1、1山东省师大附中 2018 届高三下学期第八次模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液
2、、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第卷（选择题共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A. 聚乙炔用 I2或 Na 等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍【答案】D【解析】A
3、、聚乙炔中加入碘单质或金属钠形成的导电塑料，导电塑料属于混合物，混合物没有固定的熔沸点，故 A 错误；B、酸雨是由 SO2、氮的氧化物等引起，酸雨是雨水的 pH1，故 B 正确；C、简单离子半径大小顺序是 S2 Mg2 Al3 ，故 C 错误；D、Mg、Al、NaOH 构成原电池，因为Mg 不能与 NaOH 反应，而 Al 能与 NaOH 反应，因此 Al 为负极，Mg 为正极，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，根据原电池的工作原理，则 Mg 电极上产生大量气泡，故 D 错误。4.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：下列说法不正确的是A. 咖啡酸可以发生取代
4、、加成、氧化、酯化、加聚反应B. 1mol 咖啡酸最多能与 4molH2反应C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面D. 蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A 的分子式为 C8H12O【答案】D【解析】A、含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、羧基，咖啡酸能发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应，故 A 说法正确；B、1mol 咖啡酸中含有 1mol 苯环和 1mol 碳碳双键，因此 1mol 咖啡酸最多能与 4molH2反应，故 B 说法正确；C、苯空间构型为正六边形，乙烯为平面形，羧基中 C 为 sp2杂化，因此此有机物中所有原子可能共面，故 C 说法
5、正确；D、根据：C17H16O4H 2OC 9H8O4 一元醇，根据原子守恒，推出一元醇的分子式为 C8H10O，故 D 说法错误。5.下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是选项 实验目的 试剂或用品 仪器A 铝热反应 氧化铁、铝粉湿润的滤纸、酒精灯、盛有沙子的蒸发皿、坩埚钳4B验证牺牲阳极的阴极保护法酸化的氯化钠溶液、锌电极、铁电极、铁氰化钾溶液烧杯、电流表、导线、胶头滴管C配制 500 mL1mol/L 的氯化钠溶液氯化钠、蒸馏水500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶D制备少量乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶
6、液、浓硫酸、碎瓷片试管、量筒、酒精灯A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、铝热反应需要的药品是氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条，仪器中不需要酒精灯，不能达到实验目的，故 A 正确；B、加入铁氰酸钾溶液，如果出现蓝色沉淀，说明产生 Fe2 ，铁作负极，如果不出现蓝色沉淀，说明溶液中无 Fe2 ，铁作正极，锌作负极，实验可以达到目的，故 B 错误；C、根据药品和仪器能够达到实验目的，故 C 错误；D、能够实验目的，故D 错误。6.如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使
7、 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2。下列说法中正确的是A. 该电池放电时，Li +向电极 X 方向移动B. 该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连5C. 该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成 1mol CD. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li 2CO3-4e-=3CO2+4Li【答案】C【解析】A、电池放电时，CO 2转变成 C 和 LiCO3过程中，CO 2中+4 价 C 元素得到电子化合价降低，3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，该反应发生在原电池正极既电极 Y，负极 X：Li-e -=Li-， 因此Li+向 Y 电极移动，A 错误。
8、B、充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和 O2，在此过程中，O 元素失去电子从-2 价变成 0 价，2Li 2CO3-4e-=4Li+2CO2+O 2，因此 Y 为阳极，连接电源正极，B 错误。C、由上述 A 的电极反应可以得到，当电路中转移 4 mol 电子时正极有 1mol C 生成，C 正确。D、由上述 B 可得 D 错误。正确答案 C。点睛：原电池中电解质离子总是由浓度高的区域向浓度低的区域迁移，或是在选择性交换膜存在时能透过交换膜的离子通过迁移平衡另一侧电荷。7.常温下向 100mL 02molL -1的氨水中逐滴加入 02molL -1的盐酸，所得溶液
9、的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列说法错误的是A. 表示 NH3H2O 物质的量分数变化的曲线是 AB. NH3H2O 的电离常数为 10-4.74 molL-1C. 当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4+)c(NH 3H2O)=2(10-510 -9)molL-1D. pH=9.26 时的溶液中，NH 4+的水解程度等于 NH3H2O 的电离程度【答案】D【解析】A、向氨水中滴加盐酸，溶液的 pH 降低，因此曲线 A 表示 NH3H2O 物质的量分数的变化，故 A 说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，NH
