1、第1课时 盐类的水解,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.通过必修1课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性, NaHCO3溶液显碱性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。 2.现有以下几种离子:,其中能与H+反应的离子有,能与OH-反应的离子有(填序号)。 3.下列化合物: CH3COOH Fe(OH)3 NaOH NH3H2O HClO NaCl 其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是。,知识铺垫,新知预习,自主预测,一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3CO
2、ONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。,知识铺垫,新知预习,自主预测,2.盐溶液的酸碱性,知识铺垫,新知预习,自主预测,知识铺垫,新知预习,自主预测,知识铺垫,新知预习,自主预测,二、盐类的水解 1.实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。 2.条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。 3.特征 (1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比
3、较微弱。,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.下列说法正确的是( ) A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.NaHCO3溶液显酸性 D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+) 答案 D 2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( ) A.任何盐都可发生水解反应 B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应 C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应 答案 C,知识铺垫,新知预习,自主预测,3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( ),答案 B,探究一,探究二,盐类水解规律 问题探究
4、1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么? 答案 碳酸钠溶液;因为碳酸钠溶液对应的酸是碳酸氢根,碳酸氢钠溶液对应的酸是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。 2.物质的量浓度均为0.1 molL-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是什么物质? 答案 NaClO;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。,探究一,探究二,知识归纳 一、盐类的水解规律 1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有
5、弱才水解判断某种盐是否水解。 2.谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。 3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。,探究一,探究二,二、酸式盐溶液酸碱性的判断 酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。 1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液: 2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度
6、和水解程度的相对大小。,探究一,探究二,典例剖析 【典例1】 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCNHClO B.pH:HClOHCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCN D.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,相同浓度时溶液的pH:HClOHCN,所以溶液中c(CN-)c(ClO-),D项正确。 答案 D,探究一,探究二,变式训练1温度相同、浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、N
7、a2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为( ) A. B. C. D. 解析 六种溶液中,水解显酸性,pH7。相比,中c( )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为,A正确。 答案 A,探究一,探究二,问题探究 1.NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的离子方程式。,2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程
8、度的大小关系。 答案 两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度。,探究一,探究二,水解离子方程式的书写 知识归纳 1.书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题,探究一,探究二,探究一,探究二,典例剖析 【典例2】 下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( ),答案 B,探究一,探究二,变式训练2下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。,答案 DF,1,2,3,4,5,1.有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结
9、合生成了NaOH,答案 D,1,2,3,4,5,2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 解析 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸溶液对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。 答案 B,1,2,3,4,5,3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说
10、明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH7 ,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。 答案 A,1,2,3,4,5,4.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a molL-1与b molL-1,则a和b关系为( ) A.ab B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b,解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 molL-1。CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=(10-1410-9
11、)molL-1=10-5 molL-1,答案 B,1,2,3,4,5,5.(1)25 时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_ molL-1; pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_ molL-1。 (2)在25 时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?,1,2,3,4,5,解析 (1)25 时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+),c(OH-)=10-12 molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),所以c(OH-)=10-2 molL-1。 (2)在25 时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为110-10 molL-1;在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH-)是HCl溶液中由水电离出的c(OH-)的 =1106倍。 答案 (1)10-12 10-2 (2)两溶液中c(OH-)均为110-10 molL-1 1106倍,
