1、1乾安七中 20182019 学年度下学期第一次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷（选择题，共 55 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-5 每小题 2 分，620，每小题 3 分，共 55 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ）2已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（ 2）A第三周期第B 族；p
2、 区 B第三周期第B 族；ds 区C第四周期第B 族；d 区 D第四周期第B 族；f 区32001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是 （ ）ACHFBr 2 B CH3CH2OH C D4.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 ( )A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性5下列有关获得晶体的途径，错误的是 ( )A从熔融态结晶出来的硫B熔融态物质急速冷却C凝
3、华得到的碘D从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜6某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出)，晶体中 A、B、C 的原子个数之比为 ( )A131 B231C221 D1337通常状况下，NC1 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13的有关叙述正确的是 （ ）A.分子中 NC1 键键长比 CCl4分子中 CC1 键键长长B.分子中的所有原于均达到 8 电子稳定结构3C.NCl3分子是非极性分子D. NBr3比 NCl3易挥发8下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是 （ ）AX 原子和 Y 原
4、子最外层都只有一个电子BX 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2CX 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子DX 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子9下列说法不正确的是 （ ）A键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D碘易升华，这与分子中 II 键的键能大小有关10下图表示 X 元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测 X 可能位于（ ）AA 族 BA 族 CA 族
5、DA 族11下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是 （ ） A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH 3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH 3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙12下列分子中的中心原子采取 sp2杂化的是 （ ）4C 6H6 C 2H2 C 2H4 C 3H8 CO 2 BeCl 2 SO 3 BF 3A B C D13某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电。加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中
6、心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4+形成配位D该配合物的配体只有 NH314关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 1 个 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的Csp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键15根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式
7、及空间构型正确的是 （ ）选项 分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2 sp 直线形 直线形B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形C NF3 sp2 四面体形 平面三角形D 4NHsp3 正四面体形 正四面体形16下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是 （ ）A乙醇与乙醚B邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲CNH 3与 AsH3DC 3F8(全氟丙烷)与 C3H817X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期，X 原子的5最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是 （ ）A
8、CX 2(C 是原子核内含有 6 个质子的原子)分子是非极性分子BZH 3分子的立体构型为平面三角形CZ 4分子是非极性分子DH 2YO4的酸性比 H3ZO4强18现有四种元素的基态原子的电子排布式：1s 22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p3；1s 22s22p5；则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： =19表中为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是 （ ）元素性质 元素编号 原子半径/nm a 0. 075 b 0.110 c d最高化合价 +6 +5 +5 +7最低化合价 2
9、 3 2 3 1 1A元素的最外层电子排布为 2s22p4B元素氢化物与元素氢化物反应形成化合物中只有共价键C原子半径： adbcD非金属性：元素元素元素20短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 （ ）AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体CW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZDWY 2分子中 键与 键的数目之比为 2：1第卷（非选择题，共 45 分）21 （8 分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性
10、杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。(1)写出铜原子价电子排布式: 。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与6铜原子的相同的元素有 (填元素符号)。 (2)向盛有 CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量,现象是 ,相关的离子方程式为 、 。 (3)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。 (4)向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体,析出晶体的化学式为 ,实验中所加乙醇的作用是 22（13 分）数 10 亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分N2、O 2、CO 2、水蒸气及稀有
11、气体(如 He、Ne 等)原始大气的主要成分 CH4、NH 3、CO、CO 2等用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有 10 个电子的分子有(填化学式，下同)_。（2）由极性键构成的非极性分子有_。（3）与 H 可直接形成配位键的分子有_。（4）沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_。（5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_。（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_。（7）CO 的结构可表示为 O C，与 CO 结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不
12、相同”)，CO 分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。23（8 分）砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态 As 原子的核外电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 。（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中 As、O 原子的杂化方式分别为 、 。7（3）Na 3AsO4可作杀虫剂。 的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的34AsO化学式为 (任写一种)。（4）H 3AsO4和 H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释 H3AsO4比 H3AsO3 酸性强的原因 。24（8 分）我国从国外进口某
13、原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下：元素 元素性质或原子结构A 周期表中原子半径最小的元素B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C 最外层 P 轨道半充满D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍E 位于 ds 区且原子的最外层电子数为偶数请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)（1）D 位于周期表中_区，E 的核外电子排布式是_。（2）B、C、D 第一电离能由大到小为_。（3）A 和 C 形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_。（4）1mo
14、lABC 分子中含有 键数目为_。（5）与化合物 BD 互为等电子体的阴离子化学式为_。（6）B 2A6、C 2A4分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。25（7 分）（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2 +3CH3CH2OH+16H+13H2O 4Cr(H2O)63+3CH3COOH7rO配合物Cr(H 2O)63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。CH 3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 ；1 mol CH3COOH 分子含有 键的数目为 。（2）CS 2分子中，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的离子 。（3）石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。8图甲：石墨烯结构 图乙：氧化石墨烯结构图乙中，1 号 C 的杂化方式是 ，该 C 与相邻 C 形成的键角 (填“”、“OC（3）sp3（4）2N A（5）CN -10（6）N2H4 分子间可以形成氢键，而 C 2H6分子间不能形成氢键（2 分）25. （7 分，每空 1 分）（1）O sp 3、sp 2 7 NA（2）sp SCN -(OCN-等合理即给分)（3）sp3
