1、一、选择题(每小题3分,共42分),1.(2018江苏淮安模拟)蒸馒头时常用到一种既能减少发酵产生的酸,又 能起发泡作用的白色物质,它是 ( ) A.纯碱 B.食盐 C.蔗糖 D.烧碱,答案 A 纯碱是碳酸钠的俗称,能与酸反应生成二氧化碳气体,蒸馒头 时使用纯碱既能减少发酵产生的酸,又能起发泡作用。,2.(2017四川内江中考)下列反应属于复分解反应的是 ( ) A.CO2+H2O H2CO3 B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D.2Na+2H2O 2NaOH+H2,答案 B A中的反应属于化合反应;B中的反应属于复分解反应;C
2、中的 反应属于分解反应;D中的反应属于置换反应。,3.(2018湖北宜昌中考)下列化学肥料属于复合肥料的是 ( ) A.氯化钾 B.硝酸钾 C.磷矿粉 D.硫酸铵,答案 B 氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;硝酸钾中含有钾元素和氮元 素,属于复合肥;磷矿粉中含有磷元素,属于磷肥;硫酸铵中含有氮元素, 属于氮肥。,4.(2018江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒 的用途不正确的是 ( ) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,答案 A 称取粗盐后,应用研钵和研杵把粗盐研
3、磨细;溶解时玻璃棒的 作用是搅拌,加速粗盐溶解;称量精盐前,应用玻璃棒把精盐固体转移到 纸上;蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。,5.(2017江苏苏州中考)下列叙述正确的是 ( ) A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D.用食盐水除去热水瓶中的水垢,答案 A A项,小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能 与盐酸反应,故小苏打能用于治疗胃酸过多,正确;B项,氢氧化钠不能用 于改良酸性土壤,错误;C项,铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不 能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液,错误;D项,水垢的主要成分是碳酸钙 和氢氧化镁,碳酸
4、钙、氢氧化镁均不能与氯化钠反应,用食盐水不能除 去热水瓶中的水垢,错误。,6.离子检验的常用方法有三种:,下列离子检验的方法不合理的是 ( ) A.H+沉淀法 B.N 气体法 C.Cu2+显色法 D.C 气体法,答案 A H+的检验方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或 与不溶的金属氧化物反应生成可溶物等,不能用沉淀法。,7.(2018湖北荆州中考)实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸 钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们, 将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:各取少许,将甲分 别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显 现象。
5、据此可判断甲是 ( ) A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸,答案 B 碳酸钠只能与另外三种溶液中的氯化钡溶液反应生成碳酸 钡白色沉淀,A错误。氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应,分别 生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,无明显现象,B正确。 硫酸钠溶液只能与另外三种溶液中的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色 沉淀,C错误。稀盐酸与另外三种溶液混合,均没有沉淀生成,D错误。,8.(2016广东广州中考)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作 用。下列有关说法错误的是 ( ) A.KNO3是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中 C.熟石灰可用于改良酸性土壤
6、 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好,答案 D KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故A正确;残留 农药可通过农作物转移到人体中,B正确;熟石灰常用于改良酸性土壤,C 正确;合理施用化肥能使农作物增产,过量施用化肥可能会造成土壤板 结、水体富营养化等环境问题,故D错误。,9.(2018贵州黔南中考)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组 是 ( ) A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4,答案 B A中HCl与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后 有气体
7、生成;B中三种物质相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能 发生复分解反应,溶液混合后无明显现象;C中KCl与AgNO3反应生成不 溶于酸的氯化银沉淀;D中NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀, NaOH与(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气。,10.(2017湖南郴州中考)向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图11-3-1),生 成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合 图11-3-2的是 ( ),答案 C 把氯化钡溶液滴入稀硫酸中立即产生白色沉淀,当稀硫酸完 全反应后沉淀质量不再增大,选项A不符合题意;把硝酸银溶液滴入氯化 钠溶液中立即产生白色沉淀,
8、当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大, 选项B不符合题意;向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢 氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠,因此不会立即产生沉淀,选项C符合题意;把稀盐酸滴入碳 酸氢钠溶液中时立即产生气体,当碳酸氢钠反应完后,气体质量不再增 大,选项D不符合题意。,11.(2018四川达州中考)在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存 的是 ( ) A.Na+ Ca2+ N C B.N Cu2+ Cl- S C.Ba2+ K+ OH- N D.Na+ K+ N Cl-,答案 D A中Ca2+与C 能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存;B中
9、四 种离子间不能结合成沉淀或气体或水,能大量共存,但含有铜离子的水 溶液显蓝色;C中含有大量氢氧根离子的溶液显碱性,pH7;D中四种离 子相互间不能结合成沉淀或气体或水,能大量共存,且不存在有色离 子。,12.(2018湖北咸宁中考)下列除去杂质的方法正确的是 ( ),答案 A HCl与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过滤除去过 量的碳酸钙,即得CaCl2溶液,故A正确。硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸 钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡,不符合除杂原则, 故B错误。NaCl与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂 质但引入了新的杂质AgNO3,不符合除杂原则,故C
