1、- 1 -山东省夏津县第一中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是( )A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在2.
2、下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 明矾用作净水剂 B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂3. 下列关于 SiO2和 CO2 的叙述中正确的是（ ）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与 NaOH 溶液反应C. CO2 的溶沸点比 SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸4. 下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）A. 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂5某溶液中有
3、、 、 、 等四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是 A. B. C. D. 6等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的 HCl 与 NaOH 溶液充分反应后所得相同- 2 -条件气体的体积比（ ）A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：27下列说法正确的是( )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁8. 在 Li、 Li、 Na、 Mg、 C、 N 中，下列说法不正确的是（ ）A. 表示 6 种核素B. 和 为同种
4、元素的不同核素，互称同位素C. 和 质量数相同，属于同主族元素D. 和 的中子数相同9. 核内中子数为 N 的 离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 10.有关元素周期表的说法中错误的是( )A. 元素周期表中第 16 个纵行表示为A 族B. A 族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第 8，9，10 纵行D. 0 族元素的原子最外层电子数为 8，元素化合价为 011.有关焰色反应的说法正确的是（ ）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替D. 焰色反应若显黄色，
5、能确定该物质一定不含钾元素12. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）- 3 -A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A 族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索13.已知 aAn-、 bBm-、 cCm+、 dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且 nm，则下列关系中正确的是（ ）A. 得电子能力：B. 还原性：C. 原子半径：D. 离子半径：14.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） Cl 2与 H2S 溶液发生置换反应 受热时 H2S 能分解，HCl
6、则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl 2不能 HCl 是强酸，H 2S 是弱酸A. B. C. D. 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（ ）A. X、Y 元素的金属性 B. W 在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水- 4 -D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来16.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知 W 原子的最外层电子数比
7、内层电子数少 3 个，下列说法正确的是（ ）A. 氧化物对应水化物酸性 W 比 Z 强B. Y 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C. X 单质在室温下为固体D. 简单离子的半径：第卷（共 52 分）17 （16 分）表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（填写序号不得分）： 族周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 （1）元素的离子半径_S 2-（填“”或“”），比较与的氢化物，_更稳定（填化学式），最不活泼的元素是 （填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。 （3）比较与的最高价氧化
8、物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）， 能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为 （4）实验室制取的氢化物的化学方程式 18 （10 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：ADCB C- 5 -（1）A 元素的名称为 ，D 离子的结构示意图为_ （2）C 在周期表中的位置为 （3）B、C 的气态氢化物的稳定性关系为_（填化学式）（4）以上五种元素所
9、形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 19 （12 分）某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO 2等。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下： （1）固体 B 的颜色为_；（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是： 、 （3）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 ，若往 A 溶液中通入足量 CO2，产生的沉淀为 （填化学式）；（4）工业上制取 AlCl3常用 Al2O3与 C、Cl 2在高温条件下反应，已知每消耗
10、 0.5mol 碳单质，转移 1mol 电子，则该反应的氧化产物为_（填化学式）。20（14 分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：- 6 -填写所示仪器名称 B： （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E 中酸性 KMnO4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ （填“能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是 - 7
11、 -化学月考答案15 ABBDC 610BDCAD 1116CDDBDB17 （1）；H 2O；Ar（2）HClO 4； KOH（3）H 2CO3； SiO 32 +CO2+H2O=H2SiO3+ CO 32（4） ；18 （1）氧 （2）第三周期 A 族 （3）PH 3 H 2S （4）Al(OH) 3 + NaOH = NaAl (OH)419.（1）红棕色；（2）Al 2O3+2OH +3H2O2Al (OH) 4 ； SiO 2+2OH SiO 32 + H2O；（3）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+ 3NH 4+ ； Al(OH) 3、H 2SiO3；（4）CO20. 圆底烧瓶；检查装置的气密性；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O；除去 SO2气体；E 中溶液颜色变浅，F 试管中出现白色沉淀；否；SO 2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2- 8 -
