1、1刷题综合练(二) 必修二模块综合检测(测试时间：90 分钟，满分 100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Zn65 Ba137第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)1大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应” 。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是( )A燃烧煤炭供热 B利用风力发电C增加植被面积 D节约用电用水答案：A解析：煤炭燃烧会生成大量 CO2，加剧“温室效应” ，A 项符合题意；利用风力发电能减少 CO2的排放，B 项不符合题意；植物的光合作用将 C
2、O2转化为 O2，增加植被面积能够减缓“温室效应” ，C 项不符合题意；我国主要依靠燃煤发电，节约用电用水，也能降低大气中 CO2的含量，D 项不符合题意。2下列有关说法或表示正确的是( )A 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体B 16O2、 18O3互为同位素C中子数为 18 的硫原子： S186D乙醇的比例模型：答案：D解析： 14C 与 12C 互为同位素，A 错误； 16O2和 18O3是氧元素形成的不同单质，属同素异形体，B 错误；硫原子的质子数为 16，中子数为 18，则质量数为 34，该原子可以表示为S，C 错误；比例模型反映原子相对大小和大致的空
3、间排列方式，D 正确。34163下列事实不能用电化学原理解释的是( )A可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属答案：B解析：地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，钢管作电解池的阴极，可以得到保护，A 不合题意；铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，B 符合题意；金属活2动性：ZnFeSn，白铁较难腐蚀，能用电化学原理解释，C 不合题意。4下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的
4、分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH 3可以电离出 HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应答案：C解析：油脂的组成元素是 C、H、O，所以油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，A 项正确；蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，结构不同，二者互为同分异构体，B 项正确；在水溶液里，乙酸分子中的羧基可以电离出 H ，CH 3不电离，C 项错误；在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于硝化反应，也是取代反应，D 项正确。52019重庆一中刷题综合练几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X
5、R T Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078主要化合价 2 3 6、2 2 2 5、3则下列相关叙述错误的是( )A简单氢化物的沸点：XTQB离子半径：X 2 T2 L2 M3C工业上用电解熔融状态的 M 和 T 的化合物制取单质 MDM 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应答案：A解析：由表中原子半径及化合价数据可知，L、M、X、R、T、Q 分别为Mg、Al、S、Be、O、N。水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，NH 3是气体，所以简单氢化物的沸点：H 2ONH3H2S，A 不正确；离子半径：S 2
6、O2 Mg2 Al3 ，B 正确；工业上用电解熔融的氧化铝制取金属铝，C 正确；氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与强酸反应，D 正确。6下列物质中含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOHBCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、CH 4DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3答案：C解析：A 项，NaCl 中只含有离子键，HCl 和 H2O 中只含有共价键，NaOH 中既含有离子键又含有共价键，错误；B 项，Cl 2、HCl、SO 2中只含有共价键，Na 2S 中只含有离子键，错3误；C 项，HBr、CO 2、
7、H 2O、CH 4中都只含有共价键，正确；D 项，Na 2O2中既含有离子键，又含有共价键，H 2O2、H 2O、O 3中只含有共价键，错误。7恒温、恒压条件下， a mol A(g)和 b mol B(g)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。下列说法正确的是( )A物质 A、B 的转化率之比为 a:bB起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为( a b):(a b )n2C若起始时放入 2a mol A 和 2b mol B，则达到平衡时生成 2n mol CD当 v 正 (A)2 v 逆 (B)时，可证明反应达到平衡状