10、错误。CaO能与水反 应生成氢氧化钙,不符合除杂原则,故D错误。,13.(2015湖北孝感中考)甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 11-3-3所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反 应关系的选项是 ( )图11-3-3,答案 A 选项B中甲与丙、乙与丙之间不反应;选项C中乙与丙之间 不反应;选项D中乙与丙之间不反应。,14.(2018湖南衡阳中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图11-3 -4所示。下列说法错误的是 ( )图11-3-4 A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时,溶液中发生的反
11、应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3,B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质 质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性,答案 B 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液,碳酸钠先 和盐酸反应,盐酸完全反应后,再和氯化钙反应产生沉淀。滴加碳酸钠 溶液质量为ac克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+ CaCO3,A正确;滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有的溶质有氯 化钠和氯化钙两种,B错误;滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液中溶质质 量比原混合溶液中溶质质
12、量大,C正确;滴加碳酸钠溶液质量至c克时,所 得溶液为NaCl溶液,溶液呈中性,D正确。,二、填空题(共29分) 15.(5分)碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着 广泛的用途。根据所学知识回答: (1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 (填化学式)。 (2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH (填“”“=”或“”)7。 (3)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。 (4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠, 反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ +H2O,则“ ”中的 化学式为 。 (5)干粉灭火器利用碳
13、酸氢钠来灭火,其灭火原理是 。,答案 (1)H2CO3 (2) (3)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (4)CO2 (5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体,隔绝了空气而灭火,解析 (1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸;(2)碳酸钠水 溶液显碱性,pH7;(3)胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠与之反应的化学 方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(4)根据化学反应前后原 子种类及数目不变,可以推出“ ”中的化学式为CO2;(5)干粉灭火器 利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是碳酸氢钠受热分解产生了二氧化 碳,隔绝空气而灭火。,16.(2018山东济宁中考)(
14、4分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中 含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、N 六种离子,甲厂含有其中的三种, 乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响,某 课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。 (1)甲厂废水中肯定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ; (2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水 中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是 (填离子符号), 过滤后的废水中主要含有两种物质 (填化学式),处理后的废水符 合排放标准。,答案 (1)OH-、K+ Cl-、N (2)Cu2+、Fe3+、OH- KCl、KNO3,解
15、析 (1)甲厂废水呈碱性,说明废水中一定含有OH-,因OH-与Cu2+、Fe3+ 结合会生成沉淀而不能大量共存,且溶液呈电中性,所以甲厂废水中一 定含有K+;根据题目信息不能确定甲厂废水中的另一种离子,因此可能 含有的离子是Cl-、N 。(2)氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀 氢氧化铜,能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁;过滤后的废水中 主要含有的两种物质是KCl、KNO3。,17.(2017浙江丽水中考)(6分)“寓学于乐”是一种有效的学习方式,图 11-3-5是“盖房子”的游戏示意图,其规则是根据“上下相邻两层的物 质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质,还有 二氧
16、化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答:图11-3-5,(1)二氧化碳应放在 处(填序号); (2)将氢氧化钠溶液滴到中,产生的实验现象是 ; (3)第二层内的两物质间能相互转化,请写出其中的一个化学方程式 。,答案 (1) (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH(答案合理即可),解析 由题意知上下相邻两层的物质能发生反应,二氧化碳属于非金属 氧化物,能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能和稀硫酸、硝酸钙、 铁反应,所以二氧化碳应该放在位置。碳酸钠能和稀硫酸反应生成二 氧化碳、水和硫酸钠,还能和
17、硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠;硫 酸铜溶液能和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁,还能和氢氧化钠溶液反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以位置上是碳酸钠溶液,位置 上为硫酸铜溶液。,18.(2018 广东中考)(8分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后, 发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略), 如图11-3-6所示。图11-3-6,请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的 有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与
