1、1刷题押题卷(二) 押题创新卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Fe56，Cu64，Cr52第卷(选择题，共 42分)一、选择题(本题共 7小题，每小题 6分，共 42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( )凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 目前我国市场的汽油标准已提到“国 V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只
2、生成 CO2和 H2O，故对环境不造成污染A BC D只有答案：D解析：食品添加剂合理使用，对人体无害，错误，排除 B、C；明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误，排除 A；目前我国市场的汽油标准已提到“国 V”，但燃烧后仍会排放氮氧化物，错误；羊毛的成分是蛋白质，不只含有 C、H、O 元素，还含有 N元素等，所以完全燃烧不只生成 CO2和 H2O，错误，所以选 D。8用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是( )A装置甲：气体从 a口进入，收集 NH3B装置乙：实验室测定中和热C装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D装置丁：验证 HCl气体易溶于水答案：
3、C解析：收集 NH3需用向下排空气法，装置甲中 NH3由 a口进气正是向下排空气法，A 项正确；实验室中用乙装置测定中和热，B 项正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解，C 项错误；烧瓶中滴加水，如果 HCl易溶于水，则烧瓶中压强迅速减小，烧瓶中的气球会涨起来，D 项正确。29设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，30 克的 C2H6含有的共价键数为 6NAB28 g N 2、CO 和 C2H4的混合气体分子总数为 NAC标准状况下，22.4 L 单质溴所含原子数为 2NAD25 时，pH1 的 H2SO4溶液中的 H 数目为 0.
4、2NA答案：B解析：N 2、CO 和 C2H4的摩尔质量都是 28 gmol1, 28 g N2、CO 和 C2H4的混合气体的物质的量为 1 mol，则混合气体的分子总数为 NA，B 项正确。10下列关于有机物的说法正确的是( )A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH 2COOH)可与 3 mol NaHCO3发生反应C丙烯中所有原子均在同一平面上D分子式为 C4H7ClO2的羧酸可能有 5种答案：D解析：该羧酸可以看做 C3H7COOH中C 3H7上的 1个 H原子被 Cl原子取代后得到的产物，C3H7有CH 2CH2CH3
5、、 3两种结构，其一氯代物分别有 3种、2 种，故分子式为 C4H7ClO2的羧酸总共有 5种，D 项正确。112019广东佛山质检短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y最外层电子数相差 1，Y 与 Z同主族。装满 XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升 。下列说法正确的是( )23AZ、W 的离子半径：ZWBX 与 Z可以存在于同一离子化合物中CX、Y 对应的简单氢化物沸点：XYDY 与 Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案：B解析：装满 XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升 ，由此得知气体23XY2为 NO2，所以
6、X为 N，Y 为 O，Z 为 S；W 为短周期主族元素，原子序数大于 S，所以 W只能是 Cl。Z、W 的离子(S 2 、Cl )的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：ZW，A 错误。X 与 Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH 4)2SO4，B 正确。X、Y 对应的简单氢化物为 NH3、H 2O，因为常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，C 错误。Y 与 Z形成的化合物可能是 SO2也可能是 SO3，但是两者溶于水形成的稀3溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，D 错误。122019福建龙岩刷题押题卷 如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y 均为石墨电极
7、。反应一段时间后，乙装置 X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是( )A电子流向：Cu 电极YXCo 电极B钴(Co)的金属性比铜的强C工作时，SO 向 Cu电极移动24D转移 0.2 mol电子时，乙中生成 0.2 mol NaClO答案：B解析：乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，反应一段时间，乙装置 X极附近溶液先变红，则 X极附近溶液呈碱性，推测 X极发生反应为 2H2O2e =2OH H 2，则 X极为阴极，Y 为阳极；根据电极的连接方式可知，Co 极为负极，Cu 极为正极，则电子流向为 Co电极X 极，YCu 电极，A 错误。甲装置为原电池，Co 作负极，Cu 作正极，则金属性：Co
8、Cu，B 正确。原电池中，阴离子向负极移动，则 SO 向 Co电极移动，C 错误。乙装置24中阳极反应式为 2Cl 2e =Cl2，转移 0.2 mol电子时，生成 0.1 mol Cl2，Cl 2与NaOH溶液发生反应 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O，故反应生成 0.1 mol NaClO，D 错误。132019四川泸州质检已知：pOHlg c(OH )。常温下，某弱酸的钠盐(Na 2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A实线 M表示 pOH与 lg 的变化关系c HXO3c XO23B在 NaHXO3溶液中： 1c OH c H2XO3c H c
