欢迎来到麦多课文档分享! | 帮助中心 海量文档,免费浏览,给你所需,享你所想!
麦多课文档分享
全部分类
  • 标准规范>
  • 教学课件>
  • 考试资料>
  • 办公文档>
  • 学术论文>
  • 行业资料>
  • 易语言源码>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 麦多课文档分享 > 资源分类 > DOC文档下载
    分享到微信 分享到微博 分享到QQ空间

    (江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(六)元素周期表和元素周期律(含解析).doc

    • 资源ID:1219208       资源大小:2.17MB        全文页数:7页
    • 资源格式: DOC        下载积分:5000积分
    快捷下载 游客一键下载
    账号登录下载
    微信登录下载
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要5000积分(如需开发票,请勿充值!)
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    如需开发票,请勿充值!快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如需开发票,请勿充值!如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝扫码支付    微信扫码支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP,交流精品资源
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    (江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(六)元素周期表和元素周期律(含解析).doc

    1、1元素周期表和元素周期律1下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A非金属性:CSi B碱性:NaOHMg(OH) 2C酸性:H 2SO3H2CO3 D还原性:HIHBr解析:选 C 碳和硅是同主族元素,从上往下,非金属性减弱;钠和镁是同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱;亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物,所以不能用元素周期律解释酸性强弱;碘和溴是同主族元素,从上往下,氢化物的还原性依次增强。2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB人们可以在

    2、周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同,离子半径:X 2 Y 2解析:选 C A 项,非金属性的强弱,应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF 的酸性比 HCl弱,但非金属性 F强于 Cl,正确;B 项,催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,大多属于过渡元素,正确;C 项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如 C有2、4 价,错误;D 项,微粒 X2 与 Y2 核外电子排布相同,核电荷数:YX,离子半径:X 2 Y 2 ,正确。3W、X、Y、Z 四

    3、种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是( )W XY ZAX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最差的是 YBX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YCZ 元素氧化物对应水化物的酸性强于 YDY 元素单质在化学反应中只表现出氧化性解析:选 A 根据题给条件可知,W 为 N,Z 为 Cl,Y 为 S,X 为 O。A 项,X、Y、Z 的最简单氢化物分别是 H2O、H 2S、HCl,稳定性最差的是 H2S,正确;B 项,O 2 的还原性比S2 弱,错误;C 项,只有最高价氧化物对应水化物的酸性才可作比较,错误;D 项,单质S在

    4、化学反应中既可以表现氧化性,又可以表现还原性。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:2元素代号 X Y Z M R Q原子半径(10 10 m) 1.860.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价 最低负价 1 3 2下列说法中正确的是( )AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素 X和 Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Y、M 的单质分别与水反应,Y 最剧烈DY 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析:选 A 由化合价可知 X、Y、Z、M、R、Q 分别位于第A 族、A 族、A 族、A 族、A 族、A 族,由原子半径 QR

    5、Y(Cl)知,R、Q 只能为第二周期元素,分别为N、O;同理结合原子半径可知 X、Z、M 分别为 Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH) 3、HNO 3之间可以两两相互反应,A 选项正确;Na 2O2中含共价键,B 选项错误;Na、Cl 2、Mg 分别与水反应,Na最剧烈,C 选项错误;HCl 不与 SiO2反应,D 选项错误。5X、Y、M、N 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 X原子的最外层电子数是电子层数的 3倍,X、M 同主族,Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )AY 2X和 Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同B气态氢化物的热稳定性:M

    6、NCM 与 X的化合物对应的水化物一定是强酸D离子半径: r(X2 ) r(Y )解析:选 D X 最外层电子是电子层数的 3倍可知 X是 O;X 和 M同主族可知 M是 S;短周期主族元素中原子半径最大的是 Na(Y);因原子序数依次增大且均为主族元素,N 为Cl。Na 2O中只含离子键、Na 2O2中既有离子键又有非极性共价键,Na 2O2和 Na2O中阴、阳离子个数比均为 12,A 错误;非金属性:ClS,气态氢化物的稳定性:HClH 2S,B 错误;H2SO3是弱酸、H 2SO4是强酸,C 错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,D 正确。6短周期元素 X、Y、Z、W

