1、1跟踪检测（十八） 点点突破氯及其重要化合物1下列说法不正确的是( )A次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，证明 Cl2具有氧化性CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3D漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成了CaCO3解析：选 C 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的 ClO 能够发生水解反应：ClO H 2OHClO OH ，生成具有强氧化性的 HClO，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，C
2、l 2可以使淀粉KI 溶液变蓝，说明 KI 转化为 I2，则证明 Cl2有强氧化性，B 正确；因 I2的氧化性较弱，故与 Fe 反应生成 FeI2，C 错误；漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成了 CaCO3，同时生成的 HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。2下列解释事实的方程式不正确的是( )A用 Na2S 处理含 Hg2 的废水：Hg 2 S 2 =HgSB燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放：2CaOO 22SO 2 2CaSO4= = = = = C工业上将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2OH =Cl ClO H 2OD向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸
3、)，产生氯气：ClO Cl 2H =Cl2H 2O解析：选 C 用 Na2S 处理含 Hg2 的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2 S 2 =HgS，故 A 正确；燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为 2CaOO 22SO 2 2CaSO4，故 B 正确；工业上将 Cl2通入石灰= = = = = 乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为 Cl2Ca(OH)2=Ca2 Cl ClO H 2O，故 C 错误；在酸性条件下，ClO 将 Cl 氧化，产生氯气，离子方程式为 ClO Cl 2H =Cl2H 2O，故 D 正确。3(2019大连一模)洁厕灵和 84
4、 消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl= =NaClCl 2 H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC1 L 0.2 molL 1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NA2D标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2 molL1 的盐酸解析：选 B 已知反应中，NaClO 中的氯元素由1 价降低为 0 价，被还原，作氧化剂；HCl 中部分氯元素由1 价升高为 0 价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成 1 mol 氯
5、气，转移的电子数为 NA，A 项错误； 1 mol NaCl 含有的电子数为28NA，B 项正确；由于次氯酸根离子水解，故 1 L 0.2 molL1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，溶液的体积不是 0.5 L，形成盐酸的浓度不为 2 molL1 ，D 项错误。4某同学向 SO2和 Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号 实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是(
6、 )A说明 Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是SO2I 22H 2O=H2SO42HIC中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，也能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO24D该实验说明，品红溶液和 SO2均被氧化解析：选 C 中湿润的淀粉KI 试纸不变蓝，说明溶液中不含 Cl2，则 Cl2被完全消耗，A 正确；中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2I 22H 2O=H2SO42HI，试纸褪色，B 正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，不能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO ，C 错误；加热24后溶液
7、均未恢复至红色，证明品红溶液和 SO2均被氧化，D 正确。5(2019辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是( )选项 液体 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性B 大量水 溶液 pH7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应3C 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 氯气具有漂白性D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性解析：选 B 氯气具有氧化性，氯气通入滴有 KSCN 的 FeCl2溶液，溶液变红，即 Cl2将 FeCl2氧化为 FeCl3，发生反应 2FeCl2Cl 2=2FeCl3，说明氯
8、气具有氧化性，故 A 错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl 2H 2OHCl HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故 B 正确；氯气通入滴有酚酞的 NaOH 溶液，与 NaOH 溶液发生反应 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，NaClO 具有漂白性使溶液褪色，故C 错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故 D 错误。6某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )A打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后
9、松开，活塞复原，说明装置气密性良好B打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置解析：选 B 氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B 错误；充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后压强减小，打开 K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C 正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D 正确。7向如图所
10、示装置中缓慢通入气体 X，若打开弹簧夹 K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是( )选项 A B C DX SO2 Cl2 HCl NO2Y NaOH 溶液 饱和 NaHCO3溶液 饱和 NaCl 溶液 Na2SO3溶液4解析：选 B 若关闭弹簧夹 K，SO 2通过 NaOH 溶液，生成 Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A 项错误；若打开弹簧夹 K，Cl 2会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹 K，Cl 2通过饱和 NaHCO3溶液，产生 CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B 项正确；若打开弹簧夹K，HCl 不会使品红溶液褪色，若关闭弹簧
11、夹 K，HCl 通过饱和 NaCl 溶液，HCl 被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C 项错误；若关闭弹簧夹 K，NO 2通过 Na2SO3溶液时，NO 2先与水反应生成 HNO3和 NO，然后 HNO3将 Na2SO3氧化，得到 Na2SO4和 NO，NO 不能使澄清石灰水变浑浊，D 项错误。8某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A 仪器的名称是_，D 的作用是_。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其反应的化学方程式是_。(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是_。(4)此实验结果所得 Ca(ClO)2产
12、率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在 U 形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中 ClO 、ClO 两种离子的物质的量( n) 3与反应时间( t)的关系曲线，粗略表示为如图 2(不考虑氯气和水的反应)。a图 2 中曲线表示_的物质的量随反应时间变化的关系。b所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为_mol。c另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl 的物质的量为 0.37 mol，则产物中 n(ClO )/n(ClO )_。 3试判断另一个副反应是(
13、写出此反应的化学方程式)_。解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，反应的化学方程式为52Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(3)Cl 2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图 2 中曲线表示
14、ClO 的物质的量随反应时间变化的关系。b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为 n，则n10.10 mol10.05 mol50.35 mol，含氯元素阴离子的物质的量0.35 mol0.1 mol0.05 mol0.50 mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数比为 12，所以所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为 0.25 mol。c.另取一份等物质的量的石灰乳，物质的量为 0.25 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成氯离子得到的电子和生成次氯酸根与氯酸根失去的电子数相等，设 n(ClO ) x， n(ClO ) 3 y，则得到：.0.37 x1 y5，由 b 中分析可知，含氯阴离子的物质的量为 0.50 mol。. x y0.370.50；、联立得到： x0.07 mol， y0.06 mol，则76。n ClO n ClO 3答案：(1)分液漏斗 吸收尾气(2)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管(4)将 U 形管置于冷水浴中 ClO 0.25 762HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O6
