1、1跟踪检测（六十一） 实验方法（1）物质的分离与提纯1(2017全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析：选 B 蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混合物；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程；由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。2能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组
2、物质是( )ANaCl 和淀粉 BBaSO 4和 CaCO3CCuO 和 KCl DMg(NO 3)2和 I 2解析：选 C 均溶于水，应选渗析法分离，故 A 不选；均不溶于水，过滤不能分离，故 B 不选；CuO 不溶于水，KCl 溶于水，能用溶解、过滤、结晶的方法分离，故 C 选；均溶于水，不能用过滤分离，故 D 不选。3欲使 NaCl、铁粉、SiO 2的混合物分开，其必要的操作为( )A升华、溶解、过滤、蒸发B磁铁吸引、溶解、过滤、结晶C溶解、过滤、萃取、分液D加热、蒸馏、萃取、过滤解析：选 B 铁粉能被磁铁吸引，先利用磁铁分离出铁粉；SiO 2不溶于水，NaCl 溶于水，则溶解后、过滤分
3、离出 SiO2、滤液蒸发结晶分离出 NaCl。4为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是( )选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法ANaCl 溶液 Na2CO3加入足量盐酸，蒸发BFeSO4溶液 CuSO4加入过量铁粉并过滤C H2 CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶D NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶解析：选 D 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，反应后蒸发结晶分离出 NaCl，A 正确；2Fe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，反应后过滤可除杂，B 正确；混合物中只有 CO2与NaOH 反应，然后浓硫酸干燥可得到纯净的氢气，C 正确；CaCO
4、 3不溶于水，可用水溶解后，过滤，再蒸发分离出硝酸钠，D 错误。5(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )解析：选 D A 是生成乙酸乙酯的操作，B 是收集乙酸乙酯的操作，C 是分离乙酸乙酯的操作。D 是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。6下列实验操作能达到相应实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A 向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤 提纯 FeCl3B向含有 Br2的苯中加入适量的 NaOH 溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质 Br2C 将含有少量 NaCl 杂质的 KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶 提
5、纯 KNO3D向 MgCl2、AlCl 3混合溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸分离 MgCl2、AlCl3解析：选 B 向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl 3会和 Fe 反应生成FeCl2，A 项不能达到实验目的；Br 2和 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 NaBr 和 NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质 Br2，B 项能达到实验目的；KNO 3的溶解度随温度升高变化较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响不大，要提纯 KNO3，将含有少量 NaCl 杂质的 KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤
6、即可得较纯净的 KNO3，C 项不能达到实验目的；滤液中含有过量的 NaOH 溶液，向滤液中加入适量盐酸后会有 NaCl 生成，D 项不能达到实验目的。7实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是( )A操作一定是过滤，其目的是将固液分离B可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾3D可以提纯含少量碘杂质的氯化钠解析：选 C 试样的溶解性未知，操作可以是过滤，也可以是溶解，A 项错误；提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝，应向试样中加入 NaOH 溶液，B 项错误；提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结晶法：先向试样中加入适量的热水制成饱和溶液，然后冷却结晶、过
7、滤即得较纯的 KNO3，其中操作是溶解，操作是结晶，操作是过滤，C 项正确；提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般使用加热法，使 I2升华而除去，若按图示操作则是萃取分液法，除加水外，还应加入萃取剂，故 D 项错误。8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5D利用图 4 和图 1 可进行粗盐提纯解析：选 D 加热 FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3或 Fe2O3，A项错误；
8、石油蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 项错误。9(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。从食盐水中获取淡水，可采用_的方法。氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3可用_的方法。(2)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、_。除去 KCl 溶液中
9、的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：24_。解析：(1)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘。食盐水中水易挥发，则除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法。从食盐水中获取淡水，可采用蒸馏的方法。碱式碳酸铜加热生成 CuO、水和二氧化碳，则利用加热分解法除杂。4(2)KNO 3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaCl 固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。除去 KCl 溶液中的 SO ，应先加入过量的 BaCl2使 SO 生24 24成沉淀，然后加入 K2CO3使过量的
10、 BaCl2生成沉淀，过滤后加入 HCl 除去过量的 K2CO3。答案：(1)萃取 蒸发 蒸馏 加热分解(2)溶解 过滤 BaCl 2、K 2CO3、HCl10NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl 2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体。相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_。(2)判断试剂已过量的方法是：_。(3)用化学方程式表示加入试剂的作用：_。(4)操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO _(填“能”或“不能”)透过半透膜；请用实验证24明上述结果，完成下表(可不填满，也
11、可增加)：限选试剂：1 molL1 AgNO3溶液、1 molL1 BaCl2溶液、1 molL 1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。编号 实验操作 预期现象和结论解析：胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去 Na2SO4、CaCl 2，可分别加入BaCl2、Na 2CO3，则试剂为 BaCl2溶液，操作为过滤，沉淀 A 为硫酸钡，试剂为Na2CO3溶液，操作为过滤，沉淀 B 为 CaCO3和 BaCO3，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的 Na2CO3，最后蒸发结晶可得到 NaCl 晶体。答案：(1)BaCl 2溶液 盐酸 (2)静置，向上层清液中滴加少量 BaCl2溶液，没有白色5沉淀产生，说明 BaCl2溶液已过量 (3)BaCl2Na 2CO3=2NaClBaCO 3、CaCl 2Na 2CO3=2NaClCaCO 3 (4)不能 能编号 实验操作 预期现象和结论 取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量 1 molL1 BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明 SO能够透过半透膜246
