1、1综合测试(时间：90 分钟 满分：100 分)第卷 选择题 (共 45 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1绿色化学最理想的“原子经济” ，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是( )A硫化亚铜高温氧化的火法炼铜B用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C铜和浓硝酸反应制硝酸铜D镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷【解析】 A 项，Cu 2S 高温氧化的火法炼铜中还会产生 SO2气体，不符合“原子经济” ，错误；B 项，CH 3CH2OH 催化氧化生成 CH3CHO 的同时有 H2O 生成，不符合“
2、原子经济” ，错误；C 项，Cu 和浓硝酸反应制备 Cu(NO3)2时还会生成 H2O 和 NO2，不符合“原子经济” ，错误；D 项，苯与氢气发生加成反应只生成环己烷，原子利用率为 100%，符合“原子经济” ，正确。【答案】 D2下列化学用语正确的是( )A氧原子的结构示意图：B乙醛的结构简式：CH 3COHCCO 2分子的比例模型：D过氧化氢分子的结构式：HOOH【答案】 D3M、N 为短周期的两种元素，M 元素原子的最外层电子数4，N 元素原子的最外层电子数4，下列对其有关说法正确的是( )AM、N 可能为金属B若 M、N 为同周期元素，则原子半径 MN，B 项错；M 可能为 Na、N
3、 可能为 F2，Na、F 2均能与水发生置换反应，C 项正确；M、N 形成的离子化合物可能是有强氧化性的 Na2O2，D 项错。【答案】 C4下列说法正确的是( )A有 H、D、T 与 16O、 17O、 18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有 36 个BH 2、D 2、T 2互为同素异形体CH 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比为 123D氕、氘发生核聚变反应成其他元素，属于化学变化【解析】 H、D、T 组合 H2、D 2、T 2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、 17O、 18O 组合16O2、 17O2、 18O2、 16O17O、 16O18O、 17O18O 共 6
4、种，构成的过氧化氢分子共有 6636 个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于 36 个，A 错误；H 2、D 2、T 2均为氢气单质，属于一种物质，B 错误；H 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为 246123，C 正确；氕、氘发生核聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，D 错误。【答案】 C5食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是( )A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键BHCl 的电子式是 H Cl CNaCl 熔化时破坏共价键DHCl 的结构式是
5、HCl【解析】 NaCl 中存在离子键，NaCl 溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故 A、C错误；HCl 的电子式为 H ，结构式为 HCl，故 B 错误，D 正确。Cl 【答案】 D6下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )AI 2升华BNaCl 颗粒被粉碎C电解 H2ODNaOH 受热熔化【解析】 A 项，I 2升华只需克服分子间作用力。B 项，NaCl 中无共价键。C 项，电解H2O 时，H 2O 分子中的 HO 键断裂。D 项，NaOH 受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。【答案】 C37下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A两种元素组成的分子中一定只有极性键B金属
6、元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子【解析】 两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如 H2O2，A 错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3，B 错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl，C 错误。【答案】 D8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )【解析】 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应
7、速率越大，D 正确。【答案】 D9下列说法正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化BH 2O(g) H 2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4【解析】 任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，A 正确，B 错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C 错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D 错误。【答案】 A10已知
8、分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )A632 B123C321 D432【解析】 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 11。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为 1 632。12 13【答案】 A11根据聚乙烯的结构简式推测，丙烯(CH 2=CHCH3)聚合生成的聚丙烯的结构简式正确的是( )【解析】 丙烯合成聚丙烯的过程类似于乙烯合成聚乙烯的过程，但丙烯分子中的CH3只能作支链，选项 D 正确。【答案】 D512实验室用铅蓄电池作电源电解饱和
9、食盐水制取 Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO 2e =PbSO424正极：PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O24今欲制得 Cl20.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( )A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol【解析】 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。而在制取 Cl2时，每生成 1 molCl2，电子转移2 mol，现需要转移电子 0.050 mol20.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转
10、移0.100 mol 电子，将消耗 0.100 mol 硫酸。【答案】 C13已知化学反应 2C(s)O 2(g) 2CO(g)、2CO(g)O 2(g)= = = = =点 燃 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )= = = = =点 燃 A12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量B56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多【解析】 放出
11、热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C 和 CO的燃烧反应都是放热反应，所以 CO 2 CO2必定是放热反应，所以，B、C= = = = =点 燃 正确；12 g C 并不代表反应物的全部， O2也是反应物，因此 A 项不正确；由于 C CO O2 放热、CO CO2放热，所以 C CO2比 C CO 放出的热量要多，因此 D 正确。 O2 O2 O2 【答案】 A14据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表中的( )A第六周期第A 族 B第