9、 XO234C向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时： c(Na )2 c(H ) c(HXO )2 c(XO3)2 c(OH )23DNa 2XO3溶液加水稀释， 先增大后不变c H c HXO3答案：B解析：Na 2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分 2步水解：XO H 2OHXO OH ，HXO H 2OH 2XO3OH 。水解的第一步程度较大，因此23 3 3比值较大，即 pOH相同时，lg 的值大，所以实线 M表示 pOH与 lgc HXO3c XO23 c HXO3c XO23的变化关系，A 错误。 c H2XO3c HXO3 c OH c H2XO3c H c XO23
10、， Kh1 ，当 pOH4 时，c OH c HXO3 c H2XO3c H c XO23 c HXO3 Kh1Ka1 c OH c HXO3c XO23lg 0，即 c(OH )10 4 molL1 、 1， Kh110 4 ； Ka1c HXO3c XO23 c HXO3c XO23，当 pOH3 时，lg 6，即 c(H )10 11 、c H c HXO3c H2XO3 c H2XO3c HXO310 6， Ka110 11 10610 5 ，故c HXO3c H2XO3 101，B 正确。由电荷守恒可得 c(Na ) c(H )c OH c H2XO3c H c XO23 Kh1Ka
11、1 10 410 5 c(HXO )2 c(XO ) c(Cl ) c(OH )，溶液显中性， c(H ) c(OH )，则应有3 23c(Na )2 c(H ) c(HXO )2 c(XO ) c(Cl )2 c(OH )，C 错误。Na 2XO3溶液加水稀3 23释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO )、 c(OH )均减小，温度不变， Kw不变，则 c(H )3增大，故 Na2XO3溶液加水稀释， 一直增大，D 错误。c H c HXO3第卷(非选择题，共 58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第 26题28 题为必考题，每个试题考生必须作答，第 35题36 题为选考题，考
12、生根据要求作答。)(一)必考题(共 3题，共 43分)26(14 分)二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)：2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g)(1)300 和 500 时，反应 的平衡常数分别为 K1、 K2，且 K1 K2，则其正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应：如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_(填“a”或5“b”)。下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A容器中气体的压强不再变化B混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化D
13、 v 正 (H2)2 v 正 (CH3OH)(3)500 K时，在 2 L密闭容器中充入 4 mol CO和 8 mol H2,4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为 80%，且 2c(CH3OH) c(CH3OCH3)，则：04 min，反应的 v(H2)_，反应的平衡常数K_。反应中 CH3OH的转化率 _。(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则 X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g(精确到 0.01)。答案：(1)放热(1 分)(2)a(1 分) AC(2 分)(3)0.8 mol(Lmin) 1 (2分)125(
14、molL 1 )2 (2分) 80%(2 分)(4)CH3OCH312e 3H 2O=2CO212H (2分) 7.67(2 分)解析：(1)升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(2)正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，6故能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 a。反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器中气体的压强不再变化可以表明反应已达平衡状态，A 项正确；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，容器为恒容密闭容器，气体的体积不变，根据 ，故气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能表明反应已达平衡状态
15、，BmV项错误；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，反应前后气体分子数不相等，气体的物质的量不断变化，根据 M ，故气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体的平均mn相对分子质量不再变化可以表明反应已达平衡状态，C 项正确； v 正 (H2)2 v 正 (CH3OH)均表示正反应方向，不能表明反应已达平衡状态，D 项错误。(3)CO 的平衡浓度为 2 molL1 (180%)0.4 mo1L1 ，H 2的平衡浓度为 4 molL1 2 molL1 80%20.8 molL1 ，反应生成的甲醇浓度为 2 molLl 80%1.6 molL1 。设达到平衡时，反应中消耗的甲醇浓度是 x mol