18、 图中已有信息重复)。,答案 (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析 (1)若盐是硫酸钾,则中的反应物是氢氧化钾和硫酸,二者反应 生成硫酸钾和水。(2)在已显示的变化中,和中的反应为置换反应, 且能生成氯化亚铁,故选。(3)由来得到硝酸铜,可用硫酸铜和硝 酸钡反应,也可用硝酸银和氯化铜反应。,19.(2018 四川巴中中考)(6分)某固体粉末中可能含有碳酸钙、硫酸 钠、氯化钡、硫
19、酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行 如下实验:图11-3-7 回答下列问题: (1)反应的化学方程式为 。 (2)白色沉淀C是 (填化学式)。,(3)原固体粉末中一定含有 (填化学式)。,答案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (2)BaSO4 (3)CaCO3、Na2SO4,解析 固体粉末加足量的水溶解,过滤得到无色滤液和白色沉淀,由于 硫酸铜溶液是蓝色的,故一定不含硫酸铜;产生的白色沉淀A加足量的稀 盐酸会全部溶解产生气体,故白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B中加入硝 酸钡溶液产生白色沉淀C,故无色滤液B中含有硫酸钠,产生的白色沉淀 C是硫酸钡,固体粉末中一
20、定不含有氯化钡。,三、实验探究题(共20分) 20.(2017山东泰安中考)(10分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和 生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质, 将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该 反应的化学方程式 , 同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠 外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验: 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、 氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们
21、取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据,结论完成下表实验现象中的。,【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给 予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误: ；,(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜 想三正确,请说明理由 。 【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确 的。请写出你的实验方案 。,答案 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 【实验探究】无现象(或无气泡产生) 有气泡产生,锌片不 断溶解 【评价反思】(1)方案C中pH试纸浸入溶液中 (2)
22、溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明反应后 的溶液中一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若 氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确,解析 碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式 为2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2。 【实验探究】猜想二中有碳酸氢钠,加稀硫酸无现象,证明猜想二不 正确;猜想三中有硫酸,溶液显酸性,pH7,证明猜想三正确;猜想三 中有硫酸,把反应后的溶液滴在锌片上,锌片不断溶解,有气泡产生,证明 猜想三正确。 【评价反思】(1)测定溶液pH时,不能把pH试纸浸入溶液中,应该用玻璃 棒蘸
23、取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较得 出溶液的pH。(2)氯化钡溶液与硫酸钠反应也能生成白色沉淀,不能证 明硫酸一定存在。 【总结提高】可以向氧化铜粉末中加入反应后的溶液,若固体溶解,溶,液变蓝,则证明有硫酸存在。,21.(2018湖南邵阳中考)(10分)在粗盐的提纯实验中 (1)其主要操作步骤顺序是 。 过滤 溶解 蒸发 计算产率 (2)图11-3-8是某同学过滤的操作图,指出图中的明显错误 ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是 。 (填一种)过滤图11-3-8 (3)蒸发时,蒸发皿内出现 时应停止加热。,(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质
24、MgCl2、 CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图11-3-9所示流程。图11-3-9 图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含 氯化钠的质量 (填“增多”“减少”或“不变”)。,答案 (1) (2)没有使用玻璃棒引流 滤纸破损(或其他合理答案) (3)较多量固体 (4)A 增多,解析 (1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发 和计算产率。(2)过滤操作中要用玻璃棒引流;过滤后,如果滤液
25、仍然浑 浊,可能是因为滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。(3)蒸发时,当蒸发皿 内出现较多量固体时应停止加热。(4)要除去可溶性杂质MgCl2、 CaCl2得到纯净的NaCl,加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 液、稀盐酸。通过题给操作,有氯化钠生成,故制得氯化钠的质量比 原粗盐样品中含氯化钠的质量多。,四、计算题(共9分) 22.(2018 山东枣庄中考)(9分)往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加 入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图11-3-10所示 曲线,分析并计算:图11-3-10 (1)ab段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程),答案 (1)硫酸 (2)设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 80 160 8%100 g 100 gx= x=16% 答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。,解析 (1)根据溶质总质量的变化可以得出,ab段表示氢氧化钠与混 合物中的硫酸发生反应。(2)根据图示,可以看出与硫酸铜反应的氢氧 化钠溶液的质量为150 g-50 g=100 g。根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化 学方程式,由氢氧化钠的质量可以计算反应前混合液中硫酸铜的质量分 数。,
