1、1陕西省宝鸡市 2019 届高考化学模拟检测试卷（二） （含解析）第卷（选择题）一、选择题：1.下列化学用语正确的是A. CH4或 CCl4的比例模型B. NaClO 的电子式C. 中子数为 8 的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式 C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl 原子半径大于 C 原子半径，所以该比例模型不是 CCl4，故 A 错误；B. NaClO 为离子化合物，电子式为： ，故 B 错误；C.根据 A=Z+N，中子数为 8 的碳原子为： 146C，故 C 正确；D甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH 3，故 D 错误；故选 C。【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微
2、粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向 CuSO4溶液中加入 Ba（OH） 2溶液 Ba2+SO42-=BaSO4B. 向 Al（NO 3） 3液中加入过量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+；C. 向 FeCl3溶液中加入铁粉 Fe3 Fe2Fe 2D. 向 Fel2溶液中加入足量新制氯水 Cl22I 2Cl I 2【答案】B【解析】【详解】A.向 CuSO4溶液中加入 Ba（OH） 2溶液的离子方程式为：Ba 2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH) 2，故
3、A 错误；B. 向 Al（NO 3） 3液中加入过量氨水离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故 B2正确；C. 向 FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe 3 Fe3Fe 2 ，故 C 错误；D. 向 Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl ，故 D 错误；故选 B。【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。3.化合物如下图，下列说法不正确的是A. a、b、c、d 互为同分异构体B. 除 a 外均可发生加成反应C. c、d 中所有原
4、子处于同一平面内D. 一氯代物同分异构体最多的是 d【答案】C【解析】【详解】A.a、b、c、d 四种物质分子式均为 C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故 A正确；B.只有 a 物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故 B 正确；C. d 物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故 c 错误；D.a、b、c 物质的一氯代物都只有一种，d 物质的一氯代物有 3 种，故 D 正确；故选 C。4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现 TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是
5、A. 部分光能转变为化学能3B. 消除总反应为：4NOx（52x）O 22H 2O 4HNO3C. 使用纳米 TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx 消除效率更高D. 1 mol 比 1 mol 羟基（ OH）多 9NA个电子（N A为阿伏伽德罗常数）2【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，在 TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx（52x）O 22H 2O 4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故 A 正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx（52x）O 22H 2O 4HNO3，故 B 正确；C. 纳米 TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空
6、穴更多，从而消除更多的 NOx，故 C 正确；D.1molO2-含有 17mol 电子，1mol 羟基（OH）含有 9mol 电子，即 1 mol 比 1 mol 羟基2（OH）多 8NA个电子，故 D 错误；故选 D。5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是原子半径：ClP 沸点：HClH 2S 还原性：S 2 C1 相同条件下电离程度：H 2CO3H 2SiO3，相同条件下溶液的 pH：NaClAlCl 3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl2P（L） ；平衡常数只和温度有关，该10反应为放热反应，温度越高反应进行的限度
7、越小，平衡常数越小，所以 K（M）； （4）电解时，阴极得电子，发生还原反应，电极反应式是 2nCO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O；n(CO 2)= =1104， V(CO2)=22.4104=2.24105；1.4105282故答案为：2n CO 2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O；2.2410 5。10.某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分 CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定 CuFeS2的纯度（杂质为 SiO2） 。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃 B 处的酒精喷灯
8、，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器 A 中的试剂是_，其作用为_。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则 C、D 中的试剂可选择_（多选） 。aNa 2S 溶液、NaOH 溶液bBaCl 2溶液、NaOH 溶液c品红溶液、NaOH 溶液dKMnO 4溶液、NaOH 溶液（3）查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu 2O）和熔渣（Fe 2O3、FeO） 。Cu 2O 与稀 H2SO4的反应为：Cu 2OH 2SO4CuCuSO 4H 2O探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样
9、加入试剂及操作 实验现象 得出结论11第一份 滴入几滴 K3Fe（CN） 6溶液 _ 含 FeO第二份 滴入几滴_溶液 溶液变为血红色 含 Fe2O3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O？_。（4）为测定 CuFeS2的纯度，称取 a g 的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示） 。甲方案：若 C 试管中为足量的 H2O2和 NaOH 的混合溶液，吸收完气体后向 C 中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为 w g，则 CuFeS2的纯度为_。写出C 试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。乙方案：
10、从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成 250mL 的溶液，取出25.00mL 该溶液用 c molL1 的标准液 EDTA（用 H2Y2 表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应） ，消耗 EDTA 标准液 V mL，则 CuFeS2的纯度为_。 （滴定时的反应为：Cu2 H 2Y2 CuY 2 2H ）【答案】 (1). 碱石灰 (2). 吸收通入空气中的 CO2和水蒸气 (3). acd (4).探究：蓝色沉淀 (5). KSCN（或硫氰化钾） (6). 探究：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O，否则不含有 (7). 92233100(8).
