1、1跟踪检测（十一） 点点突破活泼金属的 3 种典型代表（钠、镁、铝）1下列说法不正确的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D钠久置在空气中最终产物为 Na2CO3解析：选 B NaHCO 3受热易分解，Na 2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2(2018浙江 11 月选考)可用于治疗胃酸过多的物质是( )A碳酸氢钠 B氯化钠C氯化钾 D氢氧化钠解析：选 A 胃酸主要成分为盐酸。A 选项碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；B、C 选项不与盐酸反应；D 选项氢氧化钠具有腐蚀性。3下列金属元
2、素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是( )A钠 B钾C镁 D铁解析：选 A 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是钠。4下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选 B 工业制钠通常是电解熔融 NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl 2，而电解纯净的 NaCl 溶液：= = = = =电 解 2NaCl2
3、H 2O 2NaOHH 2Cl 2，得不到钠，故 A 错误；工业制铁通常是= = = = =电 解 CO 还原铁矿石：3COFe 2O3 2Fe3CO 2，故 B 正确；工业制镁通常是电解= = = = =高 温 熔融氯化镁：MgCl 2(熔融) MgCl 2，故 C 错误；工业制铝通常是电解熔= = = = =电 解 融的氧化铝：2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2 ，氯化铝是共价化合物，在熔融状= = = = =电 解 态下不导电，故 D 错误。25除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A稀硫酸 B氯化钠溶液C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选 D 镁和铝都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，所以不能用
4、稀硫酸除去镁粉中的铝粉，故 A 错误；氯化钠溶液和镁、铝都不反应，所以不能用氯化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故 B 错误；镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故 C 错误；因 Al 与 NaOH 溶液反应，而 Mg 与 NaOH 溶液不反应，溶解后过滤可实现除杂，发生的离子反应为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，故 D 正确。 26已知 MgO、MgCl 2的熔点分别为 2 800 、604 ，将 MgO、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH
5、 电 解 B海水 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg 石 灰 乳 HCl 电 解 解析：选 D 从经济效益上看，用石灰乳沉淀 Mg2 比用 NaOH 成本低，电解 MgCl2比电解 MgO 成本低。7(2018菏泽期末)侯氏制碱原理：NH 3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl，需经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离及干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是( )解析：选 C A 项，氯化铵不稳定，加
6、热易分解生成氨气和 HCl，温度稍低时二者又可化合生成氯化铵；B 项，气体应长管进，短管出；C 项，从溶液中分离固体，可用过滤的方法；D 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体。8将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )3解析：选 C 滴加盐酸先发生反应：OH H =H2O，再发生反应：CO H =HCO23，最后发生反应：HCO H =CO2H 2O，故 B 错误；因 n(OH ) n(CO )0.01 3
7、3 23mol，故加入 0.02 mol HCl 后开始有气体生成，且生成 CO2的物质的量 n(CO2) n(CO )230.01 mol，故 C 正确，A、D 错误。9某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )A实验前两溶液的 pH 相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO Ca 2 =CaCO323解析：选 B CO 的水解程度大于 HCO ，Na 2CO3溶液的 pH 较大，A 项错误；实验前23 3两溶液中都存在 Na 、CO 、HCO 、H 、OH ，B
8、项正确；题图中左、右两支试管中发生23 3反应的离子方程式分别为CO Ca 2 =CaCO3、Ca 2 2HCO =CaCO3H 2O CO2，右边试管中 HCO 不足，23 3 3生成的沉淀比左边试管中的沉淀少，故 C、D 项均错误。10已知 NaOHAl(OH) 3=NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐变瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO 22OH =CO H 2O23BAl 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4C2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2DAl 3
9、 4OH =Al(OH)4解析：选 D 向集满 CO2的铝罐中加入过量 NaOH 浓溶液，首先 CO2与 NaOH 反应，离子方程式为 CO22OH =CO H 2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的 NaOH 再与铝罐反应生成234氢气，发生的反应为 2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，则又能够发生反应 Al2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4 ，根据分析可知，过程中发生了 A 项、B 项、C 项的反应，没有发生 D 项的反应。11某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学
10、做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项 实验及现象 结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有 NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化D将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaOH 溶液中有气泡产生弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg解析：选 D A 项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3。B 项，由于 NH4Cl溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有 H2。C 项，pH8.6 的溶液显碱性，故弱碱性溶液中 Mg 可被氧化。D 项，溶液中有气
11、泡产生，生成的气体是 H2，是 H 将 Mg 氧化而不是OH 将其氧化。12某铝土矿样品中含有 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入试剂的最佳方案是( )ANaOH 溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH 溶液、盐酸CNaOH 溶液、盐酸、CO 2 D水、盐酸、NaOH 溶液解析：选 A NaOH 溶液可以溶解 Al2O3、SiO 2，不能溶解 Fe2O3，过滤分离出 Fe2O3；之后加盐酸，Na 2SiO3溶液和盐酸反应生成 H2SiO3沉淀，不能溶于过量盐酸中，而 NaAlO2经酸化后生成 Al(OH)3沉淀，继续加盐酸会溶于过
