1、1第八单元测评(B)(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分)1.下列属于合金的是( )A.黄铜 B.黄金C.石墨 D.氧化铁2.下列说法正确的是( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性:ZnAgCuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素3.铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是( )A.木炭 B.氢气C.一氧化碳 D.氧气4.下列金属元素一定以化合物形态存在于矿物之中的是( )A.金 B.银 C.铂 D.铁5.“绿箱子环保
2、计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国开展多年,下列有关回收废弃手机中金属材料的说法不正确的是( )A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )A.AgNO3 B.H2SO4C.HCl D.FeSO47.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价)。则下列说法中不正确的是( )A.生成氢气的质量:甲乙丙B.相对原子质量:乙丙甲2C.金属活
3、动性:乙甲丙D.消耗硫酸的质量:甲乙丙8.向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是( )A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生C.滤渣中一定有 Ag,一定无 Zn 和 CuD.滤液中一定有 Cu(NO3)2,可能有 Zn(NO3)2和 AgNO39.2017 年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册,金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是( )A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的
4、冶炼困难C.铁在自然界中主要以化合物的形式存在D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质10.为比较 4 种金属 X、Y、Z、W 的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应的记为“”,不能反应的记为“”,无标记的表示未做该实验。参加反应的物质 X Y Z WW(NO3)2溶液 ZNO3溶液 稀盐酸 则它们的金属活动性顺序为( )A.YWXZB.YWZXC.YXWZD.XYWZ二、积累运用(本题包括 3 小题,共 25 分)11.(8 分)已知汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条、铁洗脸盆、铁柜、铁轴、剪刀等常见的铁制品,以上物品的防护措施有以下几种,用序号填
5、空。(1)在表面喷一层油漆 。 (2)在表面涂上机油 。 (3)在表面镀上一层其他金属 。 (4)在表面烧制搪瓷 。 (5)使其表面形成致密的氧化膜 。 12.(8 分)(2018 呼和浩特中考)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 。 (2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有 的优越性能(要求只答一条)。 3(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验:硫酸铝溶液与铁粉混合实验:硫酸铜溶液与
6、铁粉混合在上述两个实验结束后,该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 (填写序号)。 Al 3+ Al 3+、Fe 2+ Al 3+、Fe 3+ Fe 2+、Cu 2+ Al 3+、Fe 2+、Cu 2+13.(9 分)铁是目前世界年产量最多的金属。(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图,回答下列问题:写出甲处玻璃管中的化学方程式: ; 下列关于该实验的说法正确的是 (填字母)。 A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红色B.实验结束后,应先熄灭甲处的酒精
7、喷灯C.一氧化碳发生了还原反应(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采取的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有 (答一点即可)。 三、情景分析(本题包括 1 小题,12 分)14.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答:(1)我国最早使用的合金是 。 (2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含 CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是 (填正确选项前的字母)。 A.赤铜矿(Cu 2O)B.赤铁矿(Fe 2O3)C.软锰矿(
8、MnO 2)(4)19 世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al现有含 Al2O3 51%的铝土矿 200 t,经上述反应后可制得铝 t(假设上述各步反应中,铝元素一共损失 10%。计算结果精确到小数点后一位)。 四、实验探究(本题包括 1 小题,18 分)415.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善探究方案并回答有关问题。(1)填表。实验步骤 观察到的现象在试管中加入少量盐酸,插入铁丝,充分作用在所得的溶液中插
9、入 ,充分作用 无明显现象在所得的溶液中插入 ,充分作用 结论:金属活动性 AlFeCu。(2)将铝丝插入前应进行的操作是 。 (3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出活动性 AlFeHCu 的结论。小华要补充的实验是 。 (4)小强同学认为要得到活动性 AlFeHCu 的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。五、计算应用(本题包括 1 小题,15 分)16.小华想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其中铜的质量分数的
