（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（六十六）教材基础（4）晶体结构与性质（含解析）.doc

1、1跟踪检测（六十六）教材基础（4）晶体结构与性质1下列晶体分类中正确的一组是( )选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃解析：选 C A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D 项中玻璃是非晶体。2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A BC D解析：选 C 属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO 2、SO 2、晶体氖、晶体氮、

2、硫黄、碘，属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。3氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析：选 D AlON 与石英(SiO 2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故 A、B 项正确；Al 2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故 C 项正确、D 项错误。4下列说法中正确的是( )A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下

3、金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选 D A 项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引 6 个带相反电荷的离子，如CsCl 晶体中，每个 Cs 吸引 8 个 Cl ；B 项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C 项，分子晶体在常温下不一定是液态或气态，可能为固态，如 I2、S 8等。5下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )2A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCMgOH 2OO 2Br 2D金刚石生铁纯铁钠解析：选 B A 项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，键能由小到大也

4、是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅碳化硅二氧化硅Mg2 ，离子半径：Mg2 Ca 2 ，所以熔点：TiNMgOCaOKCl；MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 12 个。答案：(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH3Cl 2 2CuCl22HCl= = = = =点 燃 (3)F (4)TiNMgOCaOKCl 1210(2017海南高考)A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的

5、立体构型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图(b)所示。SiX 4的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX 2中的化学键的离子性_、共价性_。(填“增强” “不变”或“减弱”)解析：(1)该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成 键和 键；石墨中碳原子有 3 个 键，无孤电子对，因此杂化类型为 sp2；(2)SiCl 4中心原子是 Si，有 4 个 键，孤电子对数为 0，价层电子对数为 4，空间构型为正四面体； 4 412属于非极性分子；(3)SiX 4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点增高；同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此 PbX2中化学键的离子性减弱，共价性增强。5答案：(1)混合型晶体 键、 键 sp 2 (2)4 正四面体 非极性 (3)均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 减弱 增强