8、态答案：C解析：达到平衡时生成 n mol C，则消耗 mol A 和 n mol B，故 A、B 的转化率分别n2为 、，其比值为 b:2a，A 错误；该反应在恒温恒压条件下进行，故起始时刻和达到平衡n2anb后容器中的压强之比为 1:1，B 错误；若起始时放入 2a mol A 和 2b mol B，达到平衡时容器的容积为原平衡时容积的 2 倍，与原平衡是等效平衡，C 的物质的量分数相同，故达到平衡时生成 2n mol C，C 正确；该反应达到平衡状态时，存在 2v 正 (A) v 逆 (B)，D 错误。82019桂林模拟铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶
9、炼金属铝：下列说法错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝答案：C解析：铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a 中的氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A 正确；a 中氯化铝中铝元素的化合价为3，b 中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为3，B 正确；是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，C 错误；进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故 d 一定是氧化铝，D 正确。9以下反应的反应类型，其中不同于其他三个的是( )A在铜丝作催化剂条件下，乙醇与氧
10、气反应生成乙醛B在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯4C在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯D在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯答案：A解析：A 项为氧化反应；B 项为取代反应；C 项为取代反应；D 项为酯化反应，属于取代反应。10黄樟脑(结构简式如下)可作为制取洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是( )A黄樟脑属于酯、烯烃、芳香化合物B黄樟脑分子中最少有 9 个碳原子共面C黄樟脑与 H2、Br 2均能发生加成反应D与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有 3 种答案：C解析：黄樟脑含有碳碳双键、
11、苯环和醚键，属于烯烃、芳香化合物、醚类，A 错误；苯环和碳碳双键均是平面形结构，则黄樟脑分子中最少有 7 个碳原子共面，B 错误；含有碳碳双键，黄樟脑与 H2、Br 2均能发生加成反应，C 正确；与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构满足 C6H5C3H4COOH，相当于是丙烯或环丙烷分子中的两个氢原子被苯环和羧基取代，共计有 10 种，D 错误。112019江苏百所重点学校联考如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用 KOH 和 K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池的说法正确的是( )A放电时溶液中的 K 移向负极B充电时阴极附近的 pH 会升
12、高C放电时正极反应为 H NiOOHe Ni(OH) 2D负极质量每减少 6.5 g，溶液质量增加 6.3 g答案：B解析：由图可知，放电时电子由 Zn 极流向 NiOOH 极，则 Zn 是负极；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，则溶液中的 K 移向正极，A 错误。放电时负极发生氧化反应，5电极反应式为 Zn4OH 2e =Zn(OH) ，则充电时阴极发生还原反应，电极反应式为24Zn(OH) 2e =Zn4OH ，由于生成 OH ，则阴极附近的 pH 会升高，B 正确。该电池24的电解质溶液为 KOH，则放电时正极电极反应式为 NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH ，C 错误。结合
13、放电时正、负极反应式及得失电子守恒可得，放电时电池总反应为Zn2NiOOH2H 2O2OH =2Ni(OH)2Zn(OH) ，负极减少的质量为 Zn 的质量，每减少246.5 g，消耗 Zn 为 0.1 mol，转移电子为 0.2 mol，反应中只有锌以 Zn2 的形式进入溶液，没有生成气体或沉淀，则溶液中增加 0.1 mol Zn2 ，故溶液质量应增加 6.5g，D 错误。12某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是( )A电解质溶液中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反B电极 A 表面反应之
14、一为 NO3e 2H 2O=NO 4H 3C电极 B 附近的 c(NO )增大 3D该电池工作时，每转移 4 mol 电子，生成 22.4 L O2答案：B解析：该电池的工作原理(以 NO 为例)为 4NO3O 22H 2O=4HNO3，则 NO 发生了氧化反应，故 A 极为负极，B 极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从 A 到 B，A 项错误；负极反应(以 NO 为例)为 NO3e 2H 2O=NO 4H ，B 项正确；原电池中阴离子(NO ) 3 3向负极附近移动，另外，电极反应 O24e 4H =2H2O，使 c(NO )减小，C 项错误；电 3池工作时，每转移 4 mol 电子，消
