1、1元素周期表和元素周期律1下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A非金属性：CSi B碱性：NaOHMg(OH) 2C酸性：H 2SO3H2CO3 D还原性：HIHBr解析：选 C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在
2、周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同，离子半径：X 2 Y 2解析：选 C A 项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl弱，但非金属性 F强于 Cl，正确；B 项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如 C有2、4 价，错误；D 项，微粒 X2 与 Y2 核外电子排布相同，核电荷数：YX，离子半径：X 2 Y 2 ，正确。3W、X、Y、Z 四
3、种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是( )W XY ZAX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最差的是 YBX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YCZ 元素氧化物对应水化物的酸性强于 YDY 元素单质在化学反应中只表现出氧化性解析：选 A 根据题给条件可知，W 为 N，Z 为 Cl，Y 为 S，X 为 O。A 项，X、Y、Z 的最简单氢化物分别是 H2O、H 2S、HCl，稳定性最差的是 H2S，正确；B 项，O 2 的还原性比S2 弱，错误；C 项，只有最高价氧化物对应水化物的酸性才可作比较，错误；D 项，单质S在
4、化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：2元素代号 X Y Z M R Q原子半径(10 10 m) 1.860.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价 最低负价 1 3 2下列说法中正确的是( )AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素 X和 Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈DY 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：选 A 由化合价可知 X、Y、Z、M、R、Q 分别位于第A 族、A 族、A 族、A 族、A 族、A 族，由原子半径 QR
5、Y(Cl)知，R、Q 只能为第二周期元素，分别为N、O；同理结合原子半径可知 X、Z、M 分别为 Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH) 3、HNO 3之间可以两两相互反应，A 选项正确；Na 2O2中含共价键，B 选项错误；Na、Cl 2、Mg 分别与水反应，Na最剧烈，C 选项错误；HCl 不与 SiO2反应，D 选项错误。5X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X原子的最外层电子数是电子层数的 3倍，X、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )AY 2X和 Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B气态氢化物的热稳定性：M
6、NCM 与 X的化合物对应的水化物一定是强酸D离子半径： r(X2 ) r(Y )解析：选 D X 最外层电子是电子层数的 3倍可知 X是 O；X 和 M同主族可知 M是 S；短周期主族元素中原子半径最大的是 Na(Y)；因原子序数依次增大且均为主族元素，N 为Cl。Na 2O中只含离子键、Na 2O2中既有离子键又有非极性共价键，Na 2O2和 Na2O中阴、阳离子个数比均为 12，A 错误；非金属性：ClS，气态氢化物的稳定性：HClH 2S，B 错误；H2SO3是弱酸、H 2SO4是强酸，C 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。6短周期元素 X、Y、Z、W
7、在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是( )X YZ WA原子半径：ZWXYBZ 与 Y的简单离子的电子层结构相同3CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱DX 的简单氢化物与 Y的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析：选 C 由题意可推知，X、Y、Z、W 分别为 N、F、Al、Si。原子半径AlSiNF，A 正确；Al 3 和 F 都是 10电子微粒，B 正确；HNO 3是强酸，H 2SiO3是弱酸，C错误；NH 4F中含有离子键和共价键，D 正确。7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半
8、径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或 YZX)；B 项，气态氢化物的稳定性：HClH 2S；C 项，SO3(WX3)和水反应生成的 H2SO4为共价化合物；D 项，Al(OH) 3和 NaOH能反应。8Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W和 Y分别位于同主族，且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2倍。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：WXYBW 的简单气态氢化物的沸点比 Y的低CZ 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同DX 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：选 D 根据题干所述，Q、W、X、Y
9、、Z 分别为 H、O、Na、S、Cl。原子半径：NaSO，A 错误；沸点：H 2OH2S，B 错误；HCl 中只存在共价键，NaCl 中只存在离子键，C错误；Na 是第 3周期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D 正确。9a、b、c、d 都是短周期元素，原子半径：dcab。已知：a、b 同周期，a、c处于同一主族；c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和；c 原子最外层电子数是 d原子最外层电子数的 3倍，下列说法正确的是( )Aa 的元素符号为 BeBb 和 d两种元素形成的化合物中只能含有离子键Cc 和 d两元素的最高价氧化物的水化物相互反应
10、生成盐和水4Dd 2b和 d2b2阴、阳离子个数比分别为 12 和 11解析：选 C a、b、c、d 都是短周期元素，原子半径：dcab。a、b 同周期，a、c 处于同一主族，可推知 a、b、c、d 在周期表中的大致相对位置为 ，c 的原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和，c 质子数等于 A的质子数8，故 b为 8号元素氧。因 a、c 为主族元素，且 c最外层电子数为 d的 3倍，则 d最外层电子数只能为1，故 d为钠，c 为 Al，a 为 B元素，故 A错误；O、Na 形成的 Na2O2既含有离子键又含有共价键，故 B错误；c 和 d两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al
