1、本 章 整 合,考点1,考点2,考点1,考点2,考点1,考点2,解析 (1)将已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,2-,得到CH4CO2催化重整反应的H=+247 kJmol-1。,答案 (1)247 (2)53.1 (3)114 (4)-136.2,考点1,考点2,1.利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤 (1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物),可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的H改变符号。 (2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反
2、应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算。 (3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的H也进行叠加。,考点1,考点2,2.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 先确定待求的化学方程式找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式将新得到的热化学方程式进行加减,反应热也需要相应加减写出待求的热化学方程式,考点1,考点2,变式训练黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KN
3、O3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol-1 已知:碳的燃烧热H1= a kJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJmol-1 则x为( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 解析 由碳的燃烧热可得热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=a kJmol-1 ,对题目中的热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,=3+-,则H=H13+H2-H3,即x=3a+b-c,故A项正确。 答案 A,考点1,考点
4、2,反应热的大小比较 【典型例题】 比较下列各组热化学方程式中H的大小(填“”“”或“=”)。,考点1,考点2,解析 对于组,1 mol C(s)完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,即|H1|H2| ,但H1、H2均小于0,所以H1H4;对于组,石灰石的分解是吸热反应,而生石灰与水的化合反应是放热反应,即H50、H6H6。 答案 ,考点1,考点2,比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑 (1)根据反应规律和影响H大小的因素直接进行比较 比较“反应热”或H的大小时,必须带“+”“-”符号;比较反应吸收或放出的热量时,只需比较H的绝对值的大小即可。 参加反应的物质的物质的量不同,则反应热的数值也会
5、发生相应的变化,如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。 同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=-Q1,S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=-Q2,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化,而由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1Q2、H1H2,故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时,反应物为固态时放出的热量少,当生成物为固态时放出的热量多。,考点1,考点2,中和热为稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol H2O时的反应热。但当酸
6、为浓硫酸时,由于浓硫酸稀释过程放热,此时生成1 mol H2O放出的热量大于57.3 kJ。,考点1,考点2,(2)根据反应进行的程度比较 对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,是指生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量,而不是指3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际上3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。 (3)根据反应物的性质比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,性质不同其反应热不
7、同。如等物质的量的不同金属(或非金属)与同一种物质反应,金属(或非金属)越活泼反应越容易进行,放出的热量越多,对应的H越小。例如Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) H1, Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g) H2,H1H2。,考点1,考点2,变式训练下列各组反应中的H大小比较正确的是( ),考点1,考点2,解析 依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以H1H2,故C项错误;D项中反应是同一反应,H1=H2,错误。 答案 A,1,2,3,由盖斯定律:H3=H1-H2,则H30。 则H3H2,A项错误;H3H1,B项正确; H2=H1-H
8、3,C项错误;H1+H2H3,D项错误。 答案 B,1,2,3,答案 A,1,2,3,1,2,3,(3)(2017全国,28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。,通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量H2所需能量较少的是 。,1,2,3,解析 (1)根据盖斯定律,式-式可得式,因此H1=H2-H3=-119 kJmol-1+242 kJmol-1=+123 kJmol-1。 (2)将题给热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,2-3-可得目标热化学方程式,则H=2H1-3H2-H3。 (3)热化学方程式的书写应注意标明各物质的聚集状态和H的单位。将题中热化学方程式依次编号为,依据盖斯定律,+可得:,由两个热化学方程式比较可知,制得等量H2系统()所需热量较少。,1,2,3,
