1、1山东省临沂市罗庄区 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为 100 分钟，满分 100 分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1能用分液漏斗分离的混合
2、物是A液溴和四氯化碳 B甘油和乙酸 C烧碱溶液和乙醇 D苯和蒸馏水2关于下列有机物的叙述正确的是 A乙炔是含碳量最高的烃 B碳氢化合物中的化学键都是极性键C乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到 D相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高 3某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是A其分子式为 C8H10O3B有两种含氧官能团C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以发生取代反应又可以发生加成反应4下列说法正确的是A往苯酚钠溶液中通入 CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠 B将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C将卤代烃滴入 AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D将光亮铜丝在酒精灯火焰上
3、加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色5分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6 种 B7 种 C 8 种 D9 种6下列有机物命名正确的是（ ）A2甲基3乙基丁烷 B2氯乙烷C2，2二甲基1丁烯 D3甲基1丁烯27下列关系正确的是A沸点：新戊烷2，2 一二甲基戊烷丙烷B密度：CCl 4H 2O甲苯C等质量的物质燃烧耗 O2量：乙烷乙烯乙炔甲烷D等物质的量物质燃烧耗 O2量：环己烷苯苯甲醇8下列关于有机物结构或性质说法正确的是A向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在B光照条件下1molCH 4与3molCl 2反应可制得1molCHCl 3C
4、含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛D lmol 甲基中含 9mol 电子9关于晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体10能发生消去反应，生成物可能有两种的是 11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：12下列说法中，正
5、确的是 A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大13下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B某些晶体中有阳离子不一定有阴离子3C臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同DP 电子和 p 电子不能形成 键14维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为以下关于维生素 B1的说法正确的是 A只含 键和 键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于 CsClD维生素 B1晶体溶于水的过程中克
6、服的微粒间作用力只有离子键15下列说法中不正确的是 A相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定DHF 与 OH 互为等电子体16下列叙述中正确的是 A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为 8第 II 卷（非选择题 共 52 分）17 （14 分）有机物 M 只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） 。4（1）有机物 M 的结构简式为_，
7、用 1H 核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。（2）下列物质中，与有机物 M 互为同分异构体的是_（填序号） ，与有机物M 互为同系物的是_（填序号） 。CH 3CH=CHCOOH CH 2=CHCOOCH3 CH 3CH2CH=CHCOOH CH 3CH(CH3)COOH（3） M 分子中最多有 个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有 。（4）由 M 分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式 。18.（12 分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：（1）基态
8、锗原子的价电子排布图为 。（2）沸点：NH 3 AsH3（填“” 、 “”或“” ） ，原因是 。（3）H 2SeO4和 H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。（4）砷化镓可由(CH 3)3Ga 和 AsH3在 700下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为 a pm（1pm=10 -12m） ，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值） 。519. （14 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水合硫
9、酸铜可用作杀菌剂等。（1）基态 Cu2 的核外电子排布式为 。（2）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。胆矾中 SO42-的立体构型名称为_，H 2O 的 VSEPR 模型名称为 。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 3)42 配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是 。（4）Cu 3N 形成的晶体结构如下图所示，N 3 的配位数是_。设晶胞边长为 a cm，密度为 b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含 a、 b 的式子表示
10、） 。20. （12 分）苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物（）为原料合成苹果酸（）的合成路线。6回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达 100%，化合物的结构简式为 。（2）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。（3）写出上述流程中化合物转化成化合物的反应条件： 。（4）化合物有多种同分异构体，其中与化合物官能团种类相同且只有一个甲基的共有 种（不包括化合物） 。（5）上述合成路线中涉及的反应类型有 。a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应 e还原反应（6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式 。高二质量调研试题化学参考答案 2019.04一、选择题（
11、每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D A D C D B D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B A B B B C A17 （12 分） （1） （2 分） 3（2 分）（2）（选对 1 个得 1 分，共 2 分，错选不得分） （2 分）（3）4（2 分） sp 2（1 分） ，sp 3（1 分）（4） （2 分，化学式写错、不配平不得分）18.（12 分）7（1） （2 分）（2）（2 分，写“大于”不得分） NH 3分子间存在氢键，所以 NH3沸点高于 AsH3 (2 分，只要指明 NH3分子间存在氢键即可)（3）H 2
12、SeO4与 H2SeO3比较前者非羟基氧多（或 H2SeO3中的 Se 为+4 价，而 H2SeO4中的 Se为+6 价，导致 Se-O-H 中的 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+）(2 分，合理答案即可)（4）(CH 3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2 分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）(2 分，合理答案即可 )ANa3210.19. （14 分）（1）Ar3d 9（2 分，合理即可）（2）Cu(H 2O)4SO4H2O（2 分）正四面体形（2 分） 正四面体形（2 分）（3）F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对偏向 F 原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2 形成配离子（2 分）（4） 6 （2 分） （2 分）20 （12 分） （1） （2 分）（2）羟基 羧基 （各 1 分，2 分）（3）氢氧化钠溶液，加热 （各 1 分，共 2 分） （4） 5 （2 分） （ 5）abc （选对 1 个得 1 分，共 2 分，错选不得分）（6）（2 分，化学式写错、不配平不得分）8
