1、1跟踪检测（四十二） 专题研究溶液中粒子浓度关系1将 10 mL 0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL 0.05 molL1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为( )A c(Cl ) c(OH ) c(NH ) c(Ba2 )4B c(Cl ) c(Ba2 ) c(OH ) c(NH )4C c(Ba2 ) c(Cl ) c(OH ) c(NH )4D c(Cl ) c(Ba2 ) c(NH ) c(OH )4解析：选 B 10 mL 0.2 molL1 氯化铵溶液中氯化铵的物质的量为 10 mL103 LmL1 0.2 molL1 0.002 mol，25 mL 0
2、.05 molL1 氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为 25 mL103 LmL1 0.05 molL1 0.001 25 mol，氯化铵和氢氧化钡混合发生反应 2NH4ClBa(OH) 2=BaCl22NH 3H2O，则反应后溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.000 25 mol，生成的氯化钡为 0.001 mol，生成的一水合氨 0.002 mol，在溶液体积相同的前提下，物质的量越大，其浓度越大，则 c(Cl ) c(Ba2 )；而氨水能电离出少量且相等的 NH 和 OH ，氢氧化钡中还有 0.000 5 mol的 OH ，则 c(OH ) c(NH )，所以混合4 4液中离子浓度大小为：
3、c(Cl ) c(Ba2 ) c(OH ) c(NH )。42下列叙述不正确的是( )A氨水中： c(OH ) c(H ) c(NH )4B饱和 H2S溶液中： c(H2S) c(H ) c(HS ) c(S2 )C0.1 molL 1 的 NaHA溶液，其 pH4：c(HA ) c(H ) c(H2A) c(A2 )D在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na )2 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)3 23解析：选 C 溶液中遵循电荷守恒，则 c(OH ) c(H ) c(NH )，即 c(OH ) c(H )4 c(NH )，故 A正确；饱和 H2S溶液中，H 2S
4、电离分步进行，以第一步电离为主，则存在4c(H2S) c(H ) c(HS ) c(S2 )，故 B正确；0.1 molL1 的 NaHA溶液，其 pH4，可知 HA 的电离大于其水解，电离生成 A2 ，则存在 c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(H2A)，故C错误；由物料守恒可知， c(Na )2 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)，故 D正确。3 233.室温下，用 0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaO
5、H)小于 20.00 mLC V(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中：c(Cl ) c(CH3COO )2D V(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )解析：选 B A 项，滴定开始时 0.100 molL1 盐酸 pH1,0.100 molL1 醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B 项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7 时，醋酸所用 NaOH溶液的体积小，正确；C 项， V(NaOH)20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解， c(CH3COO )4.76的溶液中，
6、c(CH3COO )与 c(OH )之和可大于 c(H )D在 pH4.76 的溶液中加盐酸， (CH3COOH)与 (CH3COO )之和保持不变3解析：选 B 该溶液无论是单一的 CH3COOH溶液，还是 CH3COOH与醋酸盐的混合溶液，pH越大，CH 3COO 越多、CH 3COOH越少，但无论 pH0 还是 pH7，溶液中都存在CH3COO H CH3COOH，即任何微粒不可能为 0。6含 SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着 SO2的吸收，吸收液的 pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在： c(
7、Na )c(SO )c(H2SO3)c(HSO )23 3B已知 NaHSO3溶液 pHc(HSO )c(H2SO3)c(SO )3 23C当吸收液呈酸性时： c(Na ) c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3D当吸收液呈中性时： c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 3解析：选 D Na 2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为 c(Na )c(SO )c(OH )23c(HSO )c(H2SO3)，A 项错误；NaHSO 3溶液 pHc(HSO )c(H )c(SO )c(OH )c(H2SO3)，3 23B项错误；当吸收液呈酸性时可以是 NaHSO3溶液，溶
8、液中存在物料守恒： c(Na ) c(H2SO3) c(SO ) c(HSO )，也可以是 NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关23 3系式不再适用，C 项错误；当吸收液呈中性时， c(H ) c(OH )，溶液中存在电荷守恒：c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(SO ) c(HSO )，故 c(Na )2 c(SO ) c(HSO )，D23 3 23 3项正确。7.向 20 mL 0.5 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A醋酸的电离常数： B点 A点B由水电离出的
9、 c(OH )： B点 C点C从 A点到 B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO ) c(Na )D从 B点到 C点，混合溶液中一直存在：c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )解析：选 D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故 A正确； B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点 NaOH过量，NaOH 抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的 c(OH )：B点 C点，故 B正确；如果 c(CH3COO ) c(Na )，根据电荷守恒知，溶液中 c(OH ) c(H )， B点为醋酸钠是强碱弱酸盐