11、 SO2 + H2O2 +2OH = SO42 + 2H2O (9). 1.84 100【解析】【分析】根据实验原理及实验装置分析实验装置的作用及所用试剂的组成；根据离子的性质分析物质检验的方法；根据滴定原理及物质间的转化计算纯度。【详解】 （1）仪器 A 中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的二氧化碳；故答案为：碱石灰；吸收通入空气中的 CO2和水蒸气；（2）灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体 S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：acd； （3）
12、探究：Fe 2O3、FeO 分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe（CN） 6溶液，产生蓝色沉淀；检验铁离子用 KSCN；12探究：检验 Cu2O 的方法是取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O，否则不含有；故答案为：蓝色沉淀；KSCN（或硫氰化钾；取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O，否则不含有；（4）由 CuFeS22SO22BaSO4得184 2332m wm(CuFeS2)=92w/233则 CuFeS2的纯度为 ；92233100C 试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的
13、离子方程式为：SO 2 + H2O2 +2OH = SO42 + 2H2O；由 CuFeS2Cu2 H2Y2 得：n(CuFeS 2)=n(H2Y2 )=cV10-2，则 CuFeS2的纯度为 ；故答案为： ；SO 2 + H2O2 +2OH = SO42 + 2H2O ； 1.84 100 92233100。1.84 100（二）选考题11.硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）ABCD（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体
14、的_。13（3）硼元素的简单氢化物 BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6或与其他分子结合。B 2H6分子结构如图，则 B 原子的杂化方式为_。氨硼烷（NH 3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式） 。（4）以硼酸（H 3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4） ，它是有机合成中的重要还原剂。H 3BO3晶体中单元结构如图所示。各单元中的氧原子通过_氢键（用“ABC”表示，A、B、C 表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图所示，层与层之间以_（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶
15、体。硼氢化钠中 的键角大小是_，立体构型为_。4根据上述结构判断下列说法正确的是_aH 3BO3分子的稳定性与氢键有关b硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂cH 3BO3分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构d含 1mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿 z 轴在平面的投影图中，B 原子构成的几何形状是_；已知晶胞边长为 a pm，则磷化硼晶体的密度是_gcm 3 （列出含a、N A的计算式即可） 。14【答案】 (1). A (2). D (3). 自范性 (4). sp3杂化
16、 (5). N (6). C2H6 (7). OHO (8). 范德华力 (9). 10928 (10). 正四面体 (11). bd (12). 正方形 (13). 【解析】【分析】根据原子轨道能量的高低判断电子排布式；根据等电子体结构原理判断分子的结构；根据晶胞中原子的数目及晶胞的边长计算晶胞的密度。【详解】(1)原子轨道能量的高低顺序为：nsnpndnf，1s2s3s4s，根据能量最低原理，能量最低为 A 排布，最高的分别为 D 排布，故答案为：A；D；(2)在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观
17、表象；晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，故答案为：自范性；(3)根据 B2H6分子的空间结构知，B 原子的轨道向 4 个方向延伸，则的杂化方式为 sp3杂化；氨硼烷（NH 3BH3）中氨基存在孤电子对，所以提供孤电子对的成键原子是 N；与氨硼烷互为等电子体的分子为：C 2H6；故答案为：N；C 2H6；(4)根据 H3BO3晶体中单元结构知，各单元中的氧原子通过 OHO 连结成层状结构；如图所示，层与层之间没有化学键，以范德华力相结合构成整个硼酸晶体；硼氢化钠中 与甲烷为等电子体，所以键角和甲烷中键角相同，大小是 10928； 4立体构型为正四面体；a氢键较弱，不是化学键，所以 H