16、L1 ，则生成的二甲醚浓度是 0.5x molL1 ，所以有 0.5x2(1.6 x)，解得 x1.28，故甲醇的平衡浓度为 1.6 molL1 1.28 molL1 0.32 molL1 。反应的平衡常数 K c CH3OHc CO c2 H21.25(molL 1 )2 。反应中 CH3OH的转化率0.32 molL 10.4 molL 1 0.8 molL 1 2 1.281.6100%80%。(4)根据质子向 Y电极移动，所以 Y电极是正极，则 X电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为 CH3OCH312e 3H 2O=2CO212H 。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64
17、g时，析出的铜的物质的量是 1 mol，转移 2 mol电子，根据各电极上转移电子数目相等，则消耗的二甲醚的物质的量为 mol，其质量为16mol46 gmol1 7.67 g。1627(15 分)醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知 Cr3 水溶液颜色为绿色，Cr 2 水溶液颜色为蓝色)：(1)装置甲中连通管 a的作用是_。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液：关闭 k2打开 k1，旋开分液漏7斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜
18、色由绿色完全变为蓝色时，其操作为_，当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为_。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 m gCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是_(填标号)。A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇(5)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 n g，则Cr(CH 3COO)222H2O(相对分子质量为 376)的产率是_。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。答案：(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下(2 分)(2)打开 k2，关闭 k1(
19、1分) 出现大量红棕色晶体(2 分)(3)2Cr2 4CH 3COO 2H 2O=Cr(CH3COO)222H2O(2 分)(4)BCA(2分)(5) 100%(2分)317m376n(6)装置尾部会有空气进入，氧化产品Cr(CH 3COO)222H2O(2分) 将尾部导管通入装有水的水槽中(2 分)解析：(1)连通管 a使容器内和漏斗上方压强相等，起到平衡气压的作用，有利于漏斗内的液体顺利滴下。(2)为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa溶液顺利混合，打开 k2半闭 k1，利用盐酸与锌粒产生的 H2把生成的 CrCl2溶液压入装置乙中；由于醋酸亚铬水合物是一种红棕色晶体，不溶于水，所
20、以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中生成醋酸亚铬水合物，离子方程式为2Cr2 4CH 3COO 2H 2O=Cr(CH3COO)222H2O。(4)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，根据洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，可先用去氧冷的蒸馏水洗涤，除去可溶性杂质，再用无水乙醇洗涤，除去水分(因为水与乙醚不相溶)，最后用乙醚洗涤。(5)根据 Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl 3Cr(CH 3COO)222H2O，则Cr(CH 3COO)222H2O的理论产量为 376 g g，故 Cr(CH3COO)222H2O的产率为n158.5
21、12 376n3178100% 100%。m g376n317g 317m376n(6)由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中。28(14 分)硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu 2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_(填标号)。A浓硫酸 B20%硫酸 C50%硫酸(2)“焙烧”过程中 Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_。(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。(4)“过滤”所得
22、粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_， “浸渣”中含有的金属单质是_。(6)若“浸出液”中 c(Ag )3.010 2 molL1 ，则溶液中 c(SO )最大为24_。(已知： Ksp(Ag2SO4)1.410 5 ，计算结果保留 2位有效数字)答案：(1)A(2分)9(2)CuSO4、SeO 2(2分)(3)SeO22SO 22H 2O=2H2SO4Se(2 分)(4)C(2分)(5)加快浸出速率(