12、量盐酸中生成 AlCl3，此步通过过滤分离出H2SiO3，经脱水后生成 SiO2；此时溶液中含有 AlCl3，通氨气后生成 Al(OH)3沉淀，过滤后再加热，Al(OH) 3分解得到 Al2O3，故 A 项符合题意。13已知室温下，Al(OH) 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。如图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )5解析：选 C 解答本题时应特别注意，难溶物的 Ksp越小，在溶液中越易形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的 Na
13、OH 溶液。由于 Al(OH)3的 Ksp比 Fe(OH)3的 Ksp大，故在混合液中加入 NaOH 溶液时，先生成 Fe(OH)3沉淀，而不生成 Al(OH)3沉淀，当 Fe(NO3)3反应完全后再生成 Al(OH)3沉淀，继续加入 NaOH 溶液，Al(OH) 3沉淀又溶解，故只有 C 图像符合题意。14工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：(注：SiO 2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是( )A操作增大 NaOH 溶液用量可提高 Al2O3的浸取率B操作、为过滤，操作为灼烧C通入过量 CO2的离子方程式为 2AlO CO
14、 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23D加入冰晶石的目的是降低 Al2O3的熔融温度解析：选 C 操作增大 NaOH 溶液用量可以使铝土矿中的 Al2O3充分溶解，从而提高Al2O3的浸取率，A 正确；操作、为过滤，操作滤去的滤渣为 Fe2O3、铝硅酸钠，操作得到固体 Al(OH)3，操作为灼烧，目的是使 Al(OH)3分解成 Al2O3，B 正确；向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，离子方程式为AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，C 不正确；加入冰晶石的目的是降低 Al2O3的熔融 2 3温度，D 正确。15生产上用过量烧
15、碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液 pH 和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )6ANaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0.8 molL1Bb 点与 c 点溶液所含粒子种类相同Ca 点溶液中存在的离子是 Na 、AlO 、OH 、H 2D生成沉淀的离子方程式为 HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO 3 2 23解析：选 A 过量烧碱溶液处理后得到的滤液为 NaOH、NaAlO 2的混合液，加入 NaHCO3溶液后发生的反应依次为：NaOHNaHCO 3=Na2CO3H
16、 2O、NaHCO 3NaAlO 2H 2O=Al(OH)3Na 2CO3。由图可知，加入 40 mL NaHCO3溶液时沉淀量最大，此时 NaAlO2刚好完全沉淀，b 点与 c 点溶液中均含有 NaAlO2，故 B、D 正确；由图可知，a 点溶液呈碱性，其溶质为NaOH、NaAlO 2，故 C 正确； n(NaHCO3) nAl(OH)30.032 mol， c(NaHCO3)1.0 molL 1 ，故 A 错误。0.032 mol0.04 L 0.008 L16(2019济宁育才中学月考)镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白
17、色的_，还生成少量的_。(填化学式)(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为_，CH 3MgCl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO 3、MgCO 3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和 CaCO3的工艺流程如下：溶解度：Ca(OH) 2_(填“”或“Mg(OH)2。“煅烧”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 CO2为 6.72 L(标准状况下)，则 CO2的物质的量为 0.3 mol。由碳原子守恒可得， n(CaCO3) n(MgCO3)0.3 m
18、ol，100 gmol1 n(CaCO3)84 gmol1 n(MgCO3)27.6 g，解得 n(CaCO3)0.15 mol， n(MgCO3)0.15 mol，若工艺中不考虑 Ca、Mg 损失，则 Mg(OH)2的质量为 58 gmol1 0.15 mol8.7 g、CaCO 3的质量为 100 gmol1 0.15 mol15 g。答案：(1)MgO Mg 3N2 (2)22CH3MgCl2H 2O=2CH4MgCl 2Mg(OH) 2(3) 8.7 g 15 g17有一含 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的
19、CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U 形管 D 的质量。打开活塞 K1、K 2，关闭 K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K 2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U形管 D 的质量。8(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是_。E 处干燥管中盛放的试剂是_，其作用是
20、_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为 a g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m g、 n g，则混合物中Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含 a、 m、 n 的代数式表示)。解析：(1)由实验原理可知，实验需要通过测量 D 装置内碱石灰增加的质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量 C 装置增加的质量，计算生成水的质量，故应首先检验装置的气密性。装置内有空气，含有水蒸气和 CO2，会影响对样品生成的水蒸气和 CO2质量的测定，实验前通入氮气，排出装置中原有的水蒸气和二氧化碳，减少误差。(2)若加热反
21、应后不鼓入氮气，生成水蒸气质量和 CO2质量测定结果会偏小，又碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而 Na2CO310H2O 的质量是根据生成水的总质量计算的，则测得的NaHCO3和 Na2CO310H2O 的含量偏小而 NaCl 含量偏大。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和 CO2，若撤去 E 装置，则 D 装置中测得 CO2的质量偏大，使测定的 NaHCO3的质量分数偏大。若样品质量为 a g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m g、 n g，D 装置中增加的质量为生成 CO2的质量，设 NaHCO3分解生成的水蒸气的质量为 x g，则2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO
22、 2= = = = = 18 g 44 gx g n gx g，装置 C 吸收的是水蒸气，包括 NaHCO3分解生成的水蒸气和 Na2CO310H2O18n44分解生成的水蒸气，故 Na2CO310H2O 分解生成的水蒸气的质量 m g g，设18n44Na2CO310H2O 的质量为 y g，Na2CO310H2O Na2CO310H 2O= = = = = 286 g 180 gy g m g g18n449y g，所以 Na2CO310H2O 的质量分数为 100%。286(m 18n44)180286(m 18n44)180a答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2)Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果 偏大 100%286(m 18n44)180a10
