1、- 1 -江苏省启东中学 2018-2019 学年度第二学期期中考试高二化学（创新班） 可能用到的相对原子质量:P 31 O 16 H 1选择题(40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5 微米的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 聚氯乙烯的结构简式: B.硫离子的结构示意图
2、: C.次氯酸钠的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C 6H12O63. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列制取 SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6 价。下列说法正确的是A.原子半径: r(
3、W)r(Z)r(Y) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WXC.简单(态氢化物的热稳定性:WY- 2 -D.W 分别与 X、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7.下列说法正确的是A.分子式为 C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现 FeSO4向 FeO(OH)的转化C.相同质
4、量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4 NA B100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 NA9下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB常温时，
5、0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OH+4C由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu10. 核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如下图。有关核黄素的下列说 法中，不正确的是( )- 3 -A.该有机物的分子式为 C17H21N4O6B酸性条件下加热水解，有 CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有 NH3生成D该化合物能发生酯化反应不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列实验中的颜色变化
6、，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )选项 实验操作和现象 结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向 10 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中滴入 2 滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：K spM
7、g(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COONa 与HCOONa 溶液的 pH，CH 3COONa 溶液的 pH 较大结合 H 的能力：HCOO CH3COOD向 KBr 溶液中加入少量苯，通入适量 Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl 2Br213化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是- 4 -AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色DXY的反应为取代反应14一种芳纶纤
8、维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的 氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能 团COOH 或NH 2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：15. Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y 分别与足量 H2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y 可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 物
9、质的量之比 43非 选 择 题(80 分)16 （15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：- 5 -已知：（1）A 中的官能团名称为_（写两种） 。（2）D E 的反应类型为_。（3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：_。（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。17. (
10、15 分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体 G 的合成路线如下：- 6 -(1) G 中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 由 CD 的反应类型是_。(3) 化合物 X(分子式为 C3H7N)的结构简式为_。(4) B 和乙醇反应的产物为 H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式：_。. 是一种 氨基酸；. 分子中有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (15 分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣
11、(主要含 Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr 3 与氨水反应时有少量 Cr3 生成Cr(NH 3)63 ，但加热时该络合物易分解。Ni2 与氨水反应生成Ni(NH 3)62 ，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na 2CrO4溶液中加酸调节 pH 为 3.5 时，CrO 转化为 Cr2O 。24 27相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g 物质 20 30 40 60 80 90 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7 18
12、3 198 215 269 376 405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有 FeSO4、NiSO 4、Cr 2(SO4)3，生成 NiSO4的化学方- 7 -程式为_。 “酸浸”时需控制温度为 90 左右，可以采用的加热方式是_。(2) “过滤”前，适当加热的目的是_。(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备 Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与 Na2CO3混合在空气中煅烧生成 Na2CrO4和 CO2，此反应的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备 Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_，得
13、Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。19. (15 分)以黄铜矿(CuFeS 2)、FeCl 3和乳酸CH 3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂 CuCl 和补铁剂乳酸亚铁CH 3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。(2)向溶液 1 中加入过量铁粉的目的是_。(3)过滤后得到的 FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图 1 所示。实验前通入 N2的目的是_。某兴趣小组用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2 含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得
14、产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。(5)已知：CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与 NaCl 溶液反应，生成易- 8 -溶于水的 NaCuCl2。NaCuCl 2可水解生成 CuCl，温度、pH 对 CuCl 产率的影响如图 2、3 所示。图 2 图 3由 CuCl(s)、S(s)混合物提纯 CuCl 的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和 NaCl 溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和 NaCl 溶液，0.1 molL1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。20.苯甲酸甲酯在 NaBH4、ZnCl 2等作用下可转化为醇，其中 N
15、aBH4转化为 H3BO3：(1) Zn2 基态核外电子排布式为_。(2) 苯甲醇( )中碳原子的杂化轨道类型为_。(3) 1 mol 苯甲酸甲酯( )分子中含有 键的数目为_mol。(4) 与 BH 互为等电子体的阳离子为 4_(填化学式)，BH 离子的空间构型为(用文 4 字描述)_。(5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分 子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H 3BO3晶体中有_mol 氢键。21.臭氧（O 3）在Fe(H 2O)62+催化下能将烟气中的 SO2、NO x分别氧化为 和 ，24SO3NNOx也可在其他条件下被还原为 N2。（1） 中心原子轨道的杂化类
16、型为_； 的空间构型为_（用文字24S 3NO描述） 。（2）Fe 2+基态核外电子排布式为_。（3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式） 。- 9 -（4）N 2分子中 键与 键的数目比 n（） n（）=_。（5）Fe(H 2O)62+与 NO 反应生成的Fe(NO)(H 2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H 2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。- 10 -参考答案1-10：D C B B B D A C A A11-15：C AD A B BC16 （15 分） （1）碳碳双键 羰基（2）消去反应（3）（4）（5）17.
17、 （15 分）(1) 羰基 酯基(每空 1 分，共 2 分)(2) 取代反应(2 分)(3) (3 分)(4) 或 或 (3分)18.（15 分）(1) NiH 2SO4=NiSO4H 2(2 分) 90 水浴加热(2 分)- 11 -(2) 使Cr(NH 3)63 分解生成 Cr(OH)3沉淀(2 分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2 分)(4) 4Cr(OH) 34Na 2CO33O 2 4Na2CrO44CO 26H 2O(2 分)= = = = =高 温 向滤液中加入硫酸调节 pH 至 3.5，将溶液加热到 90
18、 (以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至 40 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得 Na2Cr2O7晶体(5 分)19. (15 分)(1) CuFeS23Fe 3 Cl =4Fe2 CuCl2S(2 分)(2) 除去溶液中的 Fe3 ，提高产品的纯度(2 分)(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2 分)(4) 排尽装置中的空气，防止 Fe2 被氧化(2 分)KMnO 4具有强氧化性，可将 Fe2 和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2 分)(5) 过滤(1 分)。控制温度 60 左右(1 分)，向滤液中滴加 0.1 molL1 H2SO4，控制溶液的 pH 为 2.02.5 左右，搅拌、趁热过滤(1 分)。用乙醇洗净所得固体(1 分)，置于真空干燥箱中干燥(1 分)(共 5 分)20 (1) 1s 22s22p63s23p63d10或Ar3d 10(2 分)(2) sp2、sp 3(2 分)(3) 18(2 分)(4) NH 正四面体(每空 1 分，共 2 分) 4(5) 3(2 分)21（10 分） （1）sp 3 平面（正）三角形（2）Ar3d 6或 1s22s22p63s23p63d6（3）NO 2（4）12- 12 -（5）
