1、1第一章 达标测试(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列说法一定不正确的是( )A某些花岗石产生氡( Rn)，从而对人体产生伤害， Rn 的质量数是 22222286 22286BSe 是人体必需的微量元素， Se 和 Se 互为同位素7834 8034C. CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C 的中子数为 6136 136D原子结构示意图 既可以表示 16O，也可以表示 18O【答案】 C2下列说法正确的是( )A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中
2、子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D. Ar、 K、 Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素4018 4019 402【解析】 元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如 H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数1仍为 11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。【答案】 A3下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分
3、子中一定不含非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH 4Cl 等，A 正确，D 错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如 O2、O 3，B 错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C 错误。2【答案】 A4元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A第七周期 0 族B第六周期第A 族C第八
4、周期第A 族D第七周期第A 族【解析】 按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有 32 种元素，则前七个周期共有 118 种元素，119 号元素应位于第八周期第A 族。【答案】 C5右图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素 b 位于A 族，有6 价、2 价两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce【解析】 图中，a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中最稳定的b 是氧元素，没有6 价；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化
5、物对应水化物的酸性比 d 的弱；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 强。【答案】 D6a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、c 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为 ， b 与 d 形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：abcBd 单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac【解析】 根据核外电子排布规律知，x2，a 为 Si，由 b、d 形成的化合物的电子式可知 b 为 Na，d 为 N，c、d 同主族，则 c 为 P。原子序数：cab，A 错误；N 2中含有 NN3键，性质很稳定，B 错误；原子半径
6、：acd，C 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D 错误。【答案】 C7元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【解析】 由 X 与 Z2 具有相同核外电子排布分析：X 若为 K，则 Z 为 S，根据X、Y、Z 原子序数之和为 36 推测 Y 只能为 H，显然与“X、Y 在同一周期”不符。所以 X 只能为 Na，Z 为 O，Y 为 Cl，结合元素周期律可
7、知 B 项不正确。【答案】 B8A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(B)r(C)r(D)BC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱【解析】 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和 C、B和 D 分别位于同主族，假设 A 是 H 元素，B 的原子序数小于 C，则 C 是 Na 元素，且 B
8、、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍，则 B 是 O 元素，D 是 S 元素，假设成立，则 E 是 Cl元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为 NaSO，A 错误；C 为 Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B 正确；E 与 A、C 形成的化合物分别为 HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C 错误；非金属性 OS，非金属性越强，对应的氧化物越稳定，D 错误。【答案】 B9根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事实 推测A 12Mg 与水反应缓慢， 20Ca 与水反应较快 56Ba(
9、第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第 A 族的元素的单质都可作半导体材料C HCl 在 1 500时分解，HI 在 230时分 HBr 的分解温度介于二者之间4解D Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应【解析】 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难
10、度减小，D 正确。【答案】 B10氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生【解析】 对比 NH4Cl 的结构可知，NH 4H 的电子式应为 ，存在 HN 极性共价键和离子键，属于离子化合物；H 元素的化合价可标为 N 4 ，所以H 1 H 1 NH4H 有很强的还原性，可与 H2O 发生反应：NH 4HH 2O=NH3H2OH 2，若水少量，可放出 NH3。【答案】 B二、非选择题(本题包括 5 小题，共 50 分)11(10 分)(
11、1)用电子式表示下列物质的结构：NH 4Cl_；Na 2O_；Na 2O2_；H 2S_；CO 2_；MgCl 2_。(2)下列物质：He、N 2、CaO、CH 4、Na 2S、KOH、NaHCO 3。其中只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；5属于离子化合物的是_。(3)下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水【解析】 (2)N 2、CH 4分子中只含有共价键；CaO、Na 2S 中只含有离子键；KOH、NaHCO 3中既含有离子键又含有共价键，He 中不含化学键。(3)氯化氢溶于水破
12、坏共价键；NaCl 溶于水破坏离子键；KClO 3受热分解破坏离子键和共价键；I 2升华后变为碘蒸气，是物理变化，共价键未被破坏。【答案】 (1)Na 2 NaO (2)N 2、CH 4 CaO、Na 2S KOH、NaHCO 3 CH 4 CaO、Na 2S、KOH、NaHCO 3 (3)C12(10 分)下列为元素周期表的一部分。6(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图为_。(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高价氧
13、化物对应水化物的碱性：_。【答案】 (1)O K Br (2) (3)H 2O H 2S (4)H 2SO4 H 2SeO4 (5)NaOH LiOH13(10 分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号 实验方案 实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色7向盛
14、有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。【解析】 向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl 22Br =Br22Cl ，证明氧化性：Cl 2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br 22I =I22Br ，证明氧化性：Br 2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，
15、溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。【答案】 (3)橙红 紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl 22Br =Br22Cl 2I Br 2=2Br I 2HF 的稳定性比 HCl 的强 F 2能置换出水中的氧，而 Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)14(10 分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：8信息 问题 短周期元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数(1)X 一定不是_A氢 B碳C氧 D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧
16、化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓 NaOH 溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26(2)这四种元素中有铝元素吗？_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀(3)白色沉淀的化学式为_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的离子方程式为_X 与 W 同主族 (5)X 的最高价氧化物的电子式为_【解析】 解决本题关键是根据题目信息进行判断。【答案】 (1)AD (2)一定含有铝元素(3)Mg(OH)2(4)SiO 2H =H2
17、SiO323(5) 15(10 分)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)Q、R、T 三种元素的原子半径从大到小的排列顺序为_(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的电子式为_，R 的气态氢化物的结构式为_。(2)原子得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比 R 多 8 的元素，形成的一种常见气态氢化物的沸点_(填“高”9或“低”)于 R 的常见气态氢化物的沸点。(4)现有 8 种短周期元素的性质数据如下表所示。请指出 R 元素在下表中对应的编号：_，与 T 同周期且最高价氧化物的水化物碱性最
18、强的元素在下表中的对应编号：_。【解析】 短周期元素 Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定 T、W 为第三周期元素，Q、R 为第二周期元素，T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al 元素，故 Q 为 C元素，R 为 N 元素，W 为 S 元素。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：AlCN；Q 的最高价氧化物为 CO2，其电子式为 ；R 的气态氢化物为 NH3，其结构式为 。(2)非金属性：SC，故得电子能力： SC。(3)原子序数比 N 多 8 的元素为 P，其常见气态氢化物为 PH3，PH 3分子之间为范德华力，NH 3分子之间存在氢键，故 PH3的沸点低于 NH3的。(4)N 元素的最高化合价为5、最低化合价为3，原子半径小于 P，故为号元素；与 Al 同周期且最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素为 Na，最高化合价为1，短周期中原子半径最大，故为号元素。【答案】 (1)AlCN (2)弱于 (3)低 (4) 10
