1、1第四章 达标测试(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法晒制工业用食盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取【解析】 电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。【答案】 A2下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是( )A煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可
2、用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料【解析】 煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应化学方程式为C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，A 项错误；天然气、煤和石油都是重要的化工原料， 高 温 B、D 项正确；直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，C 项正确。【答案】 A3下列说法正确的是( )A石油是混合物，汽油是纯净物B沸点：汽油煤油柴油润滑油C直溜汽油和裂化汽油成分完全相同D石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程【解析
3、】 A 项，石油、汽油都是混合物，错误；B 项，沸点：汽油煤油柴油润滑油，错误；C 项，直馏汽油多为饱和烃，而裂化汽油含有不饱和烃，两者组成上不完全相同，错误；D 项，石油的分馏是利用各组分沸点的不同进行分离的过程，是物理变化过程，而裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃，是化学变化过程，正确。2【答案】 D4下列有关说法正确的是( )A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水【解析】 高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的 CO2(或 CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因
4、此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是 CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使 Br 变成 Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。【答案】 A5我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：下列有关叙述正确的是( )A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏【解析】 碘在海水中只以化合态(I )存在，没有游离态。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D 项都是错误的。【答案】
5、 B6绿色化学的一个原则是“原子经济” ，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子转入期望的产物中。在下列反应类型中， “原子经济”程度最低的是( )A化合反应 B取代反应C加成反应 D加聚反应【解析】 在化合反应、加成反应和加聚反应中，反应物的原子均全部转入期望产物；取代反应在得到目标产物的同时，还有副产物生成， “原子经济”程度低。【答案】 B37高分子化合物 的单体是( )【解析】 此高分子化合物是由 CH3CH=CHCH3通过加聚反应生成的，故其单体为CH3CH=CHCH3，其链节为 。【答案】 D8有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲
6、苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到 100%【解析】 煤属于一次能源，A 错误；煤的主要成分是碳、苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B 错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C 错误；水煤气的成分是 H2和 CO，甲醇 CH4O，可以写成(H 2)2CO，乙酸 C2H4O2，可以写成(H 2)2(CO)2，原子利用率均达到 100%，D 正确。【答案】 D9下列说法中不正确的是( )4A金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理。在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金
7、属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱【解析】 金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金属冶炼时不需要还原剂。例如：Hg 和 Ag 的冶炼，工业上用热分解法使 HgO 和 Ag2O 分解来获得 Hg 和 Ag；金属在化合态中显正价，变成游离态化合价降低，被还原；金属活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。【答案】 B10下列叙述正确的是( )CO 2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的 pH 约为 5.6，主要是因为溶解了 SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于
8、被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A BC D【解析】 正常雨水的 pH 约为 5.6，主要是因为溶解了 CO2，若溶解了 SO2，会使雨水的 pH 小于 5.6，而成为酸雨，错误；含磷合成洗涤剂不易被分解，而造成水体“营养”过剩，进而形成水华或赤潮，导致水体污染，错误。故选项 C 符合题意。【答案】 C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)下图是实验室干馏煤的装置图：(1)指出图中仪器名称：a._，d._。(2)仪器 d 的作用是_，c 中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中
9、的重要成分分离出来。(3)e 处点燃的气体主要成分有_(填化学式)，火焰的颜色是_。5【解析】 本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b 中得到的应是焦炭，c 中得到的应是粗氨水和煤焦油，e 处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物；应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有 CH4、CO、H 2、CH 2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。【答案】 (1)酒精喷灯 烧杯(2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液(答案合理即可) 分馏(3)H2、CH 4、CH 2=CH2、CO 淡蓝色12(12 分)溴有“海洋元素”
10、之称，海水中溴含量为 65 mgL1 。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到 20 mL 富含溴离子的海水中(海水可以用 0.1 molL1 的 NaBr 溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作_剂，涉及反应的离子方程式为_。得到的单质溴可以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用_、苯等，得到的有机层显_色。【解析】 把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将 Br 氧化为 Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。【答案】 氧化 Cl22Br =2Cl
11、 Br 2 分液漏斗 四氯化碳 橙红13(13 分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制备 TiO2流程如下：(1)步骤加 Fe 的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备 TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入_处理。(3)由金红石(TiO 2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为 TiO2 TiCl4 Mg 800 ， ArTi6反应 TiCl42Mg= =2MgCl2Ti 在 A
12、r 气氛中进行的理由是_。【解析】 (1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将3 价 Fe 转化为2价 Fe，降温减小 FeSO47H2O 的溶解度，有利于绿矾结晶。(2)水浸后发生的离子反应为 TiO2 2H 2O=H2TiO32H ，废液主要呈酸性，所以应加入 CaO、CaCO 3或碱。(3)Ti 和 Mg 易与空气中 O2、N 2等反应，故应在 Ar 气氛中进行。【答案】 (1)将 Fe3 还原为 Fe2 析出绿矾(FeSO 47H2O)(2)绿矾(FeSO 47H2O) 生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防止高温下镁或钛与 O2、N 2等反应14(13 分)海水中有取之不尽的化学资
13、源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制后可得 NaCl 饱和溶液，精制时通常24在溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(3)海水提取粗盐后的母液中
14、有 K 、Na 、Mg 2 等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即得固体镁，请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？_(填序号)。AAr BCl 2CO 2 D空气7【解析】 (1)加入盐酸的目的是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；制取金属钠应电解熔融的 NaCl：2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =电 解 (3)加入石灰乳的作用是将 Mg2 转化为 Mg(OH)2沉淀析出。(4)电解熔融的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 MgCl2(熔融)MgCl 2，Mg 为活泼金属，应在 Ar 气氛中冷却。= = = = =电 解 【答案】 (1)OH H =H2O、CO 2H =CO2H 2O232NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 (2)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅和冲破滤纸 搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(3)将 Mg2 转化为 Mg(OH)2沉淀析出(4)MgCl2(熔融) MgCl 2 A= = = = =电 解 8