15、耗 1 mol O2，在标准状况下 O2的体积为 22.4 L，D 项错误。132019日照高三检测短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( )AD 元素的某种同位素的质量数为 l4，则其中子数为 6B四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强6CB、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物属于离子化合物DA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应答案：B解析：设 A 元素的原子序数为
16、 x，由题图中 A、B、C 在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为 x18，C 元素的原子序数为 x2，由题意得 x( x18)( x2)32，解得 x7，则 A、B、C 三种元素分别为 N、S、F，D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，则 D 为 C(碳)。C(碳)元素的某种同位素的质量数为 14，则其中子数为 8，A 项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF 的稳定性最强，B 项正确；BC 6型化合物为 SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C 项错误；NH 3HNO 3=NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D 项错误。14
17、组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体异构)( )A16 种 B18 种C20 种 D22 种答案：B解析：丙基有正丙基和异丙基两种。C 3H5Cl2的碳链为CCC 或 C，当为 12 3时，2 个氯在 1 号位或者 2 号位或者 3 号位有 3 种；1 个氯在 1 号位，剩下的一个氯在 2 号位或者 3 号位，2 种；1 个氯在 2 号位，剩下的一个氯在 3 号位，1 种，总共 6 种。当为时，2 个氯在同一个碳上有 1 种；2 个氯分别在两边的碳上和中间的碳上各 1 个，1 种；2 个氯分别在左边的碳上和右边的碳上，1 种，总共 3 种。故C3H5Cl2共有 9 种，因此符合题意的有
18、机物共有 2918 种。15短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W 2、X 2、Z 2分别是元素 W、X、Z 的单质。已知：.一定条件下某密闭容器中可发生反应： aX2 bW2 cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2 W2 m起始浓度/(molL 1 ) 0.4 0.4 0平衡浓度/(molL 1 ) 0.3 0.1 0.2.它们可发生如下反应：2m(g)3Z 2(g)=6n(g)X 2(g)；4n(g)Y 2(g)72p(l)2Z 2(g)。= = = = =催 化 剂 下列说法正确的是( )A原子半径：WABC解析：甲、乙、丙均为原电
19、池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活泼性 AB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 BC；丙中 A 上有气体即 H2产生，则 A 为正极，活泼性 DA ，随着 H 的消耗，pH 变大。19(12 分)高分子化合物聚碳酸酯 H 的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下(部分产物略去)：请回答下列问题：10(1)E 的化学名称是_，G 中含有的官能团名称是_，A B 反应类型是_。(2)D E 的化学方程式是_。(3)CF G 的化学方程式是_。(4)聚碳酸酯 H 的结构简式是_。(5)同时满足下列条件的 G 的同分异构体
20、共有_种。其中一氯取代物仅 6 种的一种化合物的结构简式为_。只含有一个苯环；苯环上连有 3 条侧链，其中有 2 个为CH= =CHCHO。答案：(1)2丙醇 (酚)羟基 取代反应(2)CH3CH=CH2H 2O CH3CHOHCH3 催 化 剂 加 热 、 加 压解析：(1)根据 E 的结构简式可知 E 为 2丙醇，G 中含氧官能团为羟基，A B 为苯环上的取代反应。(2)根据 D 的分子式，结合和水能够发生加成反应，可知 D 为丙烯，D E 为丙烯和水加成生成 2丙醇。(3)结合流程图可知 C 是苯酚、F 是丙酮，二者反应生成 G 和水，由此可写出对应的化学方程式。11(4)由信息可知 G
21、 和碳酸甲酯发生的是酯交换反应，根据信息反应可得 H 的结构简式。(5)根据 G 的结构，结合信息可知，去掉苯环和 2 个CH= =CHCHO 结构外，另一个侧链只余下 3 个碳原子，则可组成丙基或异丙基；将两个CH= =CHCHO 连接在苯环上有邻、间、对三种情况，然后将丙基或异丙基按照对称性法则分别连在苯环上各有 6 种可能，因此答案为 12 种；一氯代物仅有 6 种说明结构对称，根据前面书写的结构简式不难找出分别是 和20(10 分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位
22、置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知 1 mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐 R：zx 4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 molL1 R 溶液的烧杯中滴加 1 molL1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下：R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出 m 点反应的离子方程式：12_。若在 R 溶液
