2019年高三化学二轮复习题型专练05原子结构和周期律（含解析）.doc

1、1题型专练 05 原子结构和周期律1. a、 b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与电子层数相同，b 的最高和最低化合价的代数和为 0，c 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d 与 b 同族。下列叙述错误的是A原子半径:abcaB: a、d 形成的简单氢化物的沸点：da C: 由 a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性D: 工业上利用电解熔融的 c 的氯化物来冶炼 c【答案】C【解析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的 4倍，a 只能是第二周期氧元素；b、c、d 的最高价氧化物的水化物能 两两反应生成盐

2、和水，d 与 a 同族，所以 D 为硫元素，B 为钠元素，C 为铝元素。综上所述，a、b、c、d 分别是氧、钠、铝、硫。C 项，由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性，例如偏铝酸钠，故 C 项正确；A 项，离子核外电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：d a bc，故 A 项错误；B 项，由于水分子间存在氢键，则 O、S 形成的简单氢化物的沸点：ad ，故 B 项错误；D 项，工业上 利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故 D 项错误。23. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族

3、元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ） A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小CNa 着火时，可用甲扑灭 D一定条件下，x 与甲反应生成丁【答案】C4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Y 的焰色反应为黄色，Y、Z、W 三种元素原子序数之和为 44。Y 和 W 形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:WZYXB. X、Z、W 的简单气态氢化物的稳定性

4、:WZXC. W 的正价与最低负价的绝对值之和为 8D. Y2Z 溶于水，其水密液呈碱性【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序 数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，则 X 元素一定是 O，Y 的焰色反应为黄色，Y 是 Na，Y、Z、W 三种元素原子序数之和为 44，Y 和 W 形成化合物的水溶液星中性，W 是 Cl，则 Z 是 S,核外电子排布相同的离子半径，随原子序数的增大而减小，则简单离子半径:WZ，YX，A 错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性:3ZX，B 错误； Cl 的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，故 C 错误；Na 2S 水溶液，由于 S2-水解而使溶液呈碱性，D 正确。 20. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。已知 A、C 的原子序数之差为 8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 元素原子的最外层电子数等于 A 元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子的半径：BCDAB. B 与 C 形成的化合物在水溶液中能稳定存在C. C 与 D 都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D. B 与 D 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【答案】D4