1、- 1 -20182019学年度第二学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题（每题 3分）1、化学反应中常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A. TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为光能 B.电解 H2O时将部分化学能转化为电能C.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 D.煤燃烧时将部分化学能转化为热能2、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是 x，则乙的原子序数不可能是A.x+2 B. x+4 C.x+8 D.x+183、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”
2、，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化 C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热分解4、下列对原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过 8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D.原子的次外层电子数都是 8 5、下列变化规律不正确的是 A. Mg、Na、K 的熔、沸点依次降低 B. CI -、Br -、I -的失电子能力逐渐增强C.H+、Li +、H - 的半径逐渐增大 D.因为酸性: HCl H2CO3 ,所以非金属性:ClC6、下列说法正确的是A.在 BF3 、NCl 3分子中,所有原子都满
3、足 8电子稳定结构 B. MgCl2的电子式为 C. Cl-的结构示意图可表示为 D. COS的电子式可表示为7、下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是A.I可表示金属钠与水的反应 B.II 可表示燃烧反应C.可表示爆炸反应 D. IV 可表示酸和碱的中和反应- 2 -8、元素周期表是一座开放的“元素大厦”,你在“元素大厦”中为 116号元素安排的房间应该是 A.第八周期第 IIA族 B.第七周期第 VIA族C.第七周期 0族 D.第六周期第 IIA族9、某元素 X的气态氢化物的化学式为 H3X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3 B.HXO4 C.H3XO4 D.H2X
4、O410、短周期元素 X、Y 、Z 的原子序数依次增大,Y 为第 IA族元素,X 与 Z同主族,3 种元素原子的最外层电子数之和为 13，下列判断正确的是 A.Y位于第二周期 B. Y、Z 分别与 X形成的化合物均多于一种C.X是第 VA族元素 D.简单氢化物的稳定性: HnZ HnX 11、核泄漏地区可检测到的放射性元素有 13755Cs、 13455Cs、 13153I等。下列叙述正确的是 A.13455Cs和 13755Cs 形成的单质物理性质相同B.13455Cs比 13153I 多 3个中子C.13455Cs和 13755Cs形成的单质化学性质基本相同D.13455Cs和 13755
5、Cs都是铯的同素异形体12、短周期元素 X、Y .Z、W 的原子半径及主要化合价如下表所示: 下列叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性:Y Z B.化合物 X2W2中既含有离子键又含有共价键C.W形成的含氧酸都是强酸 D.W的单质与 X的气态氢化物反应，可生成 X的单质13、下列化合物的电子式书写正确的是A. B. C. D. 14、现有 X、Y、Z 三种金属,已知 X可以从 Y的盐溶液中置换出 Y；X 和 Z作原电池(电解质溶液为稀硫酸)电极时,Z 为正极；Y 和 Z作原电池(电解质溶液为稀硫酸)电极时,外电路中电流方向为由 Y到 Z。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X Y Z
6、B. X Z Y C. Z X Y D. Y Z X15、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 因为 Al比 Na失去电子数多，所以 Al比 Na的还原性强B. 第二周期元素从 Li到 F，原子半径逐渐增大元素 X Y Z W原子半径/10 -12 m 102 110 75 99主要化合价 -2、+6 +5、-3 +5、-3 -1、+7- 3 -C. 原子序数为 14的元素位于元素周期表的第 3周期A 族D. 整个元素周期表由 7个主族、7 个副族、1 个 0族和 3个族组成16、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为 2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几
7、乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金17、X、Y、Z、W、R 均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 X与 R形成的某化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 ( )A.Y与 X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同 B.简单离子半径: X R W18、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 ( )A.若使图(1)装置中的 Zn棒和 Cu棒直接接触，则
8、 Cu棒上能看到有气体产生B.图(2)装置中 SO42-向着 Zn棒移动C.若将图(2)装置中 Zn改为 Mg,则 Cu棒上产生气体的速率加快D.当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为 1:16时,两装置中 Zn棒减轻的质量相等二、填空题19、如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。（1）锌为 极（ “正”或 “负” ） ，电极上发生 反应（“氧化”或“还原” ） ，电极反应式为 。（2）银电极上的现象是 。（3）电池的总反应是 （用离子方程式表示） 。（4）电子由_（填“锌片”或“银片” ）沿导线流出。XY Z W R- 4 -20、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字
9、母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出 C的原子结构示意图 。（2）D 在元素周期表中的位置是 。（3）A、B、E、F、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是_（填化学式） 。（4）E、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式） 。（5）A、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） 。（6）写出 C和 D 两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。21、某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)28H2O晶体和10g NH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流
10、程如图所示。 回答下列问题：（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是。（3）通过_现象，说明该反应为_（填“吸热”或“放热” ）反应，这是因为反应物的总能量_（填“” 、 “”或“” ）生成物的总能量。（4）写出该反应的化学方程式 。. 为了研究化学反应 A+BC+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有- 5 -X的试管中滴加试剂 B时，看到 U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题： （1）该反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热” ） （2）反应物断裂化学键吸收的总能量_（填“高”或“低” ）于生成物形成化学键放出的总能量（3）以下反应属于放热反应 （填序号）:木炭与水制备水煤气， 氯酸钾分解， 炸药爆炸， 酸与碱的中和反应，生石灰与水作用制熟石灰，Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl
