1、1跟踪检测（四十八）点点突破盐类的水解及应用1常温下，稀释 0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH 水解的平衡常数4B溶液的 pHC溶液中 NH 数4D溶液中 c(NH )4解析：选 B 温度不变，NH 水解的平衡常数不变，故 A项不符合题意；NH 4Cl水解4呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH将增大，溶液中 NH 数将减4少， c(NH )也减小，故 B项符合题意，C、D 项不符合题意。42在一定条件下，Na 2S溶液中存在水解平衡：S 2 H 2OHS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大
2、B加入 CuSO4固体，HS 浓度减小C升高温度， c(HS )/c(S2 )减小D加入 NaOH固体，溶液 pH减小解析：选 B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A 项错误；加入 CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2 S 2 =CuS， c(S2 )减小，S 2 的水解平衡向逆反应方向移动，HS 浓度减小，B 项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动， c(HS )增大， c(S2 )减小，c(HS )/c(S2 )增大，C 项错误；加入 NaOH固体， c(OH )增大，pH 增大，D 项错误。3相同温度、相同
3、浓度下的八种溶液，其 pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COONa NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH解析：选 B 相同温度、相同浓度下的溶液，其 pH从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2OHCO OH 热的
4、纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H 明矾净水2CTiCl 4( x2)H 2O(过量)= =TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2H 2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH固体解析：选 D 升高温度，促使 CO 的水解平衡正向移动，溶液中 c(OH )增大，碱性23增强，有利于油污的水解及清洗，A 正确；明矾是 KAl(SO4)212H2O，Al 3 发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B 正确；TiCl 4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备 TiO2，C
5、正确；SnCl 2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入 NaOH固体，消耗 HCl，促使水解平衡正向移动，生成 Sn(OH)Cl沉淀，故应加入 HCl溶液抑制其水解，D 错误。5下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH 4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A BC D解析：选 D NH 4Cl与 ZnCl2溶液中 NH 、Zn 2 发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶4解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除
6、锈剂，正确；用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成 CO2和 Al(OH)3，正确；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有 K2CO3，CO 与 NH 发生相23 4互促进的水解反应，释放出 NH3，降低了肥效，正确；实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是 CO 发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的 SiO2反23应生成 Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干 AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H 2OAl(OH) 33HCl 正向移动，加热蒸干得到 Al(OH)3固体，正
7、确。6对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl固体解析：选 B A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 项，加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。37(2018北京高考)测定 0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 p
8、H，数据如下：时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在水解平衡：SO H 2OHSO OH 23 3B的 pH与不同，是由 SO 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 KW值相等解析：选 C Na 2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO H 2OHSO OH ，A 项正确；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化23 3的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，
9、说明中的 SO 数目大，SO 数目小，24 23所以中的 OH 数目小于中的 OH 数目，pH 不同，B 项正确；的过程中，温度升高，SO 的水解平衡正向移动，而 c(SO ) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡23 23移动方向的影响不一致，C 项错误； KW只与温度有关，D 项正确。8室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )选项 加入物质 结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后， c(Na ) c(SO )24B 0.05 mol CaO 溶液中 增大c OH c HCO3C 50 mL
10、 H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH减小， c(Na )不变解析：选 B Na 2CO3溶液中存在水解平衡 CO H 2OHCO OH ，所以溶液呈碱23 3性。A 项，向溶液中加入 50 mL 1 molL1 H2SO4，Na 2CO3与 H2SO4 恰好反应生成 0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得 c(Na )2 c(SO )，错误；B 项，向 Na2CO3溶液中加入 0.05 24mol CaO后，发生反应 CaOH 2O=Ca(OH)2，生成 0.05 mol Ca(OH)2，恰好与 Na2CO3反
11、应：Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO3 2NaOH，则 c(CO )减小， c(OH )增大， c(HCO )减小，所23 34以 增大，正确；C 项，加入 50 mL H2O，CO 的水解平衡正向移动，但 c(OH )c OH c HCO3 23减小，溶液中的 OH 全部来源于水的电离，由于水电离出的 H 、OH 浓度相等，故由水电离出的 c(H )c(OH )减小，错误；D 项，加入的 0.1 mol NaHSO4固体与 0.05 mol Na2CO3恰好反应生成 0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液 pH减小，加入 NaHSO4，引入Na ，所以 c(Na )增大，错误
12、。9常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH测定如下表所示：序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度：BNa 2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH和 HClO溶液比较，pH 小的是 HClO DNa 2CO3溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3解析：选 B 四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：， A错误；
13、Na 2CO3和NaHCO3溶液中都存在 H 、OH 、 CO 、HCO 、H 2CO3、 Na 、H 2O，B 正确；醋酸的酸性强23 3于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中： c(Na )2 c(CO )2 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 错误。 23 310(2019石家庄一模)25 时，关于0.1 molL 1 NH4Cl溶液、NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A若向中加适量水，溶液中 的值减小c Cl c NH4B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释 100倍，的 pH变化更大D若将和混合，所得溶
14、液的 pH7，则溶液中的 c(NH3H2O) c(Na )解析：选 B NH 4Cl溶液中存在 NH 的水解平衡：NH H 2ONH 3H2OH ，加水4 4稀释时，平衡正向移动， n(NH )减小， n(Cl )不变，则 的值增大，A 错误。4c Cl c NH4NaOH溶液中加水稀释， c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH 4Cl溶液加水稀释 100倍，促进 NH 的水解，溶液中 c(H )大于原溶液的 ，41100NaOH溶液中加水稀释 100倍， c(OH )变为原溶液的 ，故 NaOH溶液的 pH变化更大，C1100错误。将和混合，所得溶液呈电
15、中性，据电荷守恒可得， c(NH ) c(Na ) c(H )45 c(Cl ) c(OH )；由于溶液的 pH7，则有 c(OH ) c(H )，从而可得 c(NH )4 c(Na ) c(Cl )；据物料守恒可得 c(NH ) c(NH3H2O) c(Cl )，综合上述两式可4得 c(NH3H2O) c(Na )，D 错误。11(2019郑州调研)向浓度为 0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入少量 NH4Cl固体，下列各量保持减小的是( ) c(H ) c(NH ) 4c NH4c Cl NH 的水解程度c NH4c NH3H2O c H 4 c H c NH4 c NH4c NH3H
16、2OA BC D解析：选 B NH 4Cl溶液中存在水解平衡：NH H 2ONH 3H2OH ，加入少量4NH4Cl固体， c(NH )增大，平衡正向移动，则溶液中 c(H )增大，错误；根据勒夏特列4原理可知，平衡正向移动，但 c(NH )仍比原平衡大，错误； c(NH )增大，平衡正向移4 4动，但 NH 的水解程度减小，故 增大，错误；NH 的水解平衡常数为 Kh4c NH4c Cl 4，则 ，由于温度不变， Kh不变，c NH3H2O c H c NH4 c NH4c NH3H2O c H 1Kh故 不变，错误；加入少量 NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但c NH4c NH3H2O
17、c H NH 的水解程度减小，正确；结合水解常数 Kh可知， ，加入4c H c NH4 Khc NH3H2O少量 NH4Cl固体， Kh不变， c(NH3H2O)增大，故 减小，正确；结合水解常数c H c NH4Kh可知， ，加入少量 NH4Cl固体，水解平衡正向移动， c(H )增c NH4c NH3H2O c H Kh大，但 Kh不变，故 增大，错误。c NH4c NH3H2O12常温下向浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 1 mL的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至 V mL，两种溶液的 pH与 lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是( )6A K
18、h1(CO )(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为 10423B曲线 N表示 Na2CO3溶液的 pH随 lg V的变化关系CNa 2CO3溶液中存在： c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )23 3D若将 Na2CO3溶液加热蒸干，由于 CO 水解，最终析出的是 NaOH固体23解析：选 D NaOH 为强碱，常温下 0.10 molL1 NaOH溶液的 pH13，所以曲线 M表示 NaOH溶液的 pH随 lg V的变化关系，曲线 N表示 Na2CO3溶液的 pH随 lg V的变化关系；Na 2CO3溶液中存在的水解主要是：CO H 2OHCO OH ，常温
19、下 0.10 23 3molL1 的 Na2CO3溶液的 pH11.6，即 c(H )10 11.6 ，则 c(OH ) 10 2.4 ， Kh1(CO ) 10 3.8 ，KWc H 23 c HCO3 c OH c CO23 10 2.410 2.40.10由上述分析，A、B 都正确。Na 2CO3溶液中存在：CO H 2OHCO OH 、HCO H 2OH 2CO3OH ，其中主要为第一级水解，所以23 3 3c(OH )略大于 c(HCO )，综上分析，Na 2CO3溶液中存在： c(Na ) c(CO ) c(OH )3 23 c(HCO ) c(H )，故 C正确。Na 2CO3溶
20、液中存在水解：CO H 2OHCO OH ，若3 23 3将 Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水的减少，NaHCO 3和 NaOH浓度均增大，二者不能大量共存，又会生成 Na2CO3，因此将 Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是 Na2CO3固体，故 D错误。13下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A向 Na2CO3溶液中通入 NH3， 减小c Na c CO23B将 0.1 molL1 K2C2O4溶液从 25 升高到 35 ， 增大c K c C2O24C向 0.1 molL1 HF溶液中滴加 NaOH溶液至中性， 1c Na c F D向 0.1 molL1
21、 CH3COONa溶液中加入少量水， 增大c CH3COOHc CH3COO c H 解析：选 D Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO H 2OHCO OH ，通入 NH3后，23 3NH3与水反应生成 NH3H2O，并电离产生 NH 和 OH ，溶液中 c(OH )增大，水解平衡逆向4移动， c(CO )增大， c(Na )不变，故 减小，A 正确。K 2C2O4溶液中存在水解23c Na c CO23平衡：C 2O H 2OHC 2O OH ，从 25 升高到 35 ，水解平衡正向移动， c(C2O24 47)减小， c(K )不变，故 增大，B 正确。HF 溶液中滴加 NaOH溶液至
22、中性，24c K c C2O24则有 c(H ) c(OH )，此时所得溶液为 NaF和 HF混合液，据电荷守恒可得： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(F )，则有 c(Na )c(F )，故有 1，C 正确。CH 3COONa溶液中存在水解平衡：c Na c F CH3COO H 2OCH 3COOHOH ，水解平衡常数为 Kh c CH3COOH c OH c CH3COO ，则有 ，加入少量水，水解平衡c CH3COOH KWc CH3COO c H c CH3COOHc CH3COO c H KhKW正向移动，由于温度不变，则 Kh、 KW不变，故 不变，D 错误。c CH
23、3COOHc CH3COO c H 14(1)pH 相等的 NaOH溶液与 CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后 CH3COONa溶液的 pH_NaOH溶液的 pH(填“” “”或“” “”或“c(A )，则：混合溶液中， c(A )_c(HA)(填“” “” “c(A )，则有 c(H )7。答案：(1) (2)15现有 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka1.7510 5 )。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中 c(Na )与反应时间 t的关系B.CH3COO 的水解速率与反
24、应时间 t的关系C.溶液的 pH与反应时间 t的关系D.KW与反应时间 t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL溶液。方案二：用体积均为 250 mL且浓度均为_ molL1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1 醋酸钠溶液的 pH约为_已知醋酸根离子水解反应9的平衡常数 Kh 。KWKa C
25、H3COOH解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH 2OCH 3COOHNaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项， KW是温度常数，温度不变， KW不变，错误。(3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于 CO 的水解会产生 OH ，抑制 CH3COO 的水解，平衡左移，错23误；C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，
26、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由 m nM得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1 ，所以原来的浓度为 0.35 molL1 。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kh ，则KWKa CH3COOH c CH3COOH c OH c CH3COO c2 OH c CH3COO ，得 c(OH )10 5 molL1 ，pH9。10 141.7510 5 c2 OH 0.175答案：(1
27、)CH 3COONaH 2OCH 3COOHNaOH(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)916NH 4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中 c(NH )_(填“等于” “大于”或4“小于”)0.1 molL 1 NH4HSO4中 c(NH )。4(3)如图 1所示是 0.1 molL1 电解质溶液的 pH随温度变化的图像。其中符合 0
28、.1 molL1 NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致 pH随温度变化的原因是_10_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中 2c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )24 4_。(4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图 2所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_点；在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2O
29、Al(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH 4Al(SO4)2与 NH4HSO4中的 NH 均发生水解，4NH4Al(SO4)2中 Al3 水解呈酸性抑制 NH 水解，HSO 电离出 H 同样抑制 NH 水解，但4 4 4HSO 电离生成的 H 浓度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 NH4HSO4中 NH 水解程度比4 4NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH 4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出 2c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )24 4c(H ) c(OH )1
30、0 3 molL1 c(OH )太小，可忽略。(4)a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完电离出 H ，溶液中只有(NH 4)2SO4与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O，(NH 4)2SO4可以促进水的电离，而 NH3H2O抑制水的电离，a 点水的电离程度最大，b 点溶液呈中性，即溶液含有(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 3H2O三种成分，a 点时 c(Na ) c(SO )，b 点时 c(Na ) c(SO )，根据 N元素与 S元素的关系，可以得24 24出 c(SO ) c(NH )，故 c(Na ) c(SO ) c(NH ) c(OH ) c(H )。24 4 24 4答案：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3) NH 4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小10 3 molL1(4)a c(Na ) c(SO ) c(NH ) c(OH ) c(H )24 411