    7、在元素周期表中的相对位置如图所示,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是( )X YZ WA原子半径:ZWXYBZ 与 Y的简单离子的电子层结构相同3CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱DX 的简单氢化物与 Y的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析:选 C 由题意可推知,X、Y、Z、W 分别为 N、F、Al、Si。原子半径AlSiNF,A 正确;Al 3 和 F 都是 10电子微粒,B 正确;HNO 3是强酸,H 2SiO3是弱酸,C错误;NH 4F中含有离子键和共价键,D 正确。7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A原子半

    8、径:ZYXB气态氢化物的稳定性:RAlO(或 YZX);B 项,气态氢化物的稳定性:HClH 2S;C 项,SO3(WX3)和水反应生成的 H2SO4为共价化合物;D 项,Al(OH) 3和 NaOH能反应。8Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:Q 和 X、W和 Y分别位于同主族,且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2倍。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序:WXYBW 的简单气态氢化物的沸点比 Y的低CZ 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同DX 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析:选 D 根据题干所述,Q、W、X、Y

    9、、Z 分别为 H、O、Na、S、Cl。原子半径:NaSO,A 错误;沸点:H 2OH2S,B 错误;HCl 中只存在共价键,NaCl 中只存在离子键,C错误;Na 是第 3周期中金属性最强的金属,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,D 正确。9a、b、c、d 都是短周期元素,原子半径:dcab。已知:a、b 同周期,a、c处于同一主族;c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和;c 原子最外层电子数是 d原子最外层电子数的 3倍,下列说法正确的是( )Aa 的元素符号为 BeBb 和 d两种元素形成的化合物中只能含有离子键Cc 和 d两元素的最高价氧化物的水化物相互反应

    10、生成盐和水4Dd 2b和 d2b2阴、阳离子个数比分别为 12 和 11解析:选 C a、b、c、d 都是短周期元素,原子半径:dcab。a、b 同周期,a、c 处于同一主族,可推知 a、b、c、d 在周期表中的大致相对位置为 ,c 的原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和,c 质子数等于 A的质子数8,故 b为 8号元素氧。因 a、c 为主族元素,且 c最外层电子数为 d的 3倍,则 d最外层电子数只能为1,故 d为钠,c 为 Al,a 为 B元素,故 A错误;O、Na 形成的 Na2O2既含有离子键又含有共价键,故 B错误;c 和 d两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al

    11、(OH)3、NaOH,二者反应生成 NaAlO2和 H2O,故 C正确;Na 2O和 Na2O2中阴、阳离子个数比都是 12,故 D错误。10X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R同主族,可组成共价化合物 RY2;Y 和 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同;25 时,0.1 molL1 X和 W形成化合物的水溶液 pH为 1。下列说法正确的是( )AY 和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)BR 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径:XYZRWD由 Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析:选 A 由“Y 和 R同主族,可组

    12、成共价化合物 RY2”推出 Y是 O,R 是 S;由“25 时,0.1 molL1 X和 W形成化合物的水溶液 pH为 1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出 X是 H,W 是 Cl;再根据 Y、Z、W 最外层电子数的关系可推出 Z为 Na。O 和 H可形成 H2O、H 2O2,O 和 Na可形成 Na2O、Na 2O2,O 和 S可形成 SO2和 SO3,O 和 Cl可形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等,A 项正确;短周期元素的最高价含氧酸中 HClO4的酸性最强,B 项错误;原子半径:NaSClOH,C 项错误;NaClO 4是强酸强碱盐,溶液呈中性,D 项错误。11已知 A、B、