10、 3H2O 的物质的量分数等于 NH4 物6质的量分数，即 c(NH3H2O)=c(NH4 )，此时溶液的 pH=9.26，即溶液中 c(OH )=104.74 molL1 ，根据电离平衡常数的定义，Kb= =104.74 ，故 B说法正确；C、根据电荷守恒，推出 c(NH4 )c(H )=c(Cl )c(OH )，加入盐酸的体积为 50mL，此时的溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl，且两者物质的量相等，因此有 c(NH4 )c(NH 3H2O)=2c(Cl )，两式合并得到 c(NH4+)c(NH 3H2O)=2(10-510 -9)molL-1，故 C 说法正确；D、pH=9.26 时，
11、c(H )=106.26 molL1 ，c(OH )=104.74 molL1 ，溶液显碱性，NH 4 的水解程度大于 NH3H2O 的电离程度，故 D 说法错误。8.实验室以绿矾(FeSO 47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗
12、涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：7（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式） 。再滴加少量稀硫酸的作用是_。（2）实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：C 中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置 A 中所盛放的药品是_。 （填序号）ANa 2CO3和稀 H2
13、SO4 BCaCO 3和稀 H2SO4 CCaCO 3和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。 （填序号）A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。【答案】 (1). Fe (2). 防止 Fe2+水解 (3). Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+ H2O (4). 滴液漏斗 (5). C (6). D 中澄清石灰水变浑浊 (7). 防止二价铁被氧化 (8). B (9). 85【解析】考查实验方案设计与评价， （1）Fe
14、 2 具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此需要加入 Fe粉，防止 Fe2 被氧化；Fe 2 能发生水解，加入稀硫酸的目的是抑制 Fe2 的水解；（2）实验 II 制备的是 FeCO3，所用试剂为 FeSO4和 NH4HCO3，利用 HCO3 的电离HCO3 CO32 H ，Fe 2 结合 CO32 ，促使平衡向正反应方向进行，H 浓度增大，H 与 HCO3 反应生成 CO2，因此离子方程式为 Fe2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H 2O；（3）根据仪器的特点，盛放柠檬酸打的仪器是滴液漏斗；装置 A 制备 CO2，装置 A 为启普发生器的简易装置，因此盛放的药品是 CaCO3和盐酸，故 C
15、 正确；空气排尽，CO 2充满装置，即装置 D 中出现白色沉淀，或溶液变浑浊；根据信息，柠檬酸具有还原性和强酸性，能够促进 FeCO3的溶解，防止 Fe2 被氧化；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗涤，故选项 B 正确；根据元素守恒，FeCO 3过量，甘氨酸不足，因此甘氨酸亚铁的物质的量为 0.2/2mol=0.1mol，质量为 20.4g，产率为 17.34/20.4100%=85%。9.NH3是一种重要的化工原料。(1)不同温度、压强下.合成该平衡体系 NH3的物质的量分数如图 (N 2和 H2的起始物质的量之比为 1:3)。8分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数 K 值
16、_(填“增大” “减小”或“不变”)。如果开始时向密闭容器中投入 1.0mol N2 和 3.0mol H2，则在 500、310 7Pa 条件下达到平衡时 N2 的平衡转化率=_。(保留两位有效数字)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为 2NH3 NH4+ NH2 一 (某温度下其离子积常数为 10-30)。液氨中的 pNH4与水中的 pH 相似，则该温度下液氨的 pNH4=_。(2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液。该电池负极的电极反应式为_。(3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯
17、酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:反应 I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) H 1=akJ/mol；反应 II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) H 2=bkJ/mol；反应 III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) H 3=ckJ/mol。2NH 3(aq)+3HClO(aq)=N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) H=_kJ/mol已知在水溶液中 NH2Cl 较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气
18、。在其他条件不变的情况下，改变 对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1 价氯元素的含量)的影响如图所示。a 点之前溶液中发生的主要反应为_(填序号)。A.反应 I、I I B.反应 I9除氨氮过程中最佳的 值约为_。【答案】 (1). 减小 (2). 41% (3). 15 (4). 2NH3 6e + 6OH=N2 + 6H2O (5). 2a2bc (6). B (7). 1.5【解析】（1）考查化学平衡常数、转化率的计算、pH 的计算，根据图，随着温度的升高，NH 3的质量分数减小，说明正反应方向是放热反应，即升高温度，平衡常数 K 减小；N23H 2 2NH3起始： 1 3 0变
19、化： x 3x 2x平衡：1x 33x 2x ，500、310 7Pa 时 NH3的质量分数为 0.26，即2x/(1x33x2x)=0.26，解得 x=0.41，即 N2的转化率为 41%；根据水的离子积，c(NH4 )c(NH2 )=1030 ，且 c(NH4 )=c(NH2 )，推出 c(NH4 )=1015 molL1 ，因此该温度下 pNH4=15；（2）考查电极反应式的书写，因为是清洁能源，因此 NH3N 2，根据原电池的工作原理，NH 3在负极上参与反应，电解质为 KOH 溶液，因此负极反应式为2NH36e 6OH =N26H 2O；（3）考查热化学反应方程式的计算、化学反应条件
