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    2020年高考化学一轮复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练(含解析).doc

    • 资源ID:1217737       资源大小:2.18MB        全文页数:8页
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    2020年高考化学一轮复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练(含解析).doc

    1、1水的电离和溶液的酸碱性1(2019郑州调研)用 0.0100 molL1 的 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的 H2C2O4溶液,下列说法错误的是( )A该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时,仰视读数,所测 H2C2O4浓度偏高解析:滴定终点,溶液由无色变为紫色,不需要指示剂,故 A正确;该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶,用不到碱式滴定管,故 B错误;滴定管使用前需检验是否漏液,故 C正确;若滴定终止时,仰视读数,读取的标准溶液的体积偏大,所测 H2C2O4浓度偏高,故 D正确。答案:B225 时,水

    2、的电离达到平衡:H 2O H OH 。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气,平衡逆向移动, c(OH )增大B向水中加入少量稀硫酸, c(H )增大, Kw不变C将水加热平衡正向移动, Kw变大D升高温度,平衡正向移动, c(H )增大,pH 不变解析:向水中通入 NH3, c(OH )增大,平衡左移,A 正确;向水中加入少量稀H2SO4, c(H )增大,但温度不变, Kw不变,B 正确;将水加热,水的电离平衡正向移动,Kw变大,C 正确;升高温度,能促进水的电离, c(H )增大,pH 减小,D 错误。答案:D3水 的 电 离 常 数 如 下 图 两 条 曲 线 所 示 , 曲 线 中

    3、的 点 都 符 合c(H ) c(OH )常数,下列说法错误的是( )A图中温度 T1 T2B图中五点 Kw间的关系:BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B点时,将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性2解析:D 项,B 点 Kw10 12 ,H 2SO4中 c(H )10 2 molL1 ,KOH 中 c(OH )molL1 1 molL 1 ,等体积混合后,KOH 过量,溶液呈碱性,正确。10 1210 12答案:C4(2019贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。 T 时,NH 3NH 3 NH NH4,NH 的平衡浓度为 11015 m

    4、olL1 ,则下列说法正确的是( )2 4A在此温度下液氨的离子积为 11017B在液氨中放入金属钠,可生成 NaNH2C恒温下,在液氨中加入 NH4Cl,可使液氨的离子积减小D降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且 c(NH )CA,氢离子浓度越大,水的电离程度越小,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ACB;醋酸在稀释过程中会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等,所以 c(H )由大到小的顺序为 ABC。答案:(1) 温度升高,水的电离程度增大,离子积增大 1 0001 碱(2)ACB ABC11已知水在 25 和 95 时,

    5、其电离平衡曲线如图所示:(1)95 时,水的电离平衡曲线应为 B,请说明理由_。25 时,将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的硫酸溶液混合,所得混合溶液的 pH7,则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时,若 100体积 pH a的某强酸溶液与 1体积 pH b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则 a与 b之间应满足的关系是_。(3)曲线 A所对应的温度下,pH2 的 HCl溶液和 pH11 的某 BOH溶液中,若水的电离程度分别用 1、 2表示,则 1_ 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线 B对应温度下,将 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液

    6、与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的 pH_。解析:(1)水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大, c(H )、 c(OH )均增大,95 时,水的电离平衡曲线应为 B;25 时,pH 9 的 NaOH溶液, c(OH )10 5 molL1 ;pH4 的 H2SO4溶液混合 , c(H ) 10 4 molL 1; 若 所 得 混 合 溶 液 的pH 7, n(OH ) n(H )。则 c(OH )V(NaOH) c(H )V(H2SO4)。故 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 V(NaOH) V(H2SO4) c(H ) c(OH )101。(3)曲线 A

    7、所对应的温度是室温。在室温下,pH2 的 HCl溶液, c(H )(水 ) 10 12molL 1; pH 11的 某 BOH溶 液 中 , c(H )(水 ) 10 11molL1 ;水电离产生的 H 的浓度越大,水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、 2表示,则 1 2;6(4)曲线 B所对应的温度是 95 ,该温度下水的离子积常数是 Kw10 12 ,在曲线 B所对应的温度下,将 0.02 molL1 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合,则反应后溶液中 c(OH )0.02 mol2 L0.01 molL1 。由于该温度下水的离子积常数是 Kw1

    8、0 12 ,所以 c(H )10 10 ,所得混合液的 pH10。答案:(1)水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大, c(H )、 c(OH )大 101 (2)a b14 (3)小于 (4)1012某学习小组探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x值,设计了如下步骤。通过查阅资料得知,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性 KMnO 溶液进行滴定。42MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O4.称取 1.260 g纯草酸晶体,将其制成 100.00 mL水溶液为待测液。.取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。.用浓度为 0.100 0 m

    9、olL1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时,将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。 (3)通过上述数据,求得 x_。 讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的 x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,请写出改进方法_。 解析:(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上,造成滴定的待测物增多,使得计算值大于实际浓度,故上述步骤中使用

    10、的锥形瓶不需要事先用待测液润洗;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡皮管,所以用酸式滴定管,选甲。(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,表明到滴定终点。(3)2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O472 50100 00.01 0.002 52500 mL待测液中含有 0.002 5 mol草酸,100 mL待测液中含有 0.01 mol草酸,其质量为 0.9 g。所以 1.260 g草酸晶体中水的质量为 1.2600.90.36(g),其物质的量为0.02 mol,则 x2;若滴定终点时俯视滴定管读数,则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小,所得草酸的物质的量偏小,则水的物质的量偏大;根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,应重复操作、,增加平行实验。答案:(1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点 (3)2 偏大 重复操作、,增加平行实验8


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