    13、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中 A的单质在常温下为气体。C 与 B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为31。D 与 F同周期,且在该周期中 D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:(1)B、C、G 的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式),G 的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)D、A、C 和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性,用离子方程式解释其原因_。

    14、解析:A、B、C、D、E、F、G 都为短周期主族元素,原子序数依次增大,由 A、F 的最5外层电子数分别等于各自的电子层数,其中 A的单质在常温下为气体,可知 A为 H,F 为Al。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31,其内层电子数之和为 14,必有两种元素(B、C)为第二周期,一种元素为第三周期(G),且 C、G 同主族,所以 B为 N,C 为 O,G 为 S。D 与 F同周期且在该周期中 D元素的原子半径最大,可知 D为 Na,则 E为 Mg。答案:(1)H 2O SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr(2)N3

    15、O2 Na Mg2 Al3(3)碱 HCO H 2OH 2CO3OH 312X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X 与 M,W 与 N分别同主族,在周期表中 X是原子半径最小的元素,且 X能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子,Z、W 的最外层电子数之和与 M的核外电子总数相等。试回答下列问题:(1)N元素在周期表中的位置为_;Y 的简单氢化物的稳定性_(填“” “”或“”)W 的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z 形成的含 18电子的化合物的电子式为_。(3)由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种离子化合物 A

    16、,已知 A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出 A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和 W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的 CN 氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为_。解析:H 的原子半径最小,所以 X为 H;X 和 M同主族,由 M在题述元素中的排序知,M是 Na。Y、Z、W 位于第二周期,它们与 H可形成等电子分子,结合 Z、W 的最外层电子数之和与 Na的核外电子总数相等知,Y、Z、W 依次为 C、N、O,W 与 N同主族,则 N为 S。(1)C的非金属性弱于 O的非金属性,故 CH4的稳定性比 H2O弱。(2

    17、)H、N 形成的含 18电子的化合物是 N2H4,N 2H4的电子式为 (3)由 H、N、O、S 组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为 NH4HSO3或(NH 4)2SO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式为 HSO H =H2OSO 2 、SO 2H =H2OSO 2 。(4)H 2O2中含有极性共价键和非3 23极性共价键,H 2O2氧化碱性工业废水中 CN 的离子方程式为OH CN H 2O2=CO NH 3。23答案:(1)第三周期第A 族 (2) (3)SO 2H =H2OSO 2236(或 HSO H =H2OSO 2)3(4)H2O2 OH CN H 2O2=CO N

    18、H 32313X、Y、Z、W、R 是短周期元素,原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为12,Y 原子和 Z原子的核外电子数之和为 20,W 和 R是同周期相邻元素,Y 的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素 X的最高价氧化物的电子式为_;元素 Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素 Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 W位于周期表的第_族,其非金属性比 R弱,用原子结构的知识解释原因:_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用 Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:_。

    19、(5)Y和 Z组成的化合物 ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用 Z的氧化物、X 单质和 Y单质在高温下制备 ZY,其中 Z的氧化物和 X单质的物质的量之比为 13,则该反应的化学方程式为_。解析:由 X原子核外各层电子数之比为 12,推出 X为 C;由 Y的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨且 R的原子序数大于 Y,推出 Y和 R分别为 N和 S;由 W和 R是同周期相邻元素且 R的原子序数大于 W,推出 W为 P;由 Y原子和 Z原子的核外电子数之和为 20,推出 Z为 Al。(4)氨水与足量 SO2反应生成 NH4HSO3。答案:(1) (2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)A P 原子和 S原子的电子层数相同,P 原子半径较大,得电子能力较弱(4)SO2NH 3H2O=HSO NH3 4(5)Al2O33CN 2 2AlN3CO= = = = =高 温 7


    注意事项

    本文((江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(六)元素周期表和元素周期律(含解析).doc)为本站会员(figureissue185)主动上传,麦多课文档分享仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文档分享(点击联系客服),我们立即给予删除!




    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
    备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1 

    收起
    展开