1、1原子结构 化学键题组 1 微粒的组成、结构和性质1.2017 江苏,2,2 分下列有关化学用语表示正确的是( ) A.质量数为 31 的磷原子 P:3115B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca 2+ Cl-2D.明矾的化学式:Al 2(SO4)32.2017 海南,3,2 分下列分子中,其中子总数为 24 的是 ( )A.18O3 B.2 O2C.14N16O2 D.14C16O2H2173.2016 江苏,2,2 分下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为 10 的氧原子 O:108B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na NaSD.甲酸甲酯的结构简式:C
2、2H4O24.2015 上海,1,2 分中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于 Lv 的叙述错误的是 ( ) 293116A.原子序数 116 B.中子数 177C.核外电子数 116 D.相对原子质量 2935.2015 海南,10,4 分双选下列指定微粒的数目相等的是 ( )A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数6.2014 山东理综,8,5 分根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 ( )A.
3、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D Cl 与 Cl 得电子能力相同.3517 371727.2013 海南,3,2 分重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )A.氘(D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体D.1 O 与 O 的相对分子质量相同H218 D216题组 2 化学键8.2015 上海,3,2 分某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是 ( )A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质C.可能是有机物 D.
4、可能是离子晶体9.2014 江苏,9,2 分短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z 2+与 Y2-具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强(满分 48 分 15 分钟)1.2018 合肥调研检测,2下列化学用语表达正确的是( )A.中子数为 8 的氧原子 O:188B.次氯酸
5、的结构式:HOClC.氢氧化钠的电子式:Na HOD.CO2的比例模型:2.2018 江西百所名校第一次联考,22017 年 5 月 9 日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会,向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子,如 Ts Ts 等。下列 293117、 294117说法正确的是 ( )A Ts 和 Ts 的化学性质不同.293117 294117B Ts 和 Ts 的质子数相同,中子数不同.293117 294117C.Ts 位于元素周期表的第六周期A 族D.元素 Ts 的相
6、对原子质量为 293.53.2018 山西实验中学、南海桂城中学联考,8下列有关说法中正确的是 ( )A.12C、 13C、 14C 是碳的三种同素异形体3B.H2S 的电子式可表示为C.HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键4.2018 河北武邑中学第三次调研考试,2下列叙述不正确的是 ( )A.用电子式表示 HCl 的形成过程:H+ H Cl ClB Ho 原子核内的中子数是 99.16667C. 在空气中加热金属锂:4Li+O 2 2Li2OD. 溴化铵的电子式:5.2018 西安八十三中第三阶段考试,3下列有
7、关物质结构的表述正确的是 ( )A.次氯酸的电子式:H ClOB.二氧化硅的分子式:SiO 2C. O 中,质量数之和是质子数之和的两倍D162D.钠离子的结构示意图:6.2018 长沙长郡中学高三第四次考试,16下列说法正确的是 ( )A.H2SO4溶于水能电离出 H+和 S ,所以 H2SO4是离子化合物O2-4B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键C.液态水汽化时,共价键断开,氢键无变化D.干冰升华时,共价键发生断裂7.2017 山东、湖北部分重点中学第二轮检测,10已知几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号 X Y Z M R Q原子半径(10 -10 m) 1
8、.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 +1 +7 +3 +2 +5主要化合价最低负价 -1 -3 -2下列有关说法不正确的是 ( )A.元素 Z、M 分别与 Q 形成的化合物中都含有离子键B.元素 R 和 Q 中,非金属性较强的是 QC.X 的单质保存在水中D.元素 Y 有两种核素48.2016 鄂豫晋冀陕五省联考,3美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到 2 000 K,成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2的全过程。下列说法不正确的是( )A.CO2属于酸性氧化物B.CO 与 O 形成化学键的过程中放出能量C.钌催化
9、剂可以改变该反应的焓变D.CO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移(满分 59 分 20 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 48 分)1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.乙烯的结构简式:CH 2CH2B.中子数为 20 的氯原子 Cl:3717C.HClO 的电子式:H ClOD.异丁烷的球棍模型:2.下列叙述正确的是 ( )A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C U 和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素.23592 23892D.短周期A 族与A 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层 8 电子结构3.下列关于原子结构、元素性质的说法正确