23、中改加 20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。答案：(1)第三周期第A 族(2)r(O2 ) r(Na ) HClO 4H2SO4(3)H:N (或 H H 、H:CC:H 等其他合理答案均可) O O (4)2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol 1(5) c(SO )c(NH )c(Al3 )c(H )c(OH )24 4NH OH =NH3H2O 0.022 4解析：根据题图提供的原子半径的相对大小和化合价信息可知x、y、z、d、e、f、g、h 分别为 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)f
24、为 Al 元素，位于元素周期表中第三周期第A 族。(2)氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数后者大于前者，所以 r(O2 )r(Na )；Cl 的非金属性强于 S，根据元素周期律，可知它们的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为 HClO4H2SO4。(3)题中所述元素组成的四原子共价化合物可以是 NH3、H 2O2和 C2H2等，它们的电子式分别为H:N、H 和 H:CC:H。 O O (4)Na 在 O2中燃烧生成 Na2O2，根据题中数据可得热化学方程式为2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H511 kJ mol 1 。(5)R 为 NH4Al(SO4)2，溶于水后，SO
25、的浓度最大，Al(OH) 3碱性弱于 NH3H2O，24所以 NH 的水解程度小于 Al3 ，故 c(NH )c(Al3 )，两种离子水解使溶液显酸性，所以 4 4c(H )c(OH )，综合得到该溶液中的离子浓度大小顺序为 c(SO )c(NH )c(Al3 )24 4c(H )c(OH )。当向该溶液中滴入 NaOH 溶液时，OH 先与 Al3 反应，再与 NH 反应， 4最后与 Al(OH)3反应，所以 m 点反应的离子方程式为 NH OH =NH3H2O。10 mL 1 4molL1 NH4Al(SO4)2溶液中含有 0.01 mol NH 、0.01 mol Al3 、0.02 mo
26、l SO ，当 4 24加入 20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，即加入 0.024 mol Ba2 和 0.048 mol OH 时，0.024 mol Ba2 与 0.02 mol SO 反应会生成 0.02 mol BaSO4沉淀；0.01 mol Al3 与24130.03 mol OH 形成 0.01 mol Al(OH)3沉淀，0.01 mol NH 与 0.01 mol OH 形成 0.01 4mol NH3H2O，共消耗 0.04 mol OH ，还剩余 0.008 mol OH ，会溶解 0.008 mol Al(OH)3沉淀，则剩余氢氧化铝沉淀 0.002
27、mol，所以最终溶液中沉淀的物质的量为 0.022 mol。21(12 分)2019福建泉州质检甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制得甲醛，反应的化学方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)H 2(g) H1。实验测得随温度升高，平衡常数如表所示：温度/K 500 700 T1 T2 T3平衡常数 7.13104 3.30101 2.00 9.00 10.00(1)若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应达到平衡状态的是_(多选)。A混合气体的密度不再改变BCH 3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 1:1CH 2的体积分数不再改变D单位
28、时间内 HCHO 的生成量与 H2的消耗量相等(2)T1时，CH 3OH、HCHO、H 2起始浓度(molL 1 )分别为 1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数_(填“” “”或“” “”或“” “”或“(3) 该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强，甲醇转化率应下降，故 A 点未达到平衡 采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行，提高甲醇的转化率 (4)解析：(1)反应 CH3OH(g)HCHO(g) H 2(g)的正反应是气体总分子数增加的反应，在恒温恒压下，随着反应的进行，容器的体积不断变化，则混合气体的密度不断变化，当混合气体的密度不变
29、时，该反应达到平衡状态，A 正确；达到平衡时，CH 3OH、HCHO 的物质的量浓度不再变化，但其比值不一定等于 1:1，B 错误；H 2的体积分数不再改变时， n(H2)不再变化，则该反应达到平衡状态，C 正确；单位时间内 HCHO 和 H2的生成量相等，当单位时间内 H2的生成量与 H2的消耗量相等时，该反应达到平衡状态，D 正确。(2)由表中数据可知， T1时平衡常数 K2.00；CH 3OH、HCHO、H 2起始浓度(molL 1 )分别为 1.0、0.50、1.0，则 HCHO 的体积分数为 100%20%，此时浓度商0.50 molL 12.50 molL 1Qc 0.50v 逆 。由图甲可知，采用膜反应器，能及时将反应产生的 H2分离出去，有利于反应正向进行，从而提高了甲醇的转化率。(4)由表中信息可知，随着温度升高，平衡常数 K 逐渐增大，说明升高温度，平衡正向移动，则反应 CH3OH(g)HCHO(g) H 2(g)的 H10。将(4)中两个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得 CH3OH(g)HCHO(g) H 2(g)，则有 H1 H2 H30，从而可得 H2 H3。15
