1、- 1 -河北省沧州盐山中学 2018-2019 学年高一化学下学期周测试题（3.11-3.17，无答案）基础过关题组一 化学键的概念、判断及表示方法1关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )A离子化合物可能含共价键B全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键CNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键D水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键2下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl 2) 六氟化硫 二氟化氙 三氟化硼 BeCl 2 PCl 3 PCl 5 OF 2A BC D3二氯化二硫(S 2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构
2、与 H2O2相似，溶点为 193 K，沸点为 411 K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S 2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( )AS 2Cl2晶体中不存在离子键BS 2Cl2分子中各原子均达到 8 电子稳定结构CS 2Cl2在熔融状态下不能导电D制备 S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应题组二 共价化合物和共价键4现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合时一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键；H 2分子和 Cl2分子的反应是 H2
3、、Cl 2分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H原子、Cl 原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是( )A BC D- 2 -5下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物6下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )ANaOH、K 2SO4、H 2SO4BHCl、Al 2O3、MgCl 2CNa 2O2、NH 4Cl、Na 2SO4DMgO、Na 2SO
4、4、NH 4HCO37. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )AN 4分子属于一种新型的化合物BN 4分子中只含有非极性键C1 mol N 4分子所含共价键数为 4NADN 4沸点比 P4(白磷)高题组三 氢键、分子的空间结构、键能(加试要求)8下列事实不能用键能解释只能用氢键解释的是( )HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 水加热到很高的温度都难以分解 CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的熔点随相对分子质量的增大而升高 氨气在水中溶解度很大 水结成冰体积膨胀，密度变小A
5、BC D9下列分子的空间结构是正四面体型的是( )ACH 4 BNH 3CH 2O DC 2H410下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应- 3 -D空气中氮气的化学性质比氧气稳定能力提升11下面是同学们熟悉的物质：O 2 金刚石 NaBr H 2SO4 Na 2CO3NH 4Cl NaHSO 4 Ne Na 2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是
6、_；属于离子化合物的是_。(3)将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。12已知：CH4 SiH4 NH3 PH3沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4分解温度(K) 873 773 1 073 713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4和 SiH4比较，NH 3和 PH3比较，沸点有差别的原因是_。(2)CH4和 SiH4比较，NH 3和 PH3比较，分解温度有差别的原因是_。(3)下表各图中的小球代表原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用
7、于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构能表示 PH3分子结构的是_。A B13各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。- 4 -(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含极性共价键CH 2Z
8、 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z= =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y 2Z 2 =2Y ZD用电子式表示 XY2的形成过程： 14现有 A、B、C、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D 的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物 电子式 化合物类型 化学键类型CACBBD(3)写出 C 与 B 所形成的化合物和 D 与 B 所形成的化合物反应的离子方程式： _。- 5 -