10、，其水溶液呈碱性， A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从 A点到 B点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO ) c(Na )，故 C正确；在 C点时为醋酸钠、NaOH 等物质的量的混合溶液，因为 CH3COO 发生水解反应，则混合溶液中 c(CH3COO ) c(OH )，故 D错误。48.常温下，用 0.100 0 molL1 的 NaOH溶液滴定 20 mL同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH随 x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( )AHA 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c HAc A BHA 的电离常数 KHA (x为滴定分数)10
11、 7x100 xC当滴定分数为 100时，溶液中水的电离程度最大D滴定分数大于 100时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )解析：选 D 弱酸加水稀释促进电离， n(A )增大， n(HA)减小，故 的值减小，c HAc A A正确；设 HA的量是 100，根据图像知有 x被反应， KHA ，B 正确；当滴定分数为10 7x100 x100时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐 NaA，由于盐的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于 100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有 c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H )，D 错误。9将
12、0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )A3 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )B2 c(Ba2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C c(CH3COO ) c(Na ) c(Ba2 ) c(OH ) c(H )D c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)0.05 molL 1解析：选 C 由电荷守恒式 2c(Ba2 ) c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，两溶液均为 0.1 molL1 ，则 c(Ba2 ) c(Na )，可知 A项正确；因 CH
13、3COO 在溶液中部分水解，由物料守恒：2 c(Ba2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，B 项正确；该溶液中的 OH 来自NaOH的电离和 CH3COO 的水解，故 c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(Ba2 ) c(H )，C 项不正确；电荷守恒式为 c(Na )2 c(Ba2 ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，把 c(Na )0.05 molL1 和物料守恒式 2c(Ba2 ) c(CH3COOH) c(CH3COO )代入电荷守恒式，即得 c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)0.05 molL 1 ，D 项正确。10常温下，某
14、溶液中只含有 Cl 、NH 、H 、OH 四种离子，其浓度大小的排列顺4序为 c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )，下列有关说法中正确的是( )4A该溶液由 pH11 的 NH3H2O溶液与 pH3 的 HCl溶液等体积混合而成B该溶液由 0.1 molL1 的 NH3H2O溶液与 0.1 molL1 的 NH4Cl溶液等体积混合而成5C在上述溶液中加入适量 NH3H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为 c(NH )4 c(Cl ) c(OH ) c(H )D在上述溶液中通入适量 HCl气体，可能使溶液中离子浓度大小改变为 c(NH )4 c(Cl ) c(OH ) c(H )
15、解析：选 C 常温下，pH11 的 NH3H2O溶液与 pH3 的 HCl溶液等体积混合，充分反应后，NH 3H2O溶液有剩余，溶液呈碱性，则有 c(OH ) c(H )，A 错误；0.1 molL1 NH3H2O溶液与 0.1 molL1 NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则有c(OH ) c(H )，B 错误；加入适量 NH3H2O，中和溶液中的 H ，使溶液呈碱性，则有c(OH ) c(H )，结合电荷守恒可得 c(NH ) c(Cl )，C 正确；原溶液呈酸性，通入适量4HCl，溶液的酸性比原来更强，则有 c(H ) c(OH )，不可能存在 c(OH ) c(H )，D 错误
16、。11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)3 23B在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中： c(OH ) c(HCO ) c(H2CO3) c(H )3C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH溶液中： c(CO )23 c(HCO ) c(OH ) c(H )3D常温下，CH 3COONa和 CH3COOH混合溶液pH7， c(Na )0.1 molL1 中：c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c
17、(H ) c(OH )解析：选 D A 项，在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中，由于 HCO 水解程度大于其电离3程度使溶液呈碱性，所以微粒浓度大小关系为 c(Na ) c(HCO ) c(H2CO3) c(CO )，3 23错误；B 项，在 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，由于 CO 和 HCO 均能发生水解反应生成23 3氢氧根离子，所以该溶液中质子守恒关系为 c(OH ) c(HCO )2 c(H2CO3) c(H )，错误；3C项，向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH溶液充分反应后，溶液中 NaHCO3和 Na2CO3物质的量浓度相同，依据上述分析可知： c(HCO ) c(CO )3 23 c(OH ) c(H )，错误；D 项，常温下，CH 3COONa和 CH3COOH混合溶液pH7， c(Na )0.1 molL1 ，说明 CH3COOH的含量很少 c(CH3COO ) c(CH3COOH)，所以关系式：c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH )成立，正确。6
