1、1元素周期表和元素周期律江苏考纲要求1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。2理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。教材基础自热身1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期 长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18 个纵行，16 个族)列 1 2 13 14 15 16 17主族族 A A A A A A A列 3 4 5 6 7 11 12副族族
2、 B B B B B B B族 第 8、9、10，共 3 个纵行0 族 第 18 纵行(3)元素周期表中元素的分区元素周期表2分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。注意 从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是 F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。过渡元素都是金属元素，金属元素
3、只有正价，没有负价。处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al 是导体，B(硼)不导电。3元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。知能深化扫盲点提能点 一 元素周期表中的 4 个关系(1)常见的四组等量关系核电荷数质子数原子序数。核外电子层数周期序数。3主族序数最外层电子数最高正价。非金属元素：最低负价最高正价 。8(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A 族，同主族
4、、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19118。位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。(3)同周期第A 族和第A 族元素原子序数差的关系周期序数 1 2 3 4 5 6 7原子序数差 无 1 1 11 11 25 25原因 增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素(4)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。对点练1(1)甲、乙是元
5、素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则m 和 n 的关系为_。解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是 x2、 x8、 x18、 x32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的第A族和第A 族元素的原子序数只相差 5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数则相差 15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第A 族和第A
6、族元素的原子序数则相差 29。答案：(1) x2、 x8、 x18、 x32 (2) n m5、 n m15、 n m29提能点 二 利用稀有气体元素确定主族元素位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数 x。Error!例如：35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35361，故周期数为四，族序数为8|1|7，即第四周期第A 族，即溴元素；87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则487861，故周期数为七，族序数为 1，即第七周期第A 族，即钫元素。对点练2试推算原子序数为
7、 6、13、34、53、88、115 的元素在周期表中的位置：原子序数 6 13 34 53 88 115周期族解析：6 号元素比 Ne(10)少 4 个电子，有 2 个电子层，最外层电子数为 4，位于第二周期第A 族，13 号元素比 Ne(10)多 3 个电子，有 3 个电子层，最外层电子数为 3，位于第三周期第A 族；34 号元素比 Kr(36)少 2 个电子，共有 4 个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第A 族；53 号元素比 Xe(54)少 1 个电子，共有 5 个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第A 族；88 号元素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外
8、层电子数为 2，位于第七周期第A 族；115 号元素比 118 号元素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 5，位于第七周期第A 族。答案：原子序数 6 13 34 53 88 115周期 二 三 四 五 七 七族 A A A A A A题点全练过高考1下列说法正确的是( )A原子序数为 7 的元素的最高化合价为4 价B114 号元素位于第七周期第 A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 m，则乙的原子序数可能为 m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为 m19解析：选 B 原子序数为 7 的元素为氮元素，
9、其最高化合价为5 价，A 错误；118 号元素位于第七周期 0 族，114 号元素位于第七周期第A 族，B 正确；同一主族的元素相差2、8、18、32 或上述数字间的和，C 错误；同一周期第A 族与第A 族之间的差可能为2、12、26，D 错误。2(2019江苏溧水高级中学月考)已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是( )AY 与 Z 的原子序数之和可能为 2a5BY 的原子序数可能为 a17CZ 的原子序数可能为 a31DX、Y、Z 一定为短周期元素解析：选 D 由题给信息可知，X、Y、Z 只能位于元素周期表中过渡元素区域的
10、右边，则：若 X、Y、Z 同为短周期元素，由 X 的原子序数为 a 可知，Y 的原子序数为a81 a7，Z 的原子序数为 a81 a7，A 正确；若 X 为长周期非金属元素，Y 为短周期非金属元素，则 Y 的原子序数可能为 a181 a17，B 正确；若 Z 为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则 Z 的原子序数可能为 a321 a31，C 正确。教材基础自热身1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目 同周期(左右) 同主族(上下)电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子) r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由17
11、(O、F除外)，负化合价主族序数8相同，最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素周期表、元素周期律的应用元素周期律及应用 6(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Mg(O
12、H) 2 Al(OH)3，Ca(OH) 2 Mg(OH)2(填“” “XZ B原子半径：ZXYC单质的熔点：WZY D最高正价：ZWX解析：选 B 由题意可知，W 为氮元素，X 为铝元素，Y 为硅元素，Z 为钠元素或镁元素。Na 或 Mg2 的半径均大于 Al3 的半径，A 项错误；原子半径：Na(或 Mg)AlSi，B 项正确；N 2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：SiNa(或 Mg)N2，C 项错误；最高正价：NAlNa(或 Mg)，D 项错误。4(2019江苏如东中学质检)X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 是
13、地壳中含量最高的元素，Y 原子的最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍，Z 原子最外层只有 1 个电子。下列说法正确的是( )A原子半径：ZXB离子半径：W 3 Y2C非金属性：XYD最高价氧化物对应水化物的碱性：ZC，A 正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：O2 Al3 ，B 错误；非金属性：OC，C 错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOHAl(OH) 3，D 错误。题点三 元素周期律的应用5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H 2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)
14、2D热稳定性：Na 2CO3NaHCO3解析：选 D A 项，S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：SP，所以 H2SO4的酸性强于 H3PO4；B 项，Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr；C项，Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强；D 项，NaHCO 3的热稳定性差，是由于 HCO 受热易分解，与元素周期律无关。 3116短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所
