1、12018-2019 学年内蒙古自治区第一机械制造（集团）有限公司第一中学高一上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：
2、用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列对诗句、谚语解释或说明，不正确的是A“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2下列说法正确的是A铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所
3、以酒精是非电解质CCaO 在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D固体 KCl、液态 HCl 均不导电，所以 KCl、HCl 均是非电解质3下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸馏 溶解 萃取 蒸发 分液 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数不是标准状况不能计算B通常状况下，N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4 LC46g 二氧化氮（NO 2）和 46g 四氧化二氮（N 2O4）含有的原子数不一样多D常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的
4、Na+离子数为 0.02 NA5下列关于 ag H2和 bg He 的说法正确的是A同温同压下，H 2和 He 的体积比是 a:bB同温同压下，若 a=b，则 H2与 He 的物质的量之比是 2:1C体积相同时，He 的质量一定大于 H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等6某学生配制 100mL1 molL1 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于 1 molL1 ，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100mL 容量瓶中，烧杯未洗涤容量瓶没有烘干用玻璃棒引流，将溶液转移到容
5、量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面溶液未经冷却即定容用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线定容时仰视读数A B C D7下列溶液中与 50 mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度相等的是A50 mL 1 mol/LFeCl 3溶液 B75 mL 2mol/LKCl 溶液C150 mL 1 mol/LMgCl 2溶液 D25 mL 3 mol/LCuCl 2溶液8在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A
6、Na +、K +、NH 4+、Cl BK +、Cu 2+、SO 42 、Cl CNa +、Ag +、CO 32 、Cl DNa +、K +、Cl 、HCO 39下列离子方程式正确的是 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + =Cu2+Ag澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH) 2+2H+ =Ca2+2H2O硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO 4+2OH-Cu(OH) 2+SO 42铜与盐酸反应：Cu2H =Cu2 H 2用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32 +2H+=CO2+H 2OA只有 B只有 C只有 D全部错误10对于某些常见离子的检验及
7、结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag+D加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3211下列有关实验的选项正确的是 A配制 100mL 0.10molL1 NaOH 溶液B苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作C该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关D从食盐水中提取NaCl 固体12把 0.05mol 的氢氧化钡固体分别加入 100m
8、L 下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是A0.5mol/L 的 MgCl2溶液 B0.5mol/L 的盐酸C0.5mol/L 的 Na2SO4 溶液 D0.5mol/L 的 CuSO4溶液13下列说法合理的是 根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据电泳现象可证明胶体带电荷直径介于 lnml00nm 之间的微粒称为胶体金属氧化物都是碱性氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A只有 B只有 C只有 D只有14下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A强酸或强碱性环境下的溶液：Mg 2 、NH4+、S 2 、Cl B遇酚酞
9、试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl 、HCO 3C常温下 pH氧化产物还原产物还原剂，还原性比较：还原剂还原产物氧化产物氧化剂。21A【解析】【详解】Fe2+中的铁元素的化合价为+2 价，反应后铁元素的化合价为+3 价，6mol Fe 2+反应中失去 6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中 1mol R2O72 得到 6mol 的电子，R 2O72 中 R 的化合价为+6 价，根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得 n=+3，故选 A 项。22B【解析】【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合 n=
10、 解答该题。【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为 mol，由图象可以知道在温度为 50 时，两种气体的压强之比为 1.2:0.8，142则物质的量之比为 1.2:0.8，设气体 M 的相对分子质量为 x，则 ： =0.8:1.2，x=28 ，只有 B 符合，1421所以 B 选项是正确的。23A【解析】【分析】A.氮化铝中铝元素的化合价为+3 价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为分析；B.氮元素从 0 价变为-3 价，根据氮化铝和转移电子之间的关系分析；C.根据摩尔质量的单位是 g/mol 分析。D.在氧化
11、还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析；【详解】A、氮化铝中 Al 的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故 A 正确；B、N 的化合价由“0”价变为“-3”价，故每消耗 1 mol N2需转移 6mol 电子，故 B 错误；C、氮化铝的摩尔质量是 41g/mol，故 C 错误；D、反应方程式可知，Al、O 的化合价反应前后没有变化，N 的化合价由“0”价变为“-3”价，而 C 的化合价由“0”价变为“+2”价，因此 N2是氧化剂，Al 2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故 D错误。故选
