1、1跟踪检测（十二）难点专攻碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像1将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )解析：选 C 滴加盐酸先发生反应：OH H =H2O，再发生反应：CO H =HCO23，最后发生反应：HCO H =CO2H 2O，故 B错误；因 n(OH ) n(CO )0.01 3 3 23mol，故加入 0.02 mol HCl后开始有气体生成，且生成 CO2的物质的量 n(CO2) n(CO )230.01 mol，故 C正确，A、D 错误
2、。2现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为( )24A13 B23C61 D31解析：选 C OA上升的直线表示 Al(OH)3和 Mg(OH)2沉淀的生成， AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解， B点表示 Al(OH)3完全溶解。 AB段完全溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 0.1 L，则 Al3 生成 Al(OH)3消耗 NaOH 0.3 L，沉淀 Mg2 消耗 NaOH 0.1 L，因而 n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以， n(Cl ) n(SO )6
3、1。243.向一定量的 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随 NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：K 、NH 、I 、CO4 23Bb 点对应的溶液中：Na 、SO 、S 2 、Cl 24Cc 点对应的溶液中：NH 、H 、NO 、SO4 3 242Dd 点对应的溶液中：Na 、K 、SO 、HCO24 3解析：选 B a 点时溶液中溶质为 AlCl3和 NaCl，CO 与 Al3 会发生相互促进的水解23反应而不能大量共存，A 项错误；b 点时溶液中溶质为 NaCl，Na 、SO 、S 2
4、、Cl 之间24不反应，可以大量共存，B 项正确；c 点溶液中溶质为 NaAlO2，H 与 AlO 反应而不能大2量共存，NH 与 AlO 会发生相互促进的水解反应也不能大量共存，C 项错误；d 点时4 2NaOH溶液过量，HCO 与 OH 、AlO 在溶液中不能大量共存，D 项错误。3 24某无色稀溶液 X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 23 23 2阳离子 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量( n)与加入试剂 Y体积( V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A若 Y是盐
5、酸，则 Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有 AlO2B若 Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是 Al3C若 Y是 NaOH溶液，则 bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O2D若 Y是 NaOH溶液，则 X溶液中只存在四种离子，是 Al3 、Fe 3 、NH 、Cl 4解析：选 C 沉淀部分溶解，若 Y是盐酸，则 Oa段发生的反应为H AlO H 2O=Al(OH)3 ，2H SiO =H2SiO3，故转化为沉淀的离子为2 23AlO 、SiO ，因为溶液中含有 AlO ，Al 3 与 AlO 不能共存，故不可能含有2 23 2 2Al3 ，A、B 两项错误；
6、若 Y是 NaOH溶液，则 b点生成的沉淀中有 Mg(OH)2、Al(OH) 3，在OH 过量情况下，只有 Al(OH)3与其继续反应，方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，C2正确；因 X为无色稀溶液，Fe 3 为棕黄色，故不可能含有 Fe3 ，D 错误。5向含 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )Aa 曲线表示的离子方程式为 AlO H H 2O=Al(OH)32Bb 和 c曲线表示的离子反应是相同的C M点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD原混
7、合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1223 23解析：选 D 混合溶液中逐滴加入 HCl溶液，发生的反应依次为AlO H H 2O=Al(OH)3、CO H =HCO 、 HCO H =CO2H 2O，则2 23 3 3a曲线表示 AlO 减少，b 曲线表示 CO 减少，c 曲线表示 HCO 增加，d 曲线表示 HCO2 23 3减少，此阶段 Al(OH)3不参与反应。混合溶液中加入 HCl溶液，首先发生反应：3AlO H H 2O=Al(OH)3 ，A 正确；b 曲线表示阶段发生反应：CO H =HCO ，b2 23 3曲线表示 CO 减少，c 曲线表示 HCO 增加，所以 b