15、示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：选 C 由题给条件可知，设 Y 的原子序数为 x，则 Z、X、W 的原子序数x1、 x7、 x10， x x103( x1)，解得 x7，Y 是 N，Z 是 O，X 是 Si，W 是Cl。A 项，原子半径：SiNO，错误；B 项，气态氢化物的稳定性：SiH 4H 2O，错误；C项，O、Cl 分别与 Mg 形成 MgO、MgCl 2，它们均属于离子化合物，正确；D 项，Y、W 对应的最高价
16、氧化物对应水化物分别是 HNO3、HClO 4，酸性：HClO 4HNO3，错误。知能深化扫盲点元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。(一)此类试题的基本特点(二)“两步”快速突破元素推断题(三)元素推断题的 3 类题型题型 1 依据核外电子排布推断元素的综合推断 12(1)最外层电子规律最外层电子数( N) 3 N8 N1 或 2 N次外层电子数元素在周期表中的位置 主族第A 族、第A 族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(2)“阴三、阳
17、四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。对点练1a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析
18、：选 D 短周期元素中 M 层电子数是 1，则 a 的核外电子排布是 2、8、1，a 是 Na元素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，b 是 C 元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 是 S 元素；c、d 的原子处于同一周期，d的原子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是 Cl 元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是 Cl 元素，正确；B.Na 可以形成 Na2O、Na 2O2两种氧化物，C 可以形成 CO、CO 2两种氧化物，S 可以形成 SO2、SO 3两种氧化物，而 Cl 元素则可以形成 Cl2O、ClO 2、ClO 3等
19、多种价态的氧化物，正确；C.Na 是金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 形成离子化合物，正确；D.C 元素可以与 H 元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。题型 2 依据元素周期表的“片段结构”推断(1)元素周期表中短周期的特殊结构的应用元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族为元素周期表的左侧边界，第A 族左侧无元素分布。He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。(2)元素的位置关系和原子序数关系的应用13同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子
20、序数小 1。同主族上下周期元素的原子序数关系a若在第A 族或第A 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。b若在第A第A 族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第A 或第A 族，原子序数之差为 8，若在第A第A 族，原子序数之差为 18。(3)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值
21、3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。对点练2(2019江苏泰兴名校联考)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相差 18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选 D 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为 B、丁为 Si、庚为 F；因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内
22、层具有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。A.丙为 B，原子序数为 5，而戊位于 P 的下方，其原子序数比 P 的原子序数大 18，即戊的原子序数为 33，则丙与戊的原子序数相差28，错误；B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊；C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，14加热时反应较快；D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。题型 3 依据元素及其化合物性质推断常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多、单质是自
23、然界中硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs(放射性元素除外)。(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是 P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(
24、9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N，能发生氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。对点练
25、3已知 a、b、c、d、e 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素a、e 的单质在常温下呈气态，元素 b 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 d 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )Ab 元素在自然界只有一种核素B元素 c、d、e 的简单离子的半径依次减小C在 5 种元素中 e 元素的单质氧化性最强D化合物 ae 与 ce 含有相同类型的化学键15解析：选 C a、b、c、d、e 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，b 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，结合原子序数可知 b 是碳元素，c 在同
26、周期的主族元素中原子半径最大，c 是钠元素，d 是地壳中含量最多的金属元素，d 是铝元素，元素 a、e的单质在常温下呈气态，则 a 是氢元素，e 是氯元素。A 项， b 元素(C)在自然界有 3 种核素 12C、 13C、 14C，错误；B 项，元素 c、d、e 的简单离子的半径大小关系为Cl Na Al3 ，错误；C 项，在 5 种元素中，e(Cl)的非金属性最强，其单质的氧化性最强，正确；D 项，HCl 含有共价键，NaCl 含有离子键，错误。题点全练过高考1(2019无锡期中考试)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子
27、数的 3 倍，下列说法中正确的是( )AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强CZ 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y解析：选 B 根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，可以推出 Z 为 S，从而可以确定 X 为 N，Y 为 O，W 为 Cl。N 的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A 错误；非金属性 Cl 强于 S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B 正确；非金属性 O 强于 S，因此 O2与 H2反应比 S 与 H2反应剧烈，C 错误；同周期元素从
28、左到右原子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 O，D 错误。2短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核
29、外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 是 C，由题意推知 Y 的核电荷数是 8，则 Y 是 O，Z 的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 是 Na，W 最外层为 8 电子结构，且 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 W 是 Cl。X 与 Y 形成的化合物有 CO、CO 2，但 CO不与 NaOH 反应，A 项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B 项错误；化合物 Na2O 中只含16离子键，NaClO 3中既有离子键也有共价键，C 项错误；O 3、Cl 2、ClO 2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D 项正确。3短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次