23、2 分) 金、铂(或 Au、Pt)(2 分)(6)1.6102 molL1 (2分)解析：(1)根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO2、SO 2、CuSO 4、Ag 2SO4等，Se 元素由2 价升为4 价，S 元素由6 价变为4 价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。(2)Cu 2Se与浓硫酸反应生成 CuSO4、SeO 2、SO 2与水，该反应中 Cu、Se 元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是 CuSO4、SeO 2。(3)“水吸收”时，SeO 2转化为 Se，Se 元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，SO 2转化为 H2SO4
24、，配平该化学方程式为：SeO22SO 22H 2O=2H2SO4 Se。(4)由题图可知，在 475 时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择 475 。(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率， “浸渣”中含有与浓硫酸不反应的 Au、Pt。(6)根据 Ksp(Ag2SO4) c2(Ag )c(SO )， “浸出液”中 c(SO )24 24 molL1 1.610 2 molL1 。Ksp Ag2SO4c2 Ag 1.410 5 3.010 2 2(二)选考题(请考生从给出的 2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)35化学选修 3：物质
25、结构与性质(15 分)某云母片岩的主要成分为 KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量 Cr元素杂质。请回答下列问题：(1)基态 Cr原子的电子排布式为_，其原子核外电子填充的能级数目为_。(2)Fe元素在元素周期表中的位置为_；化合物 Fe(CO)5的熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于_晶体。(3)Mg2 与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图 1所示。该化合物中，N 原子的杂化方式为_；C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_；Mg 2 的配位数为_。10(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图 2所示。图 2中 Fe原子的配位数为_，这种堆积方式的名称为_。晶体密度为
26、 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞中两个最近的 Fe原子之间的距离 l_cm。(列出表达式即可)答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d 54s1(2分) 7(1 分)(2)第四周期第族(2 分) 分子(1 分)(3)sp3(1分) NOC(1 分) 4(1 分)(4)12(2 分) 面心立方最密堆积(1 分) (3分)22 3456 NA解析：(3)根据题图 1可知，氮原子采取 sp3杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但由于 N原子具有半充满的 2p3结构，所以其第一电离能大于 O，故第一电离能：NOC。Mg 2 的配位数是 4。(4)题
27、图 2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数是 12。运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是 8 6 4。18 12设晶胞参数为 a cm，则有 gcm3 (a cm)3 4，解得 a ，56 gmol 1NA mol 1 3456 NA晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半，故 l 22cm。3456 NA36化学选修 5：有机化学基础(15 分)抗结肠炎药物有效成分 G的合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：(1)甲苯的结构简式为_，反应的反应条件是_。11(2)反应的另一产物名称是_，反应的反应类型是_。(3)E与足量 NaOH溶液反
28、应的化学方程式为_。(4)符合下列条件的 C的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为 6:2:1:1的结构简式：_(任写一种即可)。含有苯环且苯环上有 3个取代基；能和 NaHCO3溶液反应产生气体。(5)已知： 易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则常取代在其间位。参照以上合成路线，设计一条以甲苯为原料合成化合物 的合成路线：_。合成路线流程图示例：答案：(1) (2分) Fe(或 FeCl3)(1分)(2)乙酸(1 分) 取代反应或硝化反应(1 分 )12解析：由于 C分子中苯环上连有甲基，且在甲基的邻位有 CH3C
29、OO，所以 A的结构简式为 ，B 的结构简式为 ；C 被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 D，所以 D的结构简式为 ；根据反应的反应条件及 G的结构简式可推知，E 的结构简式为 ；根据反应的反应条件可推知，F 的结构简式为(2)反应是 与(CH 3CO)2O发生取代反应生成 和 CH3COOH。反应为硝化反应，也属于取代反应。(4)C 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明分子中含有羧基，又其分子中含有苯环且苯环上有 3个取代基，所以该同分异构体苯环上的取代基为CH 3、CH 3、COOH，三者在苯环上有 6种位置关系，故符合条件的 C的同分异构体有 6种。对比甲苯和 的结构简式可知，羧基是由甲基氧化而来的，NH2则是由NO 2还原得到的，所以合成过程中必引入硝基。那么是先氧化甲基，还是先引入硝基呢？先氧化甲基将会得到苯甲酸，根据信息可知，苯甲酸与混酸反应时，硝基将被引入到羧基的间位，与目标产物的结构不符，所以应先在甲苯中引入硝基，甲苯与混酸反应可得到 ；下一步，如果先还原硝基得到 ，再用酸性高锰酸钾溶液氧化甲基，NH 2就会被破坏，所以应先氧化甲基，再将硝基还原。综上所述，可得合成路线：13