18、3BO3分子的稳定性与氢键无关，a 说法错误；b硼酸晶体类似于石墨的层状结构，有滑腻感，可作润滑剂，b 说法正确；cH 3BO3分子中硼原子最外层为 6e 结构，c 说法错误；d如图所示，一个分子中有 3 个氢原子，可以形成 3 个氢键，所以含 1mol H3BO3的晶体15中有 3 mol 氢键，d 的说法错误；故答案为：OHO；范德华力；10928；bd；(5)由图所示，结合结构的对称性，B 原子的投影构成的几何形状为正方形；晶胞中 P 原子的数目为：81/8+61/2=4，B 原子数目为：4，则晶胞的质量为： g，晶胞的（ 11+31） 4体积为(a10 -10)3cm3 ，所以晶胞的密
19、度为： ，故答案为：正方形；168(1010)3。168(1010)3【点睛】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团；具有空间想象能力是解决本题的关键。12.【化学选修 5：有机化学基础】我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物 D 和 L 制备，其结构简式如下：（1）有机物 D 的一种合成路线如下：已知：（R、R 表示烃基或氢）由 C2H4生成 A 的化学方程式是_。试剂 a 是_写出 B 中所含官能团的名称_。有机物 D 的结构简式是_。16（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：已知：DM 的化学
20、方程式是_。有机物 L 的分子式为 C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W 的结构简式是_。以 Y 和 Q 为原料合成 DEHCH 分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：中间产物的结构简式是_，反应 a 的反应类型是_。【答案】 (1). CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br (2). NaOH/CH3CH2OH (3). 碳碳双键、醛基 (4). CH3CH2CH2CH2OH (5). 2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O (6). (7). (8). 酯化反应【解析】【分析】乙烯与溴水发生加成反应产生 1，2-二溴乙烷，
21、该物质在 NaOH 乙醇溶液中发生消去反应产生乙炔，乙炔与水加成变为乙醛，乙醛在稀 NaOH 水溶液中发生分子间脱水生成 CH3CH=CH-CHO，该物质与氢气发生完全加成变为丁醇，丁醇催化氧化变为丁醛，丁醛在稀 NaOH 水溶液中发生分子间脱水生成 CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，CH 3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO 与氢气加成生成 Y（CH 3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH） ，Y 与 Q 反应产生中间产物，然后中间产物再与 Y发生酯化反应就得到该增塑剂。【详解】(1)乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷，所以由 C2H4生成 A
22、 的化学17方程式是 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br；1,2-二溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液在加热时发生消去反应，生成乙炔 CHCH 和 NaBr 及水，反应方程式是 CH2Br-CH2Br+2NaOHCHCH+2NaBr+2H 2O，所以试剂 a 是 NaOH/CH3CH2OH；CHCH 与水在催化剂存在时，加热，发生加成反应产生乙醛 CH3CHO，2 个分子的乙醛在稀 NaOH 溶液中加热发生反应，产生 B：CH 3CH=CH-CHO，所以 B 中所含官能团的名称碳碳双键、醛基；CH 3CH=CH-CHO 与 H2在 Ni 催化下，加热，发生加成反应产生 CH3CH2CH
23、2CH2OH，反应方程式是：CH 3CH=CH-CHO+2H2 CH3CH2CH2CH2OH，所以有机物 D 的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH； (2)CH 3CH2CH2CH2OH 在 Cu 催化下，加热杯氧气氧化为 CH3CH2CH2CHO，反应方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O；有机物 L 的分子式为 C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则 L 是；CH 2=CH-CH=CH2与 发生加成反应，产生 W，W 的结构简式是 ，W 与 H2发生加成反应，产生 Q，结构简式是： ；M 结构简式是CH3CH2CH2CHO，M 在稀碱溶液中，在加热时发生反应产生 X 是 CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO；X与氢气发生加成反应产生 Y：CH 3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，Y 与 Q 反应产生中间产物：，该物质与 Y 发生酯化反应，产生 ，即DEHCH。【点睛】本题以新型增塑剂(DEHCH)的合成为线索，考查了不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质，较为全面的考查了有机化合物，充分利用题干信息并结合已有知识进行分析，是解答本题的关键。18
