1、- 1 -河北省沧州盐山中学 2018-2019 学年高一化学下学期周测试题（3.18-3.24，无答案）注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD. T 的最高价氧化物不能与碱反应2. 下列表示化学
2、用语或模型正确的是A. 有 8 个中子的碳原子的核素符号： 12C B. H2O 的电子式：C. Cl 的结构示意图是： D. CH4分子的比例模型：3. 短周期元素 A 的核电荷数是 n，A 2-和 B3+的电子层结构相同，则 B 的核电荷数是( )A. n+3 B. n+1 C. n+5 D. n 54. 已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径： B. 氢化物的沸点C. W 的简单气态氢化物的热稳定
3、性比 Y 的强 D. X 与元素 Z、W 均可形成至少两种二元化合物5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X 的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A. X 的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B. 由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中，Z 的化合价越高氧化性越强C. W 的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D. T 元素单质具有半导体的特性，T 与 Y 元素可形成两种化合物 TY 和 TY26. 下列性质中可以证明某化合物是离子化合物的是（）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔沸点C. 水溶液导电 D. 熔融状
4、态时能导电7. 下列说法正确的是( )A. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B. 氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏- 2 -D. HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱8. 下列物质中只含离子键的是( )A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa9. 在“HI（s）HI（g）H 2和 I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键10. 含有非极性键的共价化合物是（ ）A. Na2O2 B. H2
5、O2 C. HCl D. H2O11. 下列说法正确的是（ ）A. Na2O 与 Na2O2所含化学键的类型完全相同B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水12. 下列说法中正确的是（ ）A. 在任何物质分子中都含有化学键B. HF、HCl、HBr、HI 的沸点依次升高C. D2O 分子与 H2O 分子是所含电子总数不相等的分子D. CO2、PCl 3分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构13. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A. F2、Cl 2、Br 2、I
6、2的熔点、沸点逐渐升高B. NaOH、KOH、RbOH 碱性依次增强C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低14. 下列互为同分异构体的一组是（ ）A. C 和 C B. 金刚石和石墨C. CH3CH2CH2CH3 和 D. SO2和 SO315. 下列物质中与 CH3CCCH 3互为同分异构体的是（ ）A. B. CHCCH 3 C. CH2=CHCH=CH2 D. CH3CH2CCCH 316. 二氯化二硫（S 2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红
7、褪色的气体下列说法中不正确的是（ ）A. S2Cl2的电子式为 .B. S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C. S2Br2与 S2Cl2结构相似，稳定性 S2Br2S 2Cl2D. S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl- 3 -二、填空题（本大题共 3 小题，共 38.0 分,每空 2 分）17. 如图是元素周期表的一部分，表中的中元素，回答下列填空： 族周期 A A A A A A A 0二 三 四 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_（2）除外原子半径最大的元素是_，（填元素符号）非金属性最强的元素是
8、_（填元素符号）（3）写出对应两种元素的符号分别为_、_，元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_（4）用电子式表示与组成化合物的形成过程_（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_18. 下列物质中，只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。Cl 2MgCl 2NH 4Cl CO 2KOHNe H 2S Na 2SO4。19. 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（1）原子核外有 2 个电子层，10 个电子的原子：_。（2）原子核外有
9、3 个电子层，最外层有 7 个电子的原子：_。（3）质量数为 24，质子数等于中子数的原子：_。（4）最外层电子数是次外层电子数 4 倍的-2 价阴离子：_。（5）电子总数为 18 的+1 价单核阳离子：_。三、推断题（本大题共 1 小题，共 14.0 分）20. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：W_； Y_（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_价，最高正化合价为_价（3）甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_（4）HYO 3 的酸性比 HWO 强，有人据此认为 Y 的非金属性强于 W，你认为这种看法是否正确？说明理由：_- 4 -
