐酸与氢氧化钠的反应 C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D高温条件下铝与氧化铁的铝热反应10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX生成物反应物能量- 3 -D化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型
6、相同不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，电流由 a 经导线流向 b，c、d 相连时，电子由 d 到 c；a、c 相连时，a 极上产生大量气泡，b、d 相连时，H +移向 d 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A、abcd B、 acdb C、cabd D、bdca 12下列
7、实验事实的解释正确的是选项 实验事实A H2O 的沸点高于 H2S O 的非金属性比 S 强B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝C HCl 溶于水，能电离出 H+、Cl - HCl 为离子化合物D HBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl强13对于反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池，锌为负极，铝为正极，稀硫酸溶液 做电解质C若设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解，负极放出 11.2 L 气体（标准状况下）D若设计为原电池，负极有电流流入
8、14现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H 2 +4OH + 4e =4H2O ；O 24OH 4e =2H2O。下列叙述不正确的是AH 2在负极上发生氧化反应B电子由 b 极流向 a 极C总反应方程式为 2H2O 2=2H2ODOH 向 b 极区移动15已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，- 4 -W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 与 Y 形成的化合物只有一种
9、 BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强CR 的离子半径比 W 的离子半径小 DR 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键的类型相同II 卷 非选择题16(12 分）元 素 周 期 表 是 学 习 化 学 的 重 要 工 具 ， 它 隐 含 着 许 多 信 息 和 规 律 。 请 根 据 下 表 中短 周 期 元 素 的 原 子 半 径 和 主 要 化 合 价 ， 回 答 表 后 问 题 。 原子半径（10 -10 m） 0.741.600.531.100.99 1.110.751.43+2 +1 +5 +7 +2 +5 +3最高或最低化合价-2 -3 -1 -3（1）元素 在 周期 表中 的位
10、置为 。（2）元素 、 的 氢化 物的 稳定性 由强 到弱 的顺 序为 （填 化学 式 。（3）元素 、形 成的 18 电子化 合物的电子 式为 元素 、 的 最高 价 氧化物 对应 的水 化物 中，碱性较 强的 是 （填 化学式 。（4）元素 、 形 成化 合物的电子 式为 。（5）元素的最高 价氧 化物 对应的 水化 物的水溶液与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。17(10 分)下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：A CB D EF（1）A 元素最高价氧化物的化学式为 。- 5 - （2）单质 A 与 C 在放电时形成的化合物为 （填化学式）。（3）F、E 元素最高价氧
11、化物对应的水化物酸性比较： （填化学式）。（4）用电子式表示 B 在 C 中燃烧形成化合物 。（5）化合物 FE 的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出 FE 与水发生反应的化学方程式 。18(14 分）下图中 AH 均为中学化学中常见的物质，A 是 黄 绿 色 气 体 、B、H 是无色无味气体。 （反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）A 是 ，H 是 。 （填化学式）（2）C 物质在日常生活中可作 剂。（3）F 分子所含共价键类型是 ；写出 B 的电子式 。（4）写出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式： 。19 （10 分） （1）在试管和中分别
12、加入 3mL 稀盐酸(均足量)，再将装有 0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在和的管口。各将气球内的 NaHCO3、Na 2CO3同时倒入试管中，回答：I 试管发生的离子方程式： _；两支试管中充分反应后生成的气体总量_，反应结束时消耗盐酸的物质的量_（填“” “”或“” ） 。（2）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO 3和盐酸反应为吸热反应，而 Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做 3 次平行实验，- 6 -取平
13、均值)：序号试剂 1 试剂 2 混合前温度混合后最高或最低温度1 50mL 水 2.5gNaHCO3固体 20 18.52 50mL 水 3.2gNa2CO3固体 20 24.33 35mL 稀盐酸 含 2.5gNaHCO3的饱和溶液 15mL 20 18.84 35mL 稀盐酸 含 3.2gNa2CO3饱和溶液 15mL来 20 24.25 50mL 稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20 T6 50mL 稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20 25.1通过上述实验可得出：Na 2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；NaHCO 3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；
14、表中号试验混合后温度 T可能是(填编号)_。A.18.5 B. 24.2 C.16.220（12 分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。铅蓄电池放电时正极是_（填物质化学式） 。若电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计） ，放电过程中外电路中转移 3mol 电子，则硫酸浓度由 5mol/L 下降到_mol/L。（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶
15、液为 KOH，其电极反应式为：Zn2OH 2e =ZnOH 2O，Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH 电池的正极是_，负极发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH 3OH)燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_该电池工作时，电子的流向为 （填“从左到右”或“从右到左” ）- 7 - 8 -参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D A B C A B B C C11 12 13 14 15D B CD BD BC16 （12 分）（1）第二周期
16、 VIA（2）H 2ONH3（3）H 2O2电子式略 Mg(OH) 2（4）MgCl 2电子式略（5）H + + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O17 （10 分）（1）N 2O5（2）NO（3）HClO 4HBrO4（4）Na 2O2电子式略（5）BrCl + H 2O = HBrO + HCl18 （14 分）（1）Cl 2 O2（2）漂白剂或消毒剂（3）共价键 CO 2电子式略（4）Ca(ClO) 2 + CO2 +H2O =CaCO3 + 2HClOCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2O19 （12 分）（1）HCO 3-+H+=CO2+H 2O； ，。（2）放热 吸热 C20 （12 分）（1）PbO 2 3.5（2）Ag 2O 氧化- 9 -（2）甲醇 从左到右