10、的是 ( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数D.A 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了缺中子新核素 Ac,主要用作宇航飞行器 20589的热源。 205Ac 可由 207Ac 转化而成,下列有关 205Ac、 207Ac 的说法正确的是 ( )A.物质的量相等的 205Ac 与 207Ac 的质量相同B.核外电子数分别为 116、1185C.205Ac、 207Ac 化学性质相同D.205Ac、 207Ac 在元素周期表中的位置不同5
11、.下列表述不正确的是 ( )A. Cl-含有的中子数和电子数相同 3517B.过氧化钠的电子式:Na + 2-Na+O O C.用电子式表示 Na2S 的形成过程:D.0.1 mol NH3中含有的 NH 键的数目为 0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)6.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体:Na 2O2,SiO 2,氩,干冰,同时含有两种作用的是 ( )A. B. C. D.7.下列说法不正确的是 ( )A.某些花岗石会产生氡( Rn),从而对人体产生伤害, Rn 的质量数是 222 22286 22286B.Se 是人体必需的微量元素 Se 和 Se 互为同位素
12、,7834 8034C. U 的浓缩一直受国际社会关注, U 与 U 是两种不同的核素 23592 23592 23892D. C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, C 的中子数为 6 136 1368.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,下列说法正确的是( )A.16O2与 18O2互为同素异形体B.16O 与 18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D.16O 与 18O 互为同位素二、非选择题(共 11 分)9.11 分杜布纳联合核子研究所使用粒子回旋加速器,用由 20 个质子和 28 个中子组成的A 原子,轰击含有 97
13、个质子和 152 个中子的 D 原子,生成了 6 个拥有 117 个质子的新原子,其中的 5 个 E 原子有 176 个中子,另一个 G 原子有 177 个中子。回答下列问题:(1)写出 A 的元素符号和原子结构示意图 、 ,A 原子轰击 D 原子生成新原子的变化 (填“是”或“不是”)化学变化。 (2)D 位于元素周期表第 周期 族, (填“是”或“不是”)放射性元素。(3)新原子 E 与 G 的关系是 ,G 原子的质量数为 ,117 号元素位于元素周期表 族,若 A 与 E 能形成化合物,其化学式为 。 答案61.A P 的左上角标质量数,左下角标质子数,A 项正确;氟原子的最外层有 7
14、个电子,B 项错误;两个 Cl-应放在 Ca2+的两侧,C 项错误;明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O,D 项错误。2.D 1 个 18O 中含有(18-8)个=10 个中子,故 1 个 18O3中含有 30 个中子,A 项不符合题意。1 个 2H 中含有(2-1)个=1 个中子,1 个 17O 中含有(17-8)个=9 个中子,故 1 个 2 O2分子中H217含有(21+29)个=20 个中子,B 项不符合题意。1 个 14N16O2分子中含有(14-7)+2(16-8)个=23 个中子,C 项不符合题意。1 个 14C16O2分子中含有(14-6)+2(16-8)个=24 个中
15、子,D 项符合题意。3.B A 项,中子数为 10 的氧原子,质量数为 18,应表示为 O,错误;B 项,Mg 2+的核电荷数 188为 12,最外层电子数为 8,正确;C 项,Na 2S 为离子化合物,电子式为 Na+ 2-Na+,错误;SD 项,甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3,错误。4.D 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,中子数=质量数-质子数。 Lv 的质量数 293116是 293,不能确定其相对原子质量,D 选项错误。5.BD 1 个 H2O 和 1 个 D2O 中的中子数分别为 8 和 10,A 项错误;设乙烯、丙烯的质量均为 m g,则共用电子对数分别为 6NA=
16、NA、 9NA= NA,B 项正确;1 个 CO 分子和 1 个 NOm28 3m14 m42 3m14分子中的质子数分别为 14 和 15,同温、同压、同体积的 CO 和 NO 的物质的量相等,但质子数不相等,C 项错误;Fe、Al 分别与足量 Cl2反应,生成 FeCl3、AlCl 3,FeCl3、AlCl 3中Fe、Al 均为+3 价,故等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等,D项正确。6.D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如 Ar、Cl -、K +化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同
17、,如 Cl 和 Cl,B 项错误,D 项正确;Cl -、S 2-、Ca 2+、K +核外电子排布相同,质子数 3517 3717越大,半径越小,故半径大小关系应为 Ca2+r(Si)r(C)r(O),A选项错误;Y 与 Z 形成 MgO,含有离子键,Y 与 W 形成 SiO2,含有共价键,B 选项错误;元素非金7属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性:H 2CO3H2SiO3,C 选项错误;元素非金属性越强,气态简单氢化物越稳定,则热稳定性:H 2OSiH4,D 选项正确。1.B 中子数为 8 的氧原子为 O,A 项错误。氢氧化钠是离子化合物,其电子式为 Na+ 168H -,C
