1、1离子反应题组 1 离子方程式的正误判断和书写1.2017 江苏,6,2 分下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.钠与水反应:Na+2H 2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH-+H+S BaSO4+ H 2OO2-4D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+HC +OH- CaCO3+H 2OO-32.2016 天津理综,4,6 分下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( )A.室温下,测得氯化铵溶液 pHFe3+I2,所以当氯气不足量时,I -优先被氧化,正确
2、的离子方程式为2I-+Cl2 2Cl-+I2。选项 C,Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应,Mg 2+转化为 Mg(OH)2,正确的离子方程式为 Mg2+2HC +2Ca2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO 3+2H 2O。选项 D,铜银合金在O-3稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应,无法构成原电池。6.B 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液形成沉淀,过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液生成酸式盐,得澄清溶液,A 项不符合题意;氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B 项符合题意;FeBr 2溶液中有两种还原性的离子,氧化剂 Cl2的量不同会导致离子方程式不同,C 项不符合题意;少量 BaCl2溶液
3、和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量 Ba(OH)2溶液和 MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,故离子方程式不相同,D 项不符合题意。7.B Al(OH) 3不能溶于过量 NH3H2O 生成 Al ,A 项错误;铁与少量稀 HNO3反应的离子方O-2程式为 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H 2O,B 项正确;由题意可知 C 为 NaHCO3溶液,D 为O-3Na2CO3溶液,二者与 Ca(OH)2溶液反应都生成碳酸钙白色沉淀,现象相同,不能鉴别,C 项错误;由题意可知 C 为 NH4Cl,D 为 HCl,实验室不能用加热固体 NH4Cl 的方法制备 NH3,
4、D 项错误。8.B Ca 2+也能与稀硫酸反应生成沉淀,A 项错误。Fe 2+能与酸性 KMnO4溶液反应,使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,因此可用酸性 KMnO4溶液检验硫酸亚铁,B 项正确。HC 、HS 等O-3 O-3都能与稀盐酸反应产生大量气泡,C 项错误。Ag +与 Cl-反应生成的 AgCl 沉淀也不溶于稀硝酸,D 项错误。9.(1)500 60 min 1.10 (2)4.7pH8.1 (3)Mn 2+2HC MnCO3+ CO 2+H 2O O-3(4)NH4Cl (5)6Fe 2+Cr2 +14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O 77%O2-7【解析】 (1)由题图可知随着焙
5、烧温度的升高,锰浸出率逐渐升高,但是 500 以后,锰浸出率增加缓慢,并且在 500 时,锰浸出率已超过 95%。从节约能源的角度考虑,焙烧温度取500 即可;焙烧时间为 60 min 时锰浸出率较大,超过 60 min 锰浸出率趋于平缓,因此,实验选择的最佳焙烧时间为 60 min;当氯化铵与菱锰矿粉质量比为 1.101 时,锰浸出率已经很高,继续增加氯化铵用量,锰浸出率提高不明显,因此,氯化铵与菱锰矿粉最佳质量比为 1.101。(2)Fe 3+和 Al3+完全沉淀的 pH 分别是 3.2、4.7,调节 pH 不能使 Mn2+沉淀,所以 pH15的范围是 4.7pH8.1。(4)蒸发浓缩、冷却结晶后得到的氯化铵可以循环使用。(5)首先根据关系式 6Fe2+Cr2 计算出过量的 Fe2+为 0.006 0 mol,然后得出与Mn(PO 4)23-反O2-7应的 Fe2+为 0.020 0 mol-0.006 0 mol=0.014 mol,根据关系式 Mn2+Mn(PO4)23-Fe2+计算得出 n(Mn2+)=0.014 mol,试样中的 m(Mn)=0.014 mol55 gmol-1=0.77 g,故试样中锰的质量分数为 77%。