20、的选择，反应 I2反应 II2反应 III，得出：目标方程式的H=(2a2bc)kJmol1 ；a 点之前，次氯酸的量少，氨气的量多，因此发生反应 I，故选项 B 正确；去除率较高，同时余氯量最少，图像中符合的比值为 1.5。点睛：本题的难点是电极反应式的书写，特别是产物的判断，研发 NH3清洁燃料电池，即NH3转化成 N2，NH 3失去电子生成 N2，有 2NH36e N 2，电解质为碱性，在负极上 OH 被消耗，转化成 H2O，因此负极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2O。1010.金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、N
21、iO、FeO、CaO、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺流程：已知：(NH 4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe 2(SO4)3。(1)焙烧前将矿渣与(NH 4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为_， “浸渣”的成分除 Fe2O3，FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnC12将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnC12的物质的量不少于
22、Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnC12后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中 c(Ca2+)=1.010-3mol，当除钙率达到 99时，除钙后的溶液中 c(F-)=_molL-1已知 Ksp(CaF2)=4.010-11。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V 0V A)对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V0V A的最佳取值是_。【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2). Fe3+2H2O FeO(OH)+3H + (3). SiO2、CaSO 4 (4). 0.5 (
23、5). Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (6). 2.0103 (7). 0.2511【解析】考查化学工艺流程， （1）研磨矿渣和硫酸铵，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）浸泡过程中，加入热水，发生的水解反应，即反应方程式为 Fe3 +2H2O FeO(OH)+3H ；根据矿渣中的成分，SiO 2不与水反应，即浸渣中含有 SiO2，硫酸铵在 350以上分解成 NH3和 H2SO4，CaO 与硫酸反应生成 CaSO4，CaSO 4微溶于水，即浸渣中还含有 CaSO4；（3）根据得失电子数目守恒，n(SnCl 2)2=n(Fe3 )1，得出
24、SnCl2的物质的量不少于 Fe3 物质的量的 0.5 倍；利用 Fe2 的还原性，与 K2Cr2O7发生氧化还原反应，即离子反应方程式为 Cr2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O ；（4）除钙率达到 99%，除钙后，溶液中 c(Ca2 )=1.0103 1%molL1 =1.0105 molL1 ，则 c(F )=2.0103 molL1 ；（5）根据流程图，Fe 2 被萃取，Ni2 不被萃取，因此根据图像，V 0/VA 的最佳取值为 0.25。点睛：本题的易错点是 c(F )的计算，学生容易计算成 2.0104 molL1 ，忽略了除钙率达到 99%，溶液中含
25、有 1%的 Ca2 ，因此正确计算出 c(Ca2 )=1.0103 1%molL1 =1.0105 molL1 ，最后根据溶度积计算出 c(F )。11.化学选修 5：有机化学基础化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的名称是_。12（2）已知 G 为 ，写出由 F 生成 H 的化学方程式为_。（3）E 的结构简式为_，其中含氧官能团的名称为_。（4）由 B 生成 C 和 D 生成 E 的反应类型分别是_、_。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显
26、示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211，则符合要求的 X 的结构简式有_种。（6）参考上述合成路线，写出用环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选） 。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). (3). (4). 羧基 (5). 氧化反应 (6). 消去反应 (7). 4 (8). 【解析】考查有机物的推断和合成， （1）根据信息，推出 A 的分子式为 C7H8O，A 为醛，即 A 的结构简式为 ，名称为苯甲醛；（2）B 的结构简式为，B 生成 C 发生氧化反应，C 的结构简式为，C 生成 D 发生加成反应，即 D 的结构简式为，D 生成 E 发生消去反应，即 E
27、的结构简式为13，E 生成 F 发生酯化反应，即 F 的结构简式为，根据信息，F 生成 H 的化学反应方程式为；（3）根据上述分析，E 的结构简式为 ，含有官能团的名称为羧基和碳碳三键，其中含氧官能团是羧基；（4）根据上述分析，反应类型分别是氧化反应、消去反应；（5）能与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，说明含有羧基，有 4 种氢原子，说明是对称结构，符合条件的同分异构体有 、 、 ，共有 4 种；（6）根据上述转化关系，以及信息，得出合成目标物质的路线为。点睛：本题的难点是同分异构体数目的判断，根据题中所给信息判断含有的官能团或结构，如本题，能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基，核磁共振氢谱有 4 种峰，说明有 4 种氢原子，即此结构应为对称结构，需要把C 2H5拆写成两个甲基，即 、，然后把碳碳叁键和羧基与苯环直接相连，即有14、 ，与烷烃同分异构体的书写规律有点类似。15
