1、湖北省黄冈红安县第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期期末考试试题一：选择题（每题 2 分，共 50 分）1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C. 化学是一门具有极强实用性的科学 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学2、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A B C D物质的化学式 浓 H2SO4 汽油 乙醇 KNO3危险警告标签3、下列说法正确的是（ ）A.凡是能导电的物质都是电解质B.电解质溶
2、液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.盐酸能导电的原因是在电流的作用下电离产生了自由移动的离子的缘故D.凡是能电力的离子一定能导电4、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应5下列物质加入水中显著放热的是( )A生石灰 B固体 NaCl C无水乙醇 D固体 NH4N036. 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸7、根据能源的分类，下列说法中不正确的是 （ ）A、火电是二级能源 B、风能是一级能源 C、天然气是一级能源 D、水电是一级能源8、已知反应 AB
3、CD 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A A 的能量一定高于 C BB 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能D 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生9、把 a、b、c、d 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b为正极。则这 4 种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）A、a b c d B、a c d b C、 c a b d D、b d c a 10.对已达平衡的下列反应 2Xg Yg 2Zg ，正反应方向是一个吸热反
4、应，升高温度温度，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11在一个 2L 的容器中，放入 2mol 气体 A ，5 分钟后，测得气体 A 还剩余 0.5mol，该反应中气体 A 的化学反应速率是（ ）A、1.5mol/(Lmin) B、0.15mol/(Lmin) C、0.75mol/(Lmin) D、0.075mol/(Lmin)12、下列反应属于取代反应的是 （ ）A、甲烷燃烧 B、由甲烷制取氯仿 C
5、、由甲烷制炭黑 D、钠与水反应制得氢气13 下述关于烃的说法中，正确的是( )A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物14.苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述正确的是 ( )A1mol 苯在标准状况下的体积约为 22.4LB苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色15、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）A生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠16、下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是（ ） A、
6、乙醇和水 B、苯和水 C、硝基苯和水 D、四氯化碳和水17下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是( )A葡萄糖 B淀粉 C蔗糖 D纤维素18青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D苹果转熟时单糖聚合成淀粉19 下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )A.取尿样，加入新制 Cu(OH)2，观察发生的现象B.取尿样，加 H2SO4中和碱性，再加入新制 Cu(OH)2，观察发生的现象C.取尿样，加入新制 Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象D.取尿样，加入 Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象20
7、下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是( )A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料21、下列说法错误的是（ ）A、石油的分馏属于物理变化 B 煤的干馏属于化学变化C 煤的液化属于物理变化 D 煤的气化属于化学变化22 下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D雾23在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa 、K 、SO 、OH BNa 、K 、Cl 、NO24 3CFe 3 、K 、Na 、NO DAg 、K 、SO 、Cl 3 2424 分类法在化学学科的发展中
8、起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂25 、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式：CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，其中水的作用是( )A 既不是氧化剂也不是还原剂B 是氧化剂C 是还原剂D 既是氧化剂又是还原剂2、填空题（共 50 分）1(每空 2 分，共 10 分)短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，A 的单质
9、是最轻的气体，A、C 同主族，只有 C是金属元素，B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。(1)C 的离子结构示意图为_。(2)化合物 C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_、 （每空 1 分） 属于 化合物 （3）请写出 D 的单质与 C 的氧化物对应水化物反应的化学方程式：2(每空 2 分，共 8 分)(1)在反应 A(g)3B(g)= =2C(g)中，若以物质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0.2 molL1 min1 ，则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_molL1 min1 。(2)在 2 L 的密
10、闭容器中，充入 2 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得 N2为 1.9 mol，则以 H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g) =2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1 s1 ，则在 2 s 时，容器中有_mol A，此时 C 的物质的量浓度为_。3(每空 2 分，共 10 分)有下列各组微粒或物质：AO 2和 O3B. C 和 C126 136CCH 3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
11、DECH 3CH2CH2CH3和(1)_组两种微粒互为同位素。(2)_组两种物质互为同素异形体。(3)_组两种物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组两物质是同一物质。4（每空 2 分，共 10 分） 、从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O，则负极为 ，电极反应式为 ，正极应选 ，电极反应式为 。当 1molCu 参加反应时：转移的电子为： mol 5 (12 分)俗话说“陈酒老醋特别香” ，其原因是在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请
12、回答下列问题：(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各 2 mL，乙醇 3 mL，加入试剂的正确操作是_。(2)浓硫酸的作用是_，_。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_，长导管的作用是_。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。(6)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。(7)试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，而且_。(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 水；单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙酸；单位时间里，消耗 1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸；正反应的速率与逆反应的速率相等；混合物中各物质的浓度不再变化。高一化学期末考 答案一、选择题（25 题，每题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5A C B C A6 7 8 9 10B D C B D11 12 13 14 15B B B C B16 17 18 19 20A A C C C21 22 23 24 25C C B B B
