1、1跟踪检测（四十四） 专题研究溶度积的相关计算及溶解图像125 CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是 9.327105 molL1 ，则CaCO3在该温度下的 Ksp为( )A9.310 5 B9.710 9C7.610 17 D8.710 9解析：选 D CaCO 3饱和溶液中 c(Ca2 ) c(CO )9.32710 5 23molL1 ， Ksp c(Ca2 )c(CO )9.32710 5 9.327105 8.710 9 。232在某溶液中有浓度均为 0.01 molL1 的 Fe3 、Cr 3 、Zn 2 、Mg 2 等离子，已知25 时， KspFe(OH)34.010
2、38 ， KspCr(OH)37.010 31 ， KspZn(OH)21.010 17 ， KspMg(OH)21.810 11 。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的 pH 最小的是( )AFe 3 BCr 3 CZn 2 DMg 2解析：选 A 由溶度积常数可知，浓度均为 0.01 molL1 的Fe3 、Cr 3 、Zn 2 、Mg 2 以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需 c(OH )依次是 1.61012 molL1 、4.110 10 molL1 、3.210 8 molL1 、4.210 5 molL1 。Fe 3 开始沉淀时， c(OH )最小，即 c(H )最大，pH
3、最小。3一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的 pH 9.6 6.434对含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( )A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中 c(SO ) c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 )5424C向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 至 34 后过滤，得到纯净的 CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选
4、 C 用氯水氧化 Fe2 ，溶液中引入了 Cl ，得不到纯净 CuSO4溶液，C 错误。4已知： Ksp(CuS)6.010 36 ， Ksp(ZnS)3.010 25 ， Ksp(PbS)9.010 29 。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )A硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为 ZnS(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)CuS(s)B在白色 ZnS 浊液中滴加 Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)2C在水中的溶解度： S(ZnS) S(PbS) S(CuS)D若溶液中 c(Cu2 )110 10 mol
5、L1 ，则认为 S2 已完全转化成 CuS解析：选 B 由 Ksp(CuS) Ksp(ZnS)知，CuS 的溶解度小于 ZnS，ZnS 可以转化为CuS，ZnS(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)CuS(s)，A 正确；ZnS 的溶解度大于 PbS，在白色ZnS 浊液中滴加 Pb(NO3)2溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，B 错误；若溶液中 c(Cu2 )110 10 molL1 ，则 c(S2 ) molL1 6.010 26 Ksp CuSc Cu2 6.010 36110 10molL1 1105 molL 1，可认为 S2 已完全转化成 CuS，D 正确。5已知 25 时，Ca
6、SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向 100 mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c(SO )比原来的大24B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO )都变小24D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )比原来的大24解析：选 D 由图像可知， Ksp(CaSO4)9.010 6 ，当加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，此时 c(Ca2
7、 ) 610 4 3.010 3 molL 10.1 L0.5 LmolL1 ， c(SO )24 8.610 3 3.010 3 molL 10.1 L 0.01 molL 10.4 L0.5 LmolL1 ， Qc5.1610 6 Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )比24原来大。6(2019泰安模拟)某温度下，向 10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加 0.1 molL1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2 )与 Na2S 溶液体积( V)的关系如图所示，已知：lg 20.3， Ksp(ZnS)310 25 。3下列有关说
8、法正确的是( )Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa 2S 溶液中， c(S2 ) c(HS ) c(H2S)2 c(Na )C该温度下 Ksp(CuS)410 36D向 100 mL Zn2 、Cu 2 浓度均为 105 molL1 的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液，Zn 2 先沉淀解析：选 C CuCl 2、Na 2S 水解促进水电离，b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是 NaCl，不影响水的电离，a 点存在 Cu2 ，促进水的电离，c 点存在 S2 ，促进水的电离，水的电离程度最小的为 b 点，故 A 错误；根据物
9、料守恒 Na2S 溶液中：2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S) c(Na )，故 B 错误；b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，c(Cu2 ) c(S2 )，根据 b 点数据， c(Cu2 )210 18 molL1 ，该温度下 Ksp(CuS)410 36 ，故 C 正确； Ksp(ZnS)310 25 大于 Ksp(CuS)，所以向 100 mL Zn2 、Cu 2 浓度均为 105 molL1 的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液，Cu 2 先沉淀，故 D 错误。7(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐
10、蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A Ksp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl 反应为 CuCu 2 2Cl =2CuClC加入 Cu 越多，Cu 浓度越高，除 Cl 效果越好D2Cu =Cu2 Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析：选 C 由题图可知，当lg 0 时，lg 约为7，即 c(Cl )c Cl molL 1 c Cu molL 11 molL1 ， c(Cu )10 7 molL1 ，则 Ksp(CuCl) c(Cu )c(Cl )的数量级为10
11、7 ，A 项正确；根据题目信息可知 B 项正确；Cu 为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C 项错误；由题图可知，交点处 c(Cu ) c(Cu2 )10 6 molL1 ，则 2Cu =Cu2 Cu 的平衡常数 K 10 6，该平c Cu2 c2 Cu 衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。48(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。H 2S 和 SO2在工农业生产中具有重要应用。H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25 时，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 p
12、H 与 c(S2 )关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。pH13 时，溶液中的 c(H2S) c(HS )_molL 1 。某溶液含 0.01 molL1 Fe2 、未知浓度的 Mn2 和 0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Fe 2 开始沉淀；当 Mn2 开始沉淀时，溶液中 _。c Mn2 c Fe2 已知： Ksp(FeS)1.410 19 ， Ksp(MnS)2.810 13 (2)已知钼酸钠(Na 2MoO4)溶液中 c(MoO )0.40 molL1 ， c(CO )0.52 24 23molL1 ，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2固体
13、以除去 CO ，当23BaMoO4开始沉淀时，CO 的去除率为_。已知： Ksp(BaCO3)232.610 9 ， Ksp(BaMoO4)4.010 8 ，忽略溶液的体积变化解析：(1)根据溶液 pH 与 c(S2 )关系图，pH13 时， c(S2 )5.710 2 molL1 ，在 0.10 molL1 H2S 溶液中根据硫守恒 c(H2S) c(HS ) c(S2 )0.10 molL1 ，所以 c(H2S) c(HS )(0.105.710 2 )molL1 0.043 molL1 。当Qc Ksp(FeS)时开始沉淀，所以 c(S2 ) Ksp FeSc Fe2 1.410 190.01molL1 1.410 17 molL1 ，结合图像得出此时的 pH2；溶液中 c Mn2 c Fe2 210 6。Ksp MnSKsp FeS 2.810 131.410 19(2)当 BaMoO4开始沉淀时溶液中 c(Ba2 ) Ksp BaMoO4c MoO 4 4.010 80.40molL1 110 7 molL1 ，溶液中碳酸根离子浓度 c(CO )23 2.610 2 molL1 ，所以 CO 的去除率为Ksp BaCO3c Ba2 23100%95%。0.52 0.0260.52答案：(1)0.043 2 2.010 6 (2)95%5
