1、1跟踪检测（三十四） 点点突破反应速率及影响因素1在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C为降低硫酸与 Cu 反应制备 SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析：选 C 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用；粗锌产生原电池加速反应；稀硫酸不与 Cu 反应；硅胶具有干燥的功能，硫酸亚铁具有还原性。2对于反应 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A通入大量 O2 B增大容器容积C移去部分
2、SO3 D降低体系温度解析：选 A 通入大量 O2反应物浓度增大，反应速率增大，故 A 正确；增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故 B 错误；移去部分 SO3正逆反应速率都减小，故 C 错误；降低体系温度，反应速率减小，故 D 错误。3(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选 A 食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是
3、赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。4对于化学反应 3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A v(W)3 v(Z) B2 v(X)3 v(Z)C2 v(X) v(Y) D3 v(W)2 v(X)解析：选 C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比， v(W) v(X) v(Y) v(Z)3243。 v(W) v(Z)，A 错误；3 v(X)2 v(Z)，B 错误；2 v(X) v(Y)，C 正确
4、；2 v(W)3 v(X)，D 错误。5(2016浙江 4 月选考)X(g)3Y(g)2Z(g) H a kJmol1 ，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1 s1B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1 min12C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ解析：选 C 反应 10 min，测得 Y
5、的物质的量为 2.4 mol，则消耗 0.6 mol Y，可知消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z，C 项正确。6.化合物 A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物 A 在 48 min 间的平均反应速率为( )A0.20 molL 1 min1B0.25 molL 1 min1C0.30 molL 1 min1D0.50 molL 1 min1解析：选 B 由图可知，48 min 期间，化合物 A 浓度变化为(21)molL 1 1 molL1 ，所以 48 min 期间，反应速率为 0.25 molL 1 min1 。1 molL 14 mi
6、n7将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：4A(g)B(g)2C(g) ，反应进行到 4 s 末，测得 A、B、C 的物质的量分别为 0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。则用反应物 B 表示该反应的速率为( )A0.025 molL 1 s1 B0.012 5 molL 1 s1C0.05 molL 1 s1 D0.1 molL 1 s1解析：选 B 容积为 2 L，发生反应 4A(g)B(g)2C (g)，根据生成 C 的物质的量为 0.2 mol，可以求出消耗 B 的物质的量为 0.1 mol， c(B)0.05 molL1 ， v(B)0.012 5
7、molL 1 s1 。0.05 molL 14 s8足量的锌块与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是( )A加入 CaCO3固体 B加入 NaOH 固体C加水 D改为锌粉解析：选 C 足量的锌粉与一定量的硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，只要保证硫酸的总量不变，浓度变稀就可以达到目的。A 项，CaCO 3固体与硫酸反应，减少氢气的产量，错误； B 项，加入 NaOH 固体与硫酸中和，减少氢气的产量，错误；C 项，加水稀释，硫酸浓度变稀，但是总量不变，正确；D 项，锌块改为锌粉加快反应速率，错误。9在恒温恒容的容器中进行反应 N2(g)3H 2(
8、g) 2NH3(g)，若氮气浓度由 高 温 、 高 压 催 化 剂0.1 molL1 降到 0.06 molL1 需 2 s，那么由 0.06 molL1 降到 0.024 molL1 需3要的反应时间为( )A等于 1.8 s B等于 1.2 sC大于 1.8 s D小于 1.8 s解析：选 C 浓度由 0.1 molL1 降到 0.06 molL1 的平均反应速率 v0.02 molL1 s1 ，若以此速率进行反应，浓度由 0.06 molL1 降到 0.024 molL1 所需时间为 s1.8 s，但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于0.0360.021.8 s。10
9、a、b、c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容器 a b c反应速率/ (molL1 min1 )v(H2)3 v(N2)3 v(NH3)4则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是( )A v(a)v(b)v(c) B v(b)v(c)v(a)C v(c)v(a)v(b) D v(b)v(a)v(c)解析：选 B 合成氨的反应方程式为 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)。可换成同一物 催 化 剂 高 温 、 高 压质来表示，才能比较反应速率大小，都换成 N2的反应速率比较，容器 a 中 v(N2)1 molL1 min1 ，容器 b 中， v(
10、N2)3 molL1 min1 ，容器 c 中 v(N2)2 molL1 min1 ，可知 B 正确。1110 mL 浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )AK 2O BCH 3COONaCCuSO 4 DNa 2CO3解析：选 B Zn 与稀盐酸发生反应：Zn2HCl= =ZnCl2H 2，若加入物质使反应速率降低，则 c(H )减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的 n(H )不变。A.K2O 与水反应生成 KOH，与盐酸反应消耗 H ，速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；B.CH 3CO
11、ONa 溶液与 HCl 发生反应：CH 3COONaHCl= =CH3COOHNaCl，使溶液中c(H )减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn= =(CH3COO)2ZnH 2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；C.加入 CuSO4溶液会与 Zn 发生置换反应：CuSO 4Zn= =CuZnSO 4，产生的 Cu 与 Zn 和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入 Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2，使溶液中的 c(H )减小，但由于逸出了 CO2气体，因此使 n(H )也减
