1、1物质的量1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023解析：选 C A 项，臭氧的摩尔质量是 48 gmol1 ，错误；B 项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32，错误；D 项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，错误。2黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO 3、C 及 S8(结构式如图所示)爆炸生成 K2S、CO 2和
2、 N2，下列说法正确的是( )A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂只有 KNO3C32 g S 8含有 SS键的数目约为 6.021023D1 mol KNO 3参与该反应，转移电子总数目约为 56.021023解析：选 C 该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A 错误；该反应中 S8转化为 K2S，故 S8也得电子作氧化剂，B 错误；根据 S8的结构可知，在该结构中含有 8个 SS键，C 正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到 5 mol电子，在反应中 S8也能得电子，D 错误。3 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A将 1 mol NH4
3、NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 NA个 NH4B1 molL1 CH3COOH与 1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH和CH3COO 的总数为 2NAC常温常压下，3.6 g H 2O中含有电子数为 2NAD含有 2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为 32 g解析：选 B A 项，根据电荷守恒，NH 的物质的量等于 NO 的物质的量；B 项，没4 3有指明混合溶液的体积；C 项， 10NA2 NA；D 项，质量为 16 gmol1 2 mol32 3.618g。4设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
4、 )A密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA2B一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为 NAC过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NAD28 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH键的数目为 2NA解析：选 B A 项，由于 NO与 O2反应生成 NO2，NO 2与 N2O4之间存在 2NO2N 2O4，产物的分子数小于 2NA，错误；B 项，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有 0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为 NA，正确；C 项，H 2O2分解生
5、成 1 mol O2转移 2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为 0.05 mol，则转移电子数目为 0.1NA，错误；D 项，28 g 分子式为CnH2n的链烃中含有的 CH键的数目为 2nNA4 NA，错误。2814n5 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A标准状况下 2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为 0.1NAB标准状况下，0.1 NA个 NO2分子体积小于 2.24 LC标准状况下 2.24 L的 CCl4中含有的 CCl键数为 0.4NAD6.8 g 液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子解析：选 B A 项，氯气与水的反应为可逆反应，
6、2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于 0.1 NA，错误；B 项，NO 2发生反应：2NO 2N 2O4,0.1NA个 NO2分子有一部分转化为 N2O4，体积小于 2.24 L，正确；C 项，标准状况下，CCl 4为液体，2.24 L CCl4不是 0.1 mol，错误；D 项，6.8 g液态 KHSO4的物质的量为 0.05 mol，液态 KHSO4只能电离出 K ，不能电离出 H ，故有 0.05NA个阳离子，错误。6浓度为 2 molL1 的盐酸 V L，欲使其浓度变为 4 molL1 ，以下列出的方法中可行的是( )A通入标准状况下的 HCl气体 44.8 LB将溶液加热蒸发
7、浓缩至 0.5V LC蒸发掉 0.5V L水D加入 10 molL1 盐酸 0.6V L，再将溶液稀释至 2V L解析：选 D 浓度为 2 molL1 的盐酸 V L含溶质 HCl 2V mol。A 项，加入 2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B 项，加热浓缩时 HCl和水都要蒸发出去，错误；C 项，蒸发掉 0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D 项属于混合溶液的有关计算，加入 10 molL1 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl的物质的量为 8V mol，再将溶液稀释至 2V L，浓度变为 4 molL1 ，正确。7若 20 g密度为 gmL1 的 Ca(NO3)2溶液中含有
8、2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO的物质的量浓度为( )3A. molL1 B. molL1400 203C. molL1 D. molL15041 2541解析：选 C 溶质的物质的量 n mol，溶液的体积： V2 g164 gmol 1 182103 LmL 1 L，Ca(NO 3)2的物质的量浓度： c 20 g gmL 1 150 nV182 mol150 L 5082molL1 ，NO 的物质的量浓度为 molL1 2 molL1 。35082 50418某硫酸铝和硫酸镁的混合液中， c(Mg2 )2 molL1 ， c(SO )6.5 24molL1 ，若将 200 mL的
9、此混合液中的 Mg2 和 Al3 分离，至少应加入 1.6 molL1 的氢氧化钠溶液( )A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析：选 D 根据电荷守恒得：2 c(Mg2 )3 c(Al3 )2 c(SO )， c(Al3 )243 molL1 ， 加入氢氧化钠溶液使 Mg2 、Al 326.5 molL 1 22 molL 13分离，此时 NaOH转化为 Na2SO4和 NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2n SO24 n AlO2c NaOH 2 L。26.5 molL 10.2 L 3 molL 10.2 L1.6 molL 19下列有关溶液配制的说法正确的是(
10、 )A在 50 mL量筒中配制 0.100 0 molL1 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选 C 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B 均错误；D 项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。1020 时，饱和 NaCl溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列说法中错误的是( )A温度低于 20