12、 A。24C【解析】【分析】根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答。【详解】M、SO 42 、Mg 2 和 Na 四种离子以物质的量之比为 2412 共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可以知道，12+2142，则 M 为阳离子，设电荷数为 x，则12+21+2x =42，计算得出 x=2，又选项中 SO42-能和 Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，所以 C 选项是正确的。25A【解析】【分析】由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含 CuSO4，滤渣 A 与盐酸反应生成气体 B，且滤渣全部溶解，则 A 为 CaCO3，B 为 C
13、O2，原固体一定不含 BaCl2、K 2SO4中的一种，且滤液C 与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道 C 中含 BaCl2、NaOH，以此来解答。【详解】A. 由上述分析可以知道 K2SO4、CuSO 4一定不存在，所以 A 选项是正确的；B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl 2、CaCO 3一定存在，故 B 错误；C. NaOH、BaCl 2、CaCO 3一定存在，K 2SO4、CuSO 4一定不存在，故 C 错误；D.氯化钡与二氧化碳不反应，而 C 与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道 C 中溶质为BaCl2、NaOH，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。26硫酸铜 Na 2CO
14、3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀 E 已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL 容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm 处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672 【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如 Ba2 不能和 SO42 、CO 32 组合，而只能和 NO3 、Cl ；Ag 不能和 SO42 、Cl 、CO 32 三种离子组合，而只能和 NO3 组合，则一定是BaCl2、AgNO 3。Cu
15、2+不能和 CO32 组合，所以为 CuSO4；Na +对应 CO32为 Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3。【详解】因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba 2 不能和 SO42 、CO 32 组合，而只能和 NO3 、Cl ；Ag 不能和SO42 、Cl 、CO 32 三种离子组合，而只能和 NO3 组合，则一定是 BaCl2、AgNO 3。Cu 2+不能和 CO32组合，所以为 CuSO4；Na +对应 CO32为 Na2CO3。即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO
16、4、Na 2CO3。(1) 根据以上分析，C 的名称为硫酸铜；D 的化学式为 Na2CO3。因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na 2CO3。(2) 根据以上分析，B 为 AgNO3溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag + + Cl= AgCl，因此，本题正确答案是：Ag + + Cl= AgCl。(3）沉淀 E 为 AgCl，若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着 Cl-，可以通过检验没有 Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀 E 已洗涤干净，因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加
17、入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀 E 已洗涤干净。(4) 配制 240 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，应选择 250mL 的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是 0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g；因此，本题正确答案是：2.0。在配制 NaOH 溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有胶头滴管和 250mL 容量瓶；因此，本题正确答案是：胶头滴管；250mL 容量瓶。 将 NaOH 浓溶液先冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则氢氧化钠溶于水放热，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；
18、因此，本题正确答案是：冷却至室温；偏高。配制 NaOH 溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线 12cm 处处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；因此，本题正确答案是：12cm 处；胶头滴管；凹液面最低处。质量分数为 36.5%，密度为 1.20g/mL 的盐酸的物质的量浓度为 c= =1000mol/L=12mol/L，10001.2036.5%36.5根据 c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，中和 150mL0.2 mol/L NaOH 溶液消耗该盐酸的体积为：V(HCl)= =0.0025L=2.5mL；0.2/0.1512/配制该盐酸需 HCl 的体积为
19、:0.0025L 12mol/L 22.4L/mol=0.672L=672mL； 因此，本题正确答案是：2.5； 672。27HNO 3 氧化 3Cu2S + 16H+10NO3 - = 6Cu2+ + 3SO4 2-+ 10NO + 8H 2O +1 Cu、S NO 13.86 0.1 0.3 【解析】【分析】(1)根据化合价变化分析反应中氧化剂、还原剂、被氧化、被还原及电子得失情况；(2)根据离子方程式的书写原则写出反应的离子方程式；(3)根据化合价代数和为零分析 Cu2S 中 Cu 的化合价；根据化合价变化分析反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(4)根据反应物与生成物的化学计量关
20、系计算反应中有关量。【详解】（1）反应中，化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，金属铜是还原剂；化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为 6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示： ， 因此，本题正确答案是： HNO 3 ；氧化； 。（2）反应中，化合价升高的是铜元素和硫元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu 2S+16H+10NO3 - = 6Cu2+ + 3SO42-+ 10NO+8H 2O；因此，本题正确答案是：3Cu 2S + 16H+10NO3 - = 6
21、Cu2+ + 3SO4 2-+ 10NO + 8H 2O。（3）Cu 2S 中 S 为-2 价，则 Cu 的化合价为+1；Cu、S 元素化合价均升高，被氧化，硝酸是氧化剂，被还原，生成 NO，还原产物为 NO。因此，本题正确答案是：+1； Cu、S； NO。（4）由题给条件可知，生成 NO 的物质的量为 =0.1mol，2.2422.4/根据反应式 3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H 2O，消耗 HNO3的质量为0.1mol 63g/mol=13.86g；2210每生成 1molNO 还原 1mol 硝酸，所以生成 0.1molNO 时，有 0.1mol HNO3被还原，共转移0.1mol 3=0.3mol 电子。因此，本题正确答案是：13.86 ；0.1 ；0.3。