12、小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。412已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2分解的机理为：H2O2I H 2OIO 慢H2O2IO H 2OO 2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 浓度有关BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1D v(H2O2) v(H2O) v(O2)解析：选 A H 2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I 浓度越大，反应速率越快，A 项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为 I ，而 IO 为中间产物，B 项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C 项错误；反应速率
13、关系为 v(H2O2) v(H2O)2 v(O2)，D 项错误。13反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g) H0 在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半， v 正 减小而 v 逆 增大B其他条件不变，升高温度， v 正 、 v 逆 均增大且 H2O(g)转化率增大C保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大， v 正 、 v 逆 均增大D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量， v 正 增大而 v 逆 减小解析：选 B 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则 v 正 、 v 逆 均增大，A
14、不成立。其他条件不变，升高温度， v 正 、 v 逆 均增大；该反应的 H0，升高温度，平衡正向移动，则 H2O(g)转化率增大，B 成立。保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则 v 正 、 v 逆 均不变，C 不成立。其他条件不变，适当增加 C(s)的质量， v 正 、 v 逆 均不变，D 不成立。14.在 50 mL 过氧化氢溶液中加入 1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为 1 minB A、 B、 C、 D 各点中反应速率 A 点最慢， D 点最快C0
15、2 min 内产生 O2的平均反应速率为 22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和 H2O2的浓度5解析：选 D 由题图可知，放出一半气体，即 V(O2)30 mL 时， t1 min，A 项正确；随着反应的进行， c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率： D C B A，B 项正确；02 min 内产生 O2的体积是 45 mL，平均反应速率为 45 mL2 min22.5 mLmin1 ，C 项正确；影响反应速率的因素还有温度，D 项错误。15一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准
16、状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 molL1 min1B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1 min1C反应至 6 min 时， c(H2O2)0.30 molL 1D反应至 6 min 时，H 2O2分解了 50%解析：选 C 根据题目信息可知，06 min，生成 22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则 v(H2O2)3.310 2
17、molL1 min1 ，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)0.20 molL1 ，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D项正确。16(2017浙江 4 月选考)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1 )随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4) 0.40 0.31
18、 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Cu2 ) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是( )A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1 min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比中大D由于 Cu2 存在，中 M 的分解速率比中快解析：选 D 由表中数据分析可知，中 M 的分解速率比中慢，D 错误。617.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反
19、应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s 后的某一时刻( t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。A t1时刻，增大了 X 的浓度B t1时刻，升高了体系温度C t1时刻，缩小了容器体积D t1时刻，使用了催化剂解析：(1)由图可知，Z 的生成量 n(Z)1.58 mol， c(Z) 0.79 1.58 mol2 LmolL1 ， v(Z) 0.079 molL1 s1 ；起始 Y 的物质的量 n(Y)0.79 molL 110 s1.00 mol，反应消耗 n(Y)(1.000.2
20、1)mol0.79 mol，Y 的转化率为100%79%。(2)由图可知，反应物为 X、Y，生成物为 Z,10 s 时，反应达到平0.79 mol1.00 mol衡 X、Y、Z 的消耗量分别为 0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，三者物质的量的变化量之比为 0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，反应的化学方程式为 XY2Z 。(3) t1时刻，增大了 X 的浓度，平衡正向移动，A 错误； t1时刻，升高了体系温度，平衡向吸热反应方向移动，B 错误；因反应前后气体的体积不变， t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，C 正确；催化剂改变反应速率，但不改变平衡移动
21、的方向， t1时刻，使用了催化剂平衡不移动，D 正确。答案：(1)0.079 molL 1 s1 79%(2)XY2Z (3)CD18某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(2)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO4四种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实7验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积
22、的气体所需的时间。实验混合溶液 A B C D E F4 molL1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中： V1_， V6_， V9_。解析： (1)由于 Zn 与 CuSO4溶液反应生成的 Cu 及稀硫酸形成了 CuZn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(2)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4溶液符合题意。(3)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取 30 mL，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为 20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为 V720 mL， V819.5 mL， V917.5 mL， V1015 mL，实验 E 中加入的硫酸铜溶液的体积 V610 mL。答案：(1)CuSO 4溶液与 Zn 反应生成的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 原电池，加快了氢气生成的速率(2)Ag2SO4溶液 (3)30 10 17.58