30、增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选 A A 选项，由“Y 是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y 为 F；由 X原子序数小于 Y 且“X 原子最外层有 6 个电子”可知，X 为 O；由“Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z 为 Al；由“W 的单质广泛用作半导体
31、材料”可知，W 是Si。A 选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是 F、O、Si、Al，所以正确；B 选项，原子半径由大到小的顺序：Al、Si、O、F，所以错误；C 选项，元素非金属性由强到弱的顺序：F、O、Si，所以错误；D 选项，简单气态氢化物的稳定性 HF 的最强，所以错误。4现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素 元素的性质、用途或原子结构信息Q 形成化合物的种类最多R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)
32、Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为_。(2)R 单质与 X 单质在雷电条件下反应产物为_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出 R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式：_。(4)工业上用电解 Y 与 Z 形成化合物的水溶液制取 Y 单质，写出该反应的离子方程式：_。解析：形成化合物种类最多的元素为 C，即 Q 为碳元素；最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是氧，即 R 为氧元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的为 NH3，即 X 为氮元素；第三周期元素简单阴离子中离子半径最小的是 Cl ，即 Y 为氯元素；焰色反应是黄色的是钠元素，即 Z 为钠元素。17答案：(1)正四面体形 (2)
33、共价 (3)Na 2O(4)2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 本 讲 达 标 检 测 课堂真题集训明考向1(2018江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析：选 D X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素，Y 原子的最外层只有一个电子
34、，Z 位于元素周期表A 族，X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z 为 Al 元素，Y 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S 元素。Na、Al、S 在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以 r(Y)r(Z)r(W)，A 项错误；X、Y 组成的Na2O2中含有共价键，B 项错误；Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3，NaOH的碱性强于 Al(OH)3，C 项错误。2(2017江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性
35、最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(X)r(N)r(O)r(H)，A 项错误；NaOH 为强碱，B 项错误；非金属性：ON，则氧化性 O2(或 O3)强于 N2，C 项错误；H、N 和 O 可以组成共价化合物如 NH3H2O，也可以组成离子化合物如 NH4NO3，D 项正确。3(2016江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合
36、物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强18D原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)解析：选 B Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，则 Y 是 F 元素，X 原子的最外层有6 个电子，且原子序数比 F 小，则 X 是 O 元素，Z 位于第A 族，原子序数比 F 大，则 Z 为Na 元素，W 与 O 属于同一主族且原子序数比 O 大，则 W 是 S 元素。A 项中，O 2 的结构示意图为 ，S 2 的结构示意图为 ，错误；B 项中，Y 与 Z 形成的化合物 NaF 是离子化合物，正确；C 项中，HF 的热稳定性比 H2S 强，错误；D 项中，原子半径大小顺序为r(Na) r(
37、S) r(O) r(F)，错误。4(2013江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选 D 根据题意可推断出 X、Y、Z、W 四种元素依次是 H、N、O、Na。原子半径r(Na) r(N) r(O)，A 错误；O 2 和 Na 的电
38、子层结构相同，B 错误；由于 O 的非金属性强于 N，所以 H2O 的热稳定性强于 NH3，C 错误；只含 H、N、O 三种元素的化合物可能是共价化合物 HNO3，也可能是离子化合物 NH4NO3，D 正确。5(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析：选 B 可腐蚀玻璃的物质是 HF。以
39、此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A 项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH2都是离子化合物，B 项正确；KCl 和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价7，氟没有正价，D 项错误。6(2018全国卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )19AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
40、BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选 A W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z为 Cl。O 与 N 可形成 NO、NO 2、N 2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2，O 与 Cl 可形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等，A 项正确；Na 2O2中
41、含有共价键，B 项错误；Cl 比 N3 、O 2 、Na 多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。7(2018全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同解析：选 D 根据原子序数 WXYZ，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶
42、液作用，可得到含 YZW 的溶液，可知 W 是氧、Y 是钠、Z 是氯。X 和 Z 同族，则 X 是氟。原子半径大小应为 XWZY，即 FOClNa，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 是强酸，B 项错误；Na 2O2含非极性共价键，ClO 2不含非极性共价键，C 项错误；标准状况下，O 2、O 3与 F2均为气体，D 项正确。8(2017全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX
43、 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析：选 C 由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H 2O 的热稳定性比 NH3的强，A 项正确；O 2 和 Na 核外都有10 个电子，B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D 项正20确。9(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在
44、周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：选 D 设元素 W 的最外层电子数为 a，则 X、Y、Z 的最外层电子数分别为a1、 a2、 a2，再由题意可列式为 a( a1)( a2)( a2)21，可得 a5，又因四种元素为短周期元素，可得 W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期元素，故 W 为 N元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。NH 3存在分子间氢键，而 HCl 不存在分子间氢键，所以 NH3的沸点比 HCl 的沸点高，A 项错误；Al(OH) 3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO 2均显酸性，B 项错误；Al 2O3是离子晶体，而 AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C 项错误；Al 3 和 O2 的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al 3 O 2 ，D 项正确。21