12、七周期第A 族C第七周期第A 族 D第八周期第A 族【解析】 第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，则 116 号元素位于从 0 族开始向左两纵行，故应为第七周期第A 族元素，故选 B。6【答案】 B15一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)( 正反应为放热反应)该反应经过 60 s 达到化学平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol(Ls)1B反应经过 60 s 时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时， n(X
13、) n(Y)11【解析】 根据 v c t， v(Z)0.3 mol10 L60 s0.0005 mol(Ls)1 ， v(X)2 v(Z)20.0005 mol(Ls)1 0.001 mol(Ls)1 ，A 项不正确；在化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，各反应物、生成物的百分含量保持不变，而反应经过 60 s 仅仅是反应进行的时间，不能说明反应一定能达到化学平衡，则 B 项不正确；化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则 C 项正确；在反应开始时 n(X) n(Y)11 ，而在反应过程中 X、Y 按 n(X) n(Y)21 的关系消耗，则反应达到平衡时， n(X)
14、 n(Y)11 ，D 项不正确。【答案】 C第卷 非选择题 (共 55 分)二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(10 分)铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。(2)实验过程中看到玻璃管一内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_。(3)装置末端气球的作用：_。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入 CO？原因是什么？_【解析】 (2)检验是否生成铁单质，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于
15、试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(H 2)，则证明生成了单质铁。(3)反应结束后，得到的铁还是炽热的，若先停止通入 CO，会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入 CO。7【答案】 (1)Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁(答案合理即可)(3)收集 CO，防止污染空气 先停止加热，防止生成的铁再次被氧化17(11 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X 最外层电子数是
16、次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y 的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 YH ，写出某溶液 4中含有该微粒的检验方法_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y
17、、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。【答案】 (1)二 A C146(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有 NH (答案合理即可) 4(3)Cl b(4)H2CO3 H 2CO3是弱酸(或非氧化性酸)18(11 分)已知 A、B、F 是家庭中常见的有机物，E 是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：8(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是
18、_；原子利用率为 100%的反应是_。(填序号)(4)写出下列物质的结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质 F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。【解析】 石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而 E 是石油化工发展水平的标志，故 E 为乙烯。则 F为聚乙烯，B 为乙醇。由框图知 C 为乙醇与酸 A 发生酯化反应生成的酯，且 A 为家庭中常见有机物，故 A 为乙酸，C 为乙酸乙酯。其他答案可依次推出。【答案】 (1)分馏 裂解 (2)D(3) (4)CH3COOH
19、CH 2CH2(5)CH3COOCH2CH3OH CH 3COO C 2H5OH(6)白色污染19(11 分)下图是将 SO2转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图。请回答下列问题：(1)该装置将_能转化为_能，电流方向为_(填“ba”或9“ab”)。(2)催化剂 b 表面 O2发生_反应，其附近酸性_(填“增强” 、 “不变”或“减弱”)。(3)催化剂 a 表面的电极反应式：_。(4)若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2与加入的 H2O 的质量比为_。【解析】 (1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为 ba。
20、(2)由图示可看出，电子由 a 表面转移到 b 表面，因此 a 表面发生氧化反应，由题意 SO2转化为 H2SO4发生氧化反应，因此催化剂 a 表面 SO2发生氧化反应，催化剂 b 表面 O2发生还原反应生成 H2O，消耗 H ，其附近酸性减弱。(3)催化剂 a 表面是 SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为 SO22H 2O2e =SO 4H 。(4)催24化剂 a 处的反应为 SO22H 2O2e =SO 4H ，催化剂 b 处的反应为24O22H 2e =H2O，总方程式为 SO2H 2O O2=H2SO4，设加入的 SO2为 x g，H 2O 为 y 12 12g，则生成硫酸的质量为 ，
21、反应后水的质量为 y gx g98 gmol 164 gmol 1，根据硫酸的浓度仍为 49%，可以求得 x y815。x g18 gmol 164 gmol 1【答案】 (1)化学 电 ba(2)氧化 减弱(3)SO22H 2O2e =SO 4H 24(4)81520(12 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br ，其目的是_。(3)步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(
22、4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：10Br2的沸点为 59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C 中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入饱和 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【解析】 橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。【答案】 (1)蒸馏法 电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)(2)富集溴元素(3)Br2SO 22H 2O=4H SO 2Br 强酸对设备的严重腐蚀24(4)冷凝管 Br 2腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59的馏分 深红棕色 分液(或蒸馏)11