11、 时，饱和 NaCl溶液的浓度小于 c molL1B20 时，饱和 NaCl溶液的质量分数为 100%58.5c 1 000C20 时，密度小于 gcm3 的 NaCl溶液是不饱和溶液4D20 时，饱和 NaCl溶液的溶解度 S g5 850c 58.5解析：选 D A 项，低于 20 ，会析出少量 NaCl，所以饱和 NaCl溶液的浓度小于 c molL1 ，正确；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3 的 NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D 项， ， S g，错误。S100 S 58.5c1 000 5 850c1 000 58.5c11在 t ，将 a g NH3完
12、全溶于水，得到 V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3 ，质量分数为 w，其中含 NH 的物质的量为 b mol。下列叙述中不正确的是( )4A溶质的质量分数 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL11 000a17VC溶液中 c(OH ) molL1 c(H )1 000bVD上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w解析：选 A A 项，溶质的质量分数 w 100% 100%，错误；B 项，m 溶 质 m 溶 液 a V溶质的物质的量浓度 c molL1 molL1 ，正确；C 项，根据溶液呈电中a17V1 000 1 000a17V性原则可知
13、，溶液中 c(OH ) c(NH ) c(H ) molL1 c(H )，正确；D 项，41 000bV由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的 2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w，正确。12设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为 2NAB46 g Na 与一定量 O2完全反应生成 Na2O和 Na2O2时转移的电子数为 3NAC0.5 L 1 molL 1 的 NaHS溶液中含有的 HS 、S 2 的总数为 0.5NAD2 mol N
14、O 和 1 mol O2充分反应后，体系中含有的 NO2分子数为 2NA解析：选 A A 项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有 2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为 2NA，正确；B 项，46 g Na只能转移 2 mol 电子，错误；C 项，0.5 L 1 molL1 的 NaHS溶液中含有的HS 、S 2 、H 2S的总数为 0.5NA，错误；D 项，体系中存在 2NO2N 2O4的转化，得到的产物是 NO2和 N2O4的混合物，错误。13实验室需要 0.1 molL1 NaOH溶液 450 mL和 0.5 molL1 硫酸溶液
15、500 mL。5根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制 NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为_g；若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“” “(3)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14过氧化钙晶体(CaO 28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I 22S 2O =2I S 4O ，测定制备的过氧化钙晶体中 CaO2的含量的实23 26验步骤如下：6第一步
16、：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 molL1 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗 Na2S2O3溶液 V mL，则样品中 CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至 350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO 28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则 350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒
17、，可得关系式 CaO2I 22S 2O ，则样品中 CaO2的质量23分数为 100% 100%。(2)CaO 28H2O的摩尔质量为cV10 3722a 36cV10 3a216 gmol1 ，故 2.16 g过氧化钙晶体为 0.01 mol,350 左右所得固体质量为 0.56 g，根据钙元素守恒可知为 CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且 30 s内不出现蓝色 100% 36cV10 3a(2)CaO15铬元素总浓度的测定：准确移取 25.00 mL 含 Cr2O 和 Cr3 的酸性废水，向其27中加入足量的(NH 4)2S2O8溶液将 Cr3 氧化成 Cr2O ，煮沸除去过量
18、的(NH 4)2S2O8；向上述27溶液中加入过量的 KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015 molL1的 Na2S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgL1 ，写出计算过程)。已知沉淀过程中发生的反应如下：2Cr 3 3S 2O 7H 2O=Cr2O 6SO 14H 28 27 24Cr 2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O27I 22S 2O =2I S 4O23 26答案：由离子方程式得关系式：Cr2O 3I 26S 2O27 2371 mol 6 mol0.025 Lc 0.015 mol
19、L1 20.00103 Lc molL1 0.002 molL 10.0150.0260.025铬元素总浓度 208 mgL 10.002252103 mg1 L16氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl产品的主要质量指标为 CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl：2CuSO4Na 2SO32NaClNa 2CO3=2CuCl3Na 2SO4CO 2准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl样品置于一定量的 0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，用 0.100 0 molL1 的 Ce(SO4
20、)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关的化学反应为Fe3 CuCl= =Fe2 Cu 2 Cl 、Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：设样品中 CuCl的质量为 x，由离子方程式可知：CuCl Fe 2 Ce 4995 g 1 molx 0.100 0 molL 1 24.60103 L99.5 gx 1 mol0.100 0 molL 124.6010 3 Lx0.100 0 molL 1 24.60103 L99.5 gmol1 0.244 8 g样品中 CuCl的质量分数 100%97.92%96.50%，符合标准0.244 8 g0.250 0 g8
