1、1元素周期表 元素周期律考点 1 元素周期表及其应用1.2016 全国卷,12,6 分四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( )A.简单离子半径:WZ2.2015 新课标全国卷,12,6 分W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性
2、:YRC.最高价氧化物对应水化物的酸性:TZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6. 2018 成都摸底测试短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。D、E、F 是这些元素组成的常见二元化合物,H 是 Z 元素的单质,0.1 molL -1 K 溶液的 pH 为 13,G 的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.原子半径:WZB.E 中只含离子键C.元素非金属性:YZD.X 与 Z 形成的化合物中 Z 一定为-2 价7. 2017 海南,13,8 分
3、X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2是最轻的气体,Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题: (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X 与 M 组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y 在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化学式为 。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 。 8.2018 辽宁五校协作体联合模拟考试A、B、C、X 是中学化学中常见的 4 种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示。3请针对以下两种情况回答下列问题:(
4、1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素,该元素在 C 中以阴离子形式存在,将 A、C 的水溶液混合可得到白色胶状沉淀 B。A 中含有的金属元素为 (填元素名称)。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨,此反应的化学方程式为 。 (2)若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性。A 中所含有的化学键是 、 。 将 4.48 L(标准状况下)X 通入 100 mL 3 molL-1 A 的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 自然界中存在由 B 或 C 与 H2O 按一定比例结晶而成的固体。将一定量的由 C 与 H2O 按一定比例形成的晶体溶于水配制成 10
5、0 mL 溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5 molL-1。若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为 。 答案1.B 根据“X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知 X 为 Na,结合题给条件推出 W 为 O,Y 为 S(或 W 为 N,Y 为 P),Z 为 Cl。Cl -具有 3 个电子层,Na +、O 2-(或 N3-)只有 2 个电子层,所以 Cl-的半径大于 Na+、O 2-(或 N3-)的半径,Na +、O 2-(或 N3-)具有相同的电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径:Cl -O2-(或 N3-)Na+,A 项错误;非金属性越强,气态氢
6、化物越稳定,故 C 项错误;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故 D 项错误。2.B 根据题给条件可知,W 为 H,X 为 N,Y 为 P,Z 为 Cl。N 2的沸点高于 H2的,A 项错误;H -的还原性比 Cl-的强,B 项正确;H 3PO4的酸性强于 HClO 的,C 项错误;(NH 4)3PO4为离子化合物,D项错误。3.B R 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,可能为 C 或 S,由题图所示原子半径和原子序数的关系可知 R 应为 C;Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物,应为 Na2O、Na 2O2,则 Y 为 O,Z为 Na;Z 与 T 形成的 Z2
7、T 化合物能破坏水的电离平衡,T 应为 S,Na2S 水解呈碱性,可促进水的电离;X 的原子半径最小,原子序数最小,应为 H。原子半径:ONa+,故 A 错误;R 为 C,对应的氢化物为烃,如含碳原子数较多,常温下为固体,沸点较高,则氢化物的沸点不一定是 YR,故 B 正确;非金属性:SC,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故 C 错误;由 H、C、O、Na 四种元素组成的化合物可能为 NaHCO3,也可能为NaHC2O4,溶液可能显碱性,也可能显酸性,故 D 错误。4.A A 族的氢元素可以和A 族的卤族元素形成共价化合物,A 族的金属元素可以和A 族的卤族元素形成离子化
8、合物,A 项正确;第二周期中 O 没有最高正价,F 没有正价,B 项错误;同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解,如卤族元素中的 I-不能水解,C项错误;如铝为+3 价,钠为+1 价,但钠原子的失电子能力比铝的强,D 项错误。5.A 根据题给信息推断,W 为 P,Z 为 Si,X 为 N,Y 为 O,原子半径:SiPNO,A 项错误;非金属性:NPSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO 3H3PO4H2SiO3,B 项正确;非金属性:ONPSi,故最简单气态氢化物的热稳定性:H 2ONH3PH3SiH4,C 项正确;N、Si、P 分别位于A 族、A 族、A 族,最高化合价分别为+
9、5、+4、+5,D 项正确。46.A 结合 0.1 molL-1 K 溶液的 pH 为 13,可确定 K 是一元强碱,由题意知,G 含有钠元素,再结合框图信息及 D、E、F 均为二元化合物,且 H 为单质,可确定 E、F、D、K 分别为Na2O2、H 2O、CO 2、NaOH,则 G、H 分别为 Na2CO3、O 2,即 X、Y、Z、W 分别为 H、C、O 和 Na。原子半径:NaO,A 项正确;Na 2O2中既含有离子键又含有共价键,B 项错误;非金属性:OC,C项错误;H、O 形成的 H2O2中 O 为-1 价,D 项错误。7.(1) (2)离子 CaH 2+2H2O Ca(OH)2+2H
10、2(3)第二周期A 族 H 3BO3 (4)-3【解析】 由“X 2是最轻的气体”判断 X2是 H2,则 X 是 H。“Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数”,则 Y、L、M 的质子数分别为 5、15、20(质子数为 10 的是 0 族元素 Ne,不是主族元素),Y、L、M 分别是 B(硼)、P(磷)、Ca(钙)。(1)H 与 P 组成的最简单化合物是PH3,电子式为 。(2)H 与 Ca 组成的物质为 CaH2(氢化钙),CaH 2为离子化合物,CaH 2中-1 价 H 与 H2O 中+1 价 H 发生归中反应:CaH 2+2H2O Ca(OH)2+2H2。(3)硼元素位于周期表
11、中第二周期A 族,其含氧酸为硼酸,化学式为 H 3BO3。(4)P 与 Ca 形成的化合物为磷化(Ca3P2),Ca3P2中 P 显-3 价,Ca 显+2 价。8.(1)铝 2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe (2)离子键 共价键 c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)c(H+) 2.65 gO-3 O2-3【解析】 (1)根据 A、B、C 中均含同一种常见金属元素、该元素在 C 中以阴离子形式存在、题图转化关系及将 A、C 的水溶液混合可得到白色胶状沉淀 B,可确定 A、C 中分别含有Al3+、Al ,B 为 Al(OH)3。A 中含有的金属元素为 Al。根据题意可知,该反应为
12、 AlO-2和 Fe2O3的反应。(2)若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色,则 A、B、C 中均含有钠元素,结合题图转化关系及三者的水溶液均呈碱性,可确定 A、B、C、X 分别为NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3、CO 2。NaOH 中含有离子键和共价键两种化学键。标准状况下 4.48 L (0.2 mol)CO2与 100 mL 3 molL-1的 NaOH 溶液反应 ,所得的溶液中含 0.1 mol Na2CO3和 0.1 mol NaHCO3,由于 C 的水解程度大于 HC 的水解程度,故溶液中离子浓度:O2-3 O-3c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)c(H+)。100 mL 溶液中 c(Na+)= 0.5 molL-1,则溶O-3 O2-3解的晶体中 NaHCO3的物质的量为 0.1 L0.5 molL-1=0.05 mol,故取相同质量的该晶体加热至恒重可得到 0.025 mol Na2CO3,其质量为 106 gmol-10.025 mol=2.65 g,故剩余固体的质量为 2.65 g。5
