1、- 1 -2017-2018 学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高二化学试卷本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟第卷 选择题本卷共有 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是()A. 如图可表示水分解过程中的能量变化B. 若 2C(s)+O2(g)=2CO(g)=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知 I:反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=akJ/mol- 2 -II:且 a、b、c 均大于零,则
2、断开 1mol HCl 键所需的能量为 (abc)kJ/mol2、可以证明乙酸是弱酸的事实是( )A. 乙酸和水能任意比例混溶 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成 CO2 气体 D. 1 摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色3、下图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A. 减小体积 B. 加大 X 的投入量 C. 减压 D. 升高温度4、下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 5、某温度下，0.02molL
3、的盐酸跟 0.01molL 的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）ApH=7 BKw10 14 Cc(H+)=c(OH) Dc(H+)10 7 molL6、已知反应 2CO（g）2C（s）+O2（g） 的H 为正值，S 为负值.设H 和S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）- 3 -A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进 D. 任何温度下都不能自发进行7、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHB. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反
4、应式为：Cu2e =Cu2+C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl2e=Cl2D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe2e=Fe2+8、关于 0.01molL1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （ ）A. 溶质水解反应：HCO 3+H2OH3O+CO32B. 离子浓度关系：c(Na +)+c(H+)c(OH )+c(HCO3)+c(CO32)C. 微粒浓度关系：c(Na +)2c(H 2CO3)+c(HCO3+c(CO32)D. 微粒浓度关系：c(Na +)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)9、已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银
5、溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A. T1T2 B. 加入 AgNO3 固体，可使 a 点变到 c 点C. a 点和 b 点的 Ksp 相等 D. c 点时,在 T1、T2 两个温度下均有固体析出10、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：- 4 -X（g）+2Y（g） 2Z（g） ，此反应达到平衡的标志是（ ）A. 容器内气体密度不随时间变化 B. v（X）：v（Y）=1：2C. 容器内 X、Y、Z 的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ11、某电池以 K2FeO4 和 Zn 为
6、电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ）A. 电池工作时 OH-向负极迁移 B. 正极反应式为 2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极12、下列说法中正确的是 （ ）A当溶液中存在的离子只有 Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl -)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)B常温下，稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中 c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (
7、NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：0B. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D. 若其它条件不变，升高 温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率减小14、25时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A. 中和等体积的 pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 的醋酸溶液的体积大于 pH=3 的盐酸的体积B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
8、C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH=7 的溶液,该溶液中 c(Na+)大于 c(CH3COO)D. 25时 pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中水电离出的 c(H+)均为 1011 molL1第卷 非选择题本卷包括 5 个小题，每空 2 分，共 44 分，请在相应位置作答15、(1)使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层,生成 HCl 和 CO2,当有 1mol Cl2 参与反应时释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_.（2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的 H 为_16、将 0.2molL1 HA 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中 c(Na+)c(A)，则：(1)混合溶液中 c(A)_c(HA)(填“” “” 、 “” 、 “ ； (4).17、(1)ac ; (2) badc ,910 -1019、- 9 -（1）原电池 阳极 （2）CH 410OH 8eCO 32-7H 2O Ag e Ag H2 和 NaOH （3）12 HCl