11、(OH)3、NaOH，二者反应生成 NaAlO2和 H2O，故 C正确；Na 2O和 Na2O2中阴、阳离子个数比都是 12，故 D错误。10X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R同主族，可组成共价化合物 RY2；Y 和 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同；25 时，0.1 molL1 X和 W形成化合物的水溶液 pH为 1。下列说法正确的是( )AY 和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)BR 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRWD由 Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析：选 A 由“Y 和 R同主族，可组
12、成共价化合物 RY2”推出 Y是 O，R 是 S；由“25 时，0.1 molL1 X和 W形成化合物的水溶液 pH为 1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出 X是 H，W 是 Cl；再根据 Y、Z、W 最外层电子数的关系可推出 Z为 Na。O 和 H可形成 H2O、H 2O2，O 和 Na可形成 Na2O、Na 2O2，O 和 S可形成 SO2和 SO3，O 和 Cl可形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等，A 项正确；短周期元素的最高价含氧酸中 HClO4的酸性最强，B 项错误；原子半径：NaSClOH，C 项错误；NaClO 4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D 项错误。11已知 A、B、
13、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A的单质在常温下为气体。C 与 B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为31。D 与 F同周期，且在该周期中 D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G 的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G 的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)D、A、C 和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。
14、解析：A、B、C、D、E、F、G 都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由 A、F 的最5外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A的单质在常温下为气体，可知 A为 H，F 为Al。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31，其内层电子数之和为 14，必有两种元素(B、C)为第二周期，一种元素为第三周期(G)，且 C、G 同主族，所以 B为 N，C 为 O，G 为 S。D 与 F同周期且在该周期中 D元素的原子半径最大，可知 D为 Na，则 E为 Mg。答案：(1)H 2O SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr(2)N3
15、O2 Na Mg2 Al3(3)碱 HCO H 2OH 2CO3OH 312X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N分别同主族，在周期表中 X是原子半径最小的元素，且 X能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与 M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y 的简单氢化物的稳定性_(填“” “”或“”)W 的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z 形成的含 18电子的化合物的电子式为_。(3)由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种离子化合物 A
16、，已知 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和 W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的 CN 氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H 的原子半径最小，所以 X为 H；X 和 M同主族，由 M在题述元素中的排序知，M是 Na。Y、Z、W 位于第二周期，它们与 H可形成等电子分子，结合 Z、W 的最外层电子数之和与 Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W 依次为 C、N、O，W 与 N同主族，则 N为 S。(1)C的非金属性弱于 O的非金属性，故 CH4的稳定性比 H2O弱。(2
17、)H、N 形成的含 18电子的化合物是 N2H4，N 2H4的电子式为 (3)由 H、N、O、S 组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为 NH4HSO3或(NH 4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为 HSO H =H2OSO 2 、SO 2H =H2OSO 2 。(4)H 2O2中含有极性共价键和非3 23极性共价键，H 2O2氧化碱性工业废水中 CN 的离子方程式为OH CN H 2O2=CO NH 3。23答案：(1)第三周期第A 族 (2) (3)SO 2H =H2OSO 2236(或 HSO H =H2OSO 2)3(4)H2O2 OH CN H 2O2=CO N
18、H 32313X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为12，Y 原子和 Z原子的核外电子数之和为 20，W 和 R是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 X的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素 Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 W位于周期表的第_族，其非金属性比 R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。
19、(5)Y和 Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z的氧化物、X 单质和 Y单质在高温下制备 ZY，其中 Z的氧化物和 X单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式为_。解析：由 X原子核外各层电子数之比为 12，推出 X为 C；由 Y的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨且 R的原子序数大于 Y，推出 Y和 R分别为 N和 S；由 W和 R是同周期相邻元素且 R的原子序数大于 W，推出 W为 P；由 Y原子和 Z原子的核外电子数之和为 20，推出 Z为 Al。(4)氨水与足量 SO2反应生成 NH4HSO3。答案：(1) (2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)A P 原子和 S原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH 3H2O=HSO NH3 4(5)Al2O33CN 2 2AlN3CO= = = = =高 温 7