8、和 c曲线表示的离子反应是相同的，23 3B正确；加入盐酸 50 mL时 NaAlO2全部转化为 Al(OH)3，在加入 150 mL盐酸之前沉淀不溶解，则 M点时沉淀的质量与加入盐酸 50 mL时沉淀的质量相同，则 nAl(OH)3 n(NaAlO2) n(HCl)0.05 mol， mAl(OH)30.05 mol78 gmol1 3.9 g，C 正确；a 曲线表示阶段与 b曲线表示阶段两段消耗的 n(HCl)相等，根据反应、可知 CO 与 AlO 的物23 2质的量之比为 11，D 错误。6如图表示 AlCl3溶液与 NaOH溶液相互滴加过程中粒子的物质的量的关系曲线，下列判断错误的是(
9、 )A线表示 Al3 的物质的量的变化B x表示 AlCl3的物质的量C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化D线表示 AlO 的物质的量的变化2解析：选 B 假定向含有 1 mol AlCl3的溶液中滴加 NaOH溶液，首先发生反应：Al3 3OH =Al(OH)3，Al 3 完全沉淀，消耗 3 mol OH ，生成 1 mol Al(OH)3，然后发生反应：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，沉淀完全溶解消耗 1 mol OH ，生成 1 mol 2AlO ，前后两部分消耗 OH 的物质的量之比为 31；假定向含有 4 mol NaOH的溶液中滴2加 AlCl3溶液，首先发生反应：
10、Al 3 4OH =AlO 2H 2O，OH 完全反应消耗 1 mol 2Al3 ，生成 1 mol AlO ，然后发生反应：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3，AlO 完全2 2 2反应，消耗 mol Al3 ，生成 mol Al(OH)3，前后两部分消耗 Al3 的物质的量之比为13 4331。由图像可知，表示粒子、表示粒子物质的量关系均为 11，该图表示向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液过程中粒子的物质的量的关系。由上述分析可知，首先发生反应：Al 3 3OH =Al(OH)3 ，溶液中铝离子物质的量减少，线表示 Al3 的物质的量的变化，A 正确；由上述分析可知， x表
11、示 NaOH的物质的量，B 错误；由上述分析可知，随着反应进行 Al(OH)3的物质的量先增大，后减小，故线表示 Al(OH)3的物质的量的变化，C正确；由上述分析可知，Al(OH) 3溶解时，AlO 的物质的量增大，线表示 AlO 的物2 24质的量的变化，D 正确。7已知室温下，Al(OH) 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。如图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )解析：选 C 解答本题时应特别注意，难溶物的 Ksp越小，在溶液中
12、越易形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的 NaOH溶液。由于 Al(OH)3的 Ksp比 Fe(OH)3的 Ksp大，故在混合液中加入 NaOH溶液时，先生成 Fe(OH)3沉淀，而不生成 Al(OH)3沉淀，当 Fe(NO3)3反应完全后再生成 Al(OH)3沉淀，继续加入 NaOH溶液，Al(OH) 3沉淀又溶解，故只有 C图像符合题意。8向盛有 10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液的烧杯中滴加 1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随 NaOH溶液体积变化示意图如下：(1)写出 m点反应的离子方程式： _。(2)若在 NH4Al(SO4)2溶液中改加 20 mL
13、1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。解析：(1)向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 NaOH溶液，由图像分析，先发生Al3 3OH =Al(OH)3，之后是 NH OH =NH3H2O，最后是沉淀的溶解 Al(OH)43OH =AlO 2H 2O，故 m点的离子方程式为 NH OH =NH3H2O。2 4(2)因 NH4Al(SO4)2的物质的量为 0.01 L1 molL1 0.01 mol，Ba(OH) 2的物质的量为 0.02 L1.2 molL1 0.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO Ba 2 =BaSO4， n(S
14、O )0.01 mol20.02 mol，0.02 mol0.024 mol，故24 24n(BaSO4)0.02 mol；二是 OH 参与的反应，Al3 3OH = = Al(OH) 30.01 mol 0.03 mol 0.01 molOH 余 0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后发生反应：5NH OH =NH3H2O， n(NH )0.01 mol，消耗 OH 0.01 mol，则剩余 OH 为 0.018 4 4mol0.01 mol0.008 mol，最后发生沉淀溶解的反应：Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，OH 为 0.008 mol，溶解 Al(OH)3 0.008 mol，剩余 Al(OH)3为20.01 mol0.008 mol0.002 mol，溶液中产生沉淀的物质的量为 0.02 mol0.002 mol0.022 mol。答案：(1)NH OH =NH3H2O (2)0.02246