10、是 合金。 (2)小华取(1)中合金的粉末 32.5 g,与足量该稀盐酸充分反应,经测定,产生了 0.4 g 气体,请求出该合金中铜的质量分数。答案：1.A 黄金、石墨、氧化铁是纯净物,黄铜是铜锌合金,是混合物。2.A 金属活动性:ZnCuAg;合金属于混合物;铝是地壳中含量最多的金属元素,地壳中含量最多的元素为氧;故 B、C、D 错误。3.D 木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性,可将氧化铁还原成铁。故正确答案为 D。4.D 铁的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物形态存在。5.D 回收利用废旧金属,既节约资源,又减少环境污染。故正确答案为 D。6.A 铁的相对原子质量小于银的相对原子质量,所以
11、在反应 Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag 过程中溶液质量减轻;而 Fe 的相对原子质量大于氢气的相对分子质量,所以 Fe 与稀盐酸、稀硫酸反应后溶液质量均增加。Fe 与 FeSO4不反应,故正确答案为 A。7.B 根据图像可知,生成氢气的质量:甲乙丙,A 正确;等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:丙乙甲,B 错误;由图像可知,金属与酸反应的速率:乙甲丙,故金属活动性:乙甲丙,C 正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:甲乙丙,D 正确。8.B 由题意可知,向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末,由于金属
12、活动性由强到弱的关系 ZnCuAg,锌首先置换硝酸银中的银,当锌全部反应完后,铜可置换硝酸银中的银。充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明锌全部参加了反应,滤渣中没有锌,溶液中有硝酸铜,可能含有硝酸银,由上述分析可知:滤渣中没有锌,加入稀盐酸,不可能有气泡产生,A 错误;滤液中可能含有硝酸银,加入5稀盐酸,可能有沉淀产生,B 正确;滤渣中一定有 Ag,一定无 Zn,可能含有 Cu,C 错误;滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2,可能有 AgNO3,D 错误。9.B “真金不怕火炼”是说明金的化学性质稳定;铁化学性质较活泼,且容易生锈,所以古代钱币不用铁;铁在自然界中主要以化合物的形式存在
13、;验证三种金属的活动性顺序时,可以用一种金属与两种化合物溶液,或用两种金属与一种化合物溶液,最少需要一种金属。10.A Y 和 W 都能与盐酸反应,而 X、Z 不能,可知 Y 和 W 在金属活动性顺序中都排在氢的前面,而 X和 Z 排在氢的后面;Y 能置换出 W(NO3)2中的 W,说明 Y 的活动性强于 W,同理 X 能置换出 ZNO3中的 Z,说明 X 的活动性强于 Z,即金属活动性:YWXZ。故正确答案为 A。11.答案(1) (2) (3) (4) (5)解析本题主要考查金属防锈的知识,在考虑防锈措施时,要根据不同情况采取不同的方法。根据铁制品生锈的条件,防止铁制品生锈的基本思路是破坏
14、铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气和水。防止铁制品锈蚀的具体方法:保持铁制品表面洁净、干燥;在铁制品表面覆盖保护膜,如涂油、油漆、搪瓷或通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。12.答案(1)铁与氧气、水同时接触 Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)硬度大(或机械强度好、韧性好等)(3)实验中硫酸铜溶液有剩余,而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 13.答案(1)Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2B(2)刷漆 寻找金属替代品(或其他合理答案)解析(1)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。装置甲处玻璃管内红色粉末变黑,A错误;实
15、验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却,B 正确;一氧化碳发生了氧化反应,C 错误。(2)铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆。除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。14.答案(1)青铜(2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(3)B (4)48.6解析(1)我国最早使用的合金是青铜。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变,氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素,所以三种金属矿物中可以用来炼铁的是赤铁矿。(4)设经上述反应后可制得铝的质量为 x。Al2O3 2Al102 545
16、1%200t90% x10251%200t90%=54xx=48.6t15.答案(1)铁丝表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色6(2)用砂纸打磨其表面,以除去氧化膜(3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu、Fe、Al解析(1)Al 与 FeCl2溶液发生反应,Cu 与 FeCl2溶液不反应。(2)铝表面有 Al2O3保护膜,应先除去。(3)把 Cu 放入盐酸中。(4)先做探究 Cu 与盐酸是否反应的实验,再做探究 Fe 与盐酸反应的实验,最后将 Al 放入 Fe 与盐酸反应后的溶液中。16.答案(1)Cu-Zn(2)解:设合金中 Zn 的质量为 x。Zn+2HCl ZnCl2+H265 2x 0.4 g,x=13 g65x= 20.4g合金中铜的质量分数为 100%=60%。32.5g-13g32.5g答:该合金中铜的质量分数为 60%。解析 Cu、Zn、Ag 三种金属中只有 Zn 能与稀盐酸反应。可根据 Zn 与稀盐酸反应生成 H2的质量求Cu-Zn 合金中 Zn 的质量,进而求出 Cu 的质量分数。