18、项错误。CO 2的比例模型中碳的原子半径应大于氧的,D 项错误。O2.B Ts 和 Ts 互为同位素,化学性质几乎完全相同,故 A 错误 Ts 和 Ts 互为同 293117 294117 ;293117 294117位素,它们的质子数均为 117,而中子数分别为 176 和 177,故 B 正确;Ts 的核电荷数为 117,位于元素周期表的第七周期A 族,故 C 错误;117 号元素有多种原子,如 Ts、 Ts 等,且 293117 294117所占的原子个数百分比不一定相等,元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的,其相对原子质量不一定为 293.5,故 D 错误。
19、3.C 12C、 13C、 14C 是碳的三种同位素,同素异形体指的是单质,A 不正确;H 2S 是共价化合物,其电子式中不能出现离子符号,B 不正确;氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以 HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,HCl、HBr、HI 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔沸点逐渐升高,C 正确;NaHSO 4在熔融状态下只破坏了离子键,D 不正确。4.D 用电子式表示 HCl 的形成过程:H+ H ,A 正确 Ho 原子核内质量Cl Cl ;16667数为 166、质子数为 67,所以中子数是 99,B 正确;在空气中加热金属锂:4Li+O 2 2Li2O,C正确;
20、溴化铵的电子式表示不正确,溴离子应表示为 -。Br5.C 次氯酸的电子式为 H ,故 A 错误;二氧化硅是原子晶体,没有二氧化硅分OCl子,故 B 错误; O 的质量数之和是 20,质子数之和是 10,故 C 正确;钠离子的结构示意图为D216,故 D 错误。6.B 能够电离的化合物不一定是离子化合物,H 2SO4是共价化合物,故 A 错误;Ba(OH) 2晶体中 Ba2+、OH -之间存在离子键,OH -内存在共价键,故 B 正确;液态水汽化时,共价键无变化,氢键断开,故 C 错误;干冰升华时,共价键无变化,故 D 错误。7.C 根据表格中各元素的原子半径和主要化合价可以推断出 X、Y、Z、
21、M、R、Q 分别是Na、Cl、Al、Mg、N、O。选项 A,Al 和 Mg 与 O 分别形成的 Al2O3和 MgO 中都含有离子键,正确;选项 B,同周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性较强的是 O,正确;选项 C,钠会与水反应,错误;选项 D,氯元素有 35Cl 和 37Cl 两种核素,正确。8.C CO 2为碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,A 项正确;形成化学键的过程中放出能量,B 项正确;催化剂不能改变反应的焓变,C 项错误;CO 与 O 形成化学键的过程中 CO 被氧化,O 被还原,伴随着电子转移,D 项正确。81.B 乙烯的结构简式为 CH2 CH2,A 项错误;中子数为
22、20 的氯原子,其质量数为 37,可表示为 Cl,B 项正确;HClO 的电子式为 H ,C 项错误;D 项给出的是异戊烷的球棍 3717OCl模型,D 项错误。2.D 乙酸与丙二酸分子中COOH 的数目不同,二者不互为同系物,A 错误;H 2O2中含有非极性键(OO 键),B 错误;同种核素的质子数、中子数均相同,C 错误;C、Si 与卤素形成的分子均为 AB4型分子,碳原子、硅原子与四个卤素原子各形成一个共价键,均满足原子最外层 8电子结构,D 正确。3.B 选项 A,NH4Cl 是由非金属元素组成的化合物,但其含有离子键和共价键,错误;选项 B,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中
23、A 族金属元素的金属性最强,正确;选项 C,同种元素的原子的质子数相同,但中子数不一定相同,错误;选项 D,A 族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,错误。4.C A 项, 205Ac、 207Ac 的质量数不同,故物质的量相等的 205Ac 与 207Ac 的质量不同,错误;B项,核外电子数等于质子数都为 89,错误;C 项, 205Ac 与 207Ac 互为同位素,其化学性质几乎完全相同,正确;D 项, 205Ac、 207Ac 为同种元素,故在元素周期表中的位置相同,错误。5.B A 项 Cl-含有的中子数为 18,电子数为 18,故 A 正
24、确;B 项,过氧化钠的电子式为 Na+,3517 2-Na+,故 B 错误;C 项,Na 2S 为离子化合物,用电子式表示 Na2S 的形成过程OO为 Na+ 2-Na+,故 C 正确;D 项,一个 NH3分子中含有 3 个 NH 键,S故 0.1 mol NH3中含有的 NH 键的数目为 0.3 NA,故 D 正确。6.A Na 2O2中存在离子键和共价键,SiO 2中只存在共价键,氩中只存在分子间作用力,干冰中存在分子间作用力和共价键。7.D 元素符号中左上角的数字表示质量数,A 项正确;质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,B 项正确;核素是指具有一定数目质子和一定数目中
25、子的一种原子,C 项正确;质量数为 13 的碳原子,其中子数为 7,D 项错误。8.D 同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质,A 项错误; 16O 和 18O 互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以二者的核外电子排布方式相同,B 项错误,D 项正确; 16O 和 18O 都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以通过化学变化不能实现 16O 与 18O 间的转化,C项错误。9.(1)Ca 不是 (2)七 B 是 (3)互为同位素 294 A CaE 2(或 AE2)【解析】 (1)20 号元素是钙(Ca),原子结构示意图为 。A 原子轰击 D 原子生成新原子过程中没有新物质生成,不是化学变化。(2)居里夫人发现的 88 号元素镭在元素周期表中的位置为第七周期A 族,它右边是B 族锕系,包含 15 种元素(原子序数由 89103),据此可推知 D 位于第七周期B 族。84 号元素钋及后面的元素都是放射性元素,所以 D 是放9射性元素。(3)E 与 G 的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素。质量数等于质子数与中子数之和,故 G 原子的质量数=117+177= 294。117 号元素位于元素周期表第七周期A 族。E 是卤素新成员,显-1 价,与+2 价的 Ca 形成的化合物的化学式为 CaE2或 AE2。
