1、1水的电离和溶液的酸碱性1(2019郑州调研)用 0.0100 molL1 的 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的 H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )A该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时，仰视读数，所测 H2C2O4浓度偏高解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故 A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故 B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故 C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测 H2C2O4浓度偏高，故 D正确。答案：B225 时，水
2、的电离达到平衡：H 2O H OH 。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气，平衡逆向移动， c(OH )增大B向水中加入少量稀硫酸， c(H )增大， Kw不变C将水加热平衡正向移动， Kw变大D升高温度，平衡正向移动， c(H )增大，pH 不变解析：向水中通入 NH3， c(OH )增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀H2SO4， c(H )增大，但温度不变， Kw不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离， c(H )增大，pH 减小，D 错误。答案：D3水 的 电 离 常 数 如 下 图 两 条 曲 线 所 示 ， 曲 线 中
3、的 点 都 符 合c(H ) c(OH )常数，下列说法错误的是( )A图中温度 T1 T2B图中五点 Kw间的关系：BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性2解析：D 项，B 点 Kw10 12 ，H 2SO4中 c(H )10 2 molL1 ，KOH 中 c(OH )molL1 1 molL 1 ，等体积混合后，KOH 过量，溶液呈碱性，正确。10 1210 12答案：C4(2019贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。 T 时，NH 3NH 3 NH NH4，NH 的平衡浓度为 11015 m
4、olL1 ，则下列说法正确的是( )2 4A在此温度下液氨的离子积为 11017B在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2C恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH )CA，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ACB；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以 c(H )由大到小的顺序为 ABC。答案：(1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 1 0001 碱(2)ACB ABC11已知水在 25 和 95 时，
5、其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由_。25 时，将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若 100体积 pH a的某强酸溶液与 1体积 pH b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a与 b之间应满足的关系是_。(3)曲线 A所对应的温度下，pH2 的 HCl溶液和 pH11 的某 BOH溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1_ 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线 B对应温度下，将 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液
6、与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的 pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、 c(OH )均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH 9 的 NaOH溶液， c(OH )10 5 molL1 ；pH4 的 H2SO4溶液混合 ， c(H ) 10 4 molL 1； 若 所 得 混 合 溶 液 的pH 7， n(OH ) n(H )。则 c(OH )V(NaOH) c(H )V(H2SO4)。故 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 V(NaOH) V(H2SO4) c(H ) c(OH )101。(3)曲线 A
7、所对应的温度是室温。在室温下，pH2 的 HCl溶液， c(H )(水 ) 10 12molL 1； pH 11的 某 BOH溶 液 中 ， c(H )(水 ) 10 11molL1 ；水电离产生的 H 的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1 2；6(4)曲线 B所对应的温度是 95 ，该温度下水的离子积常数是 Kw10 12 ，在曲线 B所对应的温度下，将 0.02 molL1 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中 c(OH )0.02 mol2 L0.01 molL1 。由于该温度下水的离子积常数是 Kw1
8、0 12 ，所以 c(H )10 10 ，所得混合液的 pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、 c(OH )大 101 (2)a b14 (3)小于 (4)1012某学习小组探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x值，设计了如下步骤。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO 溶液进行滴定。42MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O4.称取 1.260 g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液。.取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。.用浓度为 0.100 0 m
9、olL1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。 (3)通过上述数据，求得 x_。 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。 解析：(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用
10、的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，选甲。(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。(3)2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O472 50100 00.01 0.002 52500 mL待测液中含有 0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有 0.01 mol草酸，其质量为 0.9 g。所以 1.260 g草酸晶体中水的质量为 1.2600.90.36(g)，其物质的量为0.02 mol，则 x2；若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作、，增加平行实验。答案：(1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 重复操作、，增加平行实验8
