1、1浙江省诸暨中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题（平行班）可能用到原子相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、选择题(每题只有一个正确选项)1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存2. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点/ 138 144 139 80熔点/ 13 25 47 6下列说法正确的是A该反应属于消去反应 B甲苯的沸点高于 144 C用分液方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物
2、中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来3.下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是A 苯、酒精、硝基苯 B 食盐、烧碱、硝酸铵 C 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D 氧化铜、二氧化锰、活性炭4.下列有关实验说法正确的是A在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B用标准 NaOH 溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D将 34 个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素5.下列对事
3、故的处理方法中正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为了使反应更充分将二者混合研磨。B因吸入溴蒸汽中毒时应立即将其转到室外新鲜空气处并对其进行人工呼吸C实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭2D金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火6.下列保存物质方法正确的是 A氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口瓶中CNaOH 固体可长期保存在玻璃瓶中 D金属钠应存放在四氯化碳中防止被氧化7.实验中所测得数据中不合理的是A用 pH 计测得某溶液的 pH 值为 9.70 B用 25mL 肚式移液管移取 19.50 mL 的液体C用电子天平称取镀锌铁皮的质量 4.421g D用
4、25mL 酸式滴定管量取 16.50mLKMnO4溶液8把过量 CO2气体通入下列溶液中，不会变浑浊的是A澄清石灰水 B水玻璃 C苯酚钠 DNaAl(OH) 49一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是A一定属于可逆反应 B 一定属于化合反应C一定属于氧化还原反应 D 一定属于放热反应 10100 mL 6 molL 1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钾固体 D硝酸钠固体11下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 12玻璃棒
5、是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是用 pH 试纸测定 Na 2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究 Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化A B C D13下列原理或操作的说法正确的是3A抽滤既能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀颗粒变粗变大B在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸
6、中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体 12 次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率C记录 Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束D硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失14下列关于纸层析的说法中正确的是A纸层析中在距滤纸条末端约 2 厘米处用钢笔画一个小圆点作为原点B应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C纸层析法适合分离结构相近、性质相似的微量物质D点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中且浸没试样点15下列有关实验操作，正确的是A 抽 滤 结 束 后 ， 不 必 拆 下 布 氏 漏 斗 ， 滤 液
7、 可 直 接 从 支 管 口 倒 出B在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制 Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油C做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤D减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将 固体与溶液分离16下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是17实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是酚酞试液 银氨溶液 Na 2CO3溶液 Cu（OH） 2悬浊液酸性 FeCl3溶液 FeSO 4溶液 NaCl 溶液 氯水A B C D18美国普度大学的研究人员开发出一种利
8、用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A铝原子半径比镓原子半径小，所以铝的金属性比镓强B铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜CGa(OH) 3与 Al(OH)3性质相似，一定能与 NaOH 溶液反应D铝离子半径比镓离子原子半径小，所以铝的熔点比镓高19下列是有关实验的叙述中，合理的是 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 用瓷坩埚高温熔融 Na2CO3固体用纸层析法分离 Fe
9、3+、Cu 2+时，氨熏显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点做过酚醛树脂实验的试管，用氢氧化钠溶液浸洗用 NaOH 一种试剂可以鉴别分别含 Na+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+的溶液向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体4A B C D20有关仪器的零刻度说法正确的是A量筒的“0”在下方 B滴定管的“0”在上方C移液管的“0”在尖嘴处 D托盘天平的“0”在刻度盘的中央21在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D22KClO 3和 KHSO3能
10、发生反应：ClO 3 +HSO3 SO 42 + Cl + H+（未配平）。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。右图为用 ClO3 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 -t 图。下列说法正确的A反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致B纵坐标为 (Cl )的 -t 曲线与图中曲线不能完全重合C后期速率 下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示 t1-t2时间内 c(SO42-)增加量23下列反应的离子方程式书写正确的是 A少量 CO2通入苯酚钠溶液中：CO 2+C6H5O- +H2OC 6H5OH+CO32-B往氯化铁溶液滴加氨水：Fe 3+3OH-Fe(O
11、H) 3C往酸性高锰酸钾溶液中通入含甲醛的空气：4MnO 4-+5HCHO +12H+ 4Mn 2+ +5CO2+11H 2O DFe(OH) 3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe(OH) 33H +Fe 3 3H 2O 24常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使紫色石蕊变红色的溶液中：Na 、Al 3 、I -、NO 2B molL1 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42-D水电离的 c(H )=11013 molL1 的溶液中：K 、Na 、Al(OH) 4 、CO 3225下列图中
12、的实验，能达到实验目的的是 A B C D实验方案饱和 N a H S O3溶液2 5实验目的验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用比较 HCl、H 2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去 SO2中的少量HCl准确量取20.00mL 体积K2Cr2O7标准溶液26某溶液 X 中可能含有 Na+、Fe 3+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -、SO 42-、SO 32-中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同，为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行如下实验5下列说法正确的是A气体 A 可能是 CO2或 SO2B溶液 X 中一定存在 Na+、Mg 2+、HCO 3-、
13、SO 42-C溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 -Na+D分别在溶液 1 和溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色二、非选择题27用离子方程式（不能用离子方程式的用化学方程式）解释下列实验事实用纸层析法分离 Fe3+、Cu 2+时，氨熏显色后出现蓝色斑点。用新制的氢氧化铜检验牙膏中的甘油。用 AgNO3溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液直接检验火柴头中的氯元素。用水杨酸和乙酸酐在酸性条件下制备阿司匹林。28次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120时会分解。 在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO 2、HCHO
14、 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。 步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下，搅拌（防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行），反应约 3h，冷却至室温，抽滤； 步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 。 6A 中多孔球泡的作用是 。冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有 (填化学式) 写出步骤 2 中发生反应的化学方程式。 步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原
15、因是 。 抽滤时使用如下装置，其中 a 和 b 的名称分别 、 。中途停止抽滤时应 以防倒吸。如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取 的措施为了测定产品的纯度，准确称取 2.000g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为 。29 （1）下列操作或描述不正确的是A.步骤浓硫酸要分批滴加且不断振荡，并在冰水中冷却目的是为防止苯胺的挥发或碳化B.步骤倒入冷水中后，若没有析出晶体，可用玻璃棒搅拌或加入晶种促进
16、晶体析出C.步骤加热采用水浴加热，其优点是反应物受热均匀，便于控制温度D.实验装置中温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在浴液中(2)步骤反应时如右图所示装置中进行，其中仪器 a 的名称 7步骤中洗涤剂最好选择 洗涤沉淀的操作是 A. 15%的乙醇 B.热水 C. 冷水 D.NaOH 溶液(3)苯胺与足量浓硫酸反应后，为验证苯胺是否完全反应，可取出几滴反应混合液滴到 5-6mL10% NaOH 溶液，若 现象则认为反应已基本完全。(4) 步骤中操作 X 为 ，实验有时需要将步骤、的操作重复多次，其目的是 (5) 苯胺与浓硫酸混合时会反生副反应产生盐类物质，写出其反应化学方程式 (6)步骤至过
17、程 ，下列装置肯定用不到的是 ，若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因 （写出两点）30（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入 ，调节 p过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O 晶体。在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是（用化学方程式表示）。（2） 由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是 。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，
18、加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL（已知：I 22 2I ）246S可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为 。（已知在相同条件下 CuCl 的溶解度大于 CuI）8该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为 。如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是 。诸暨中学 2018 学年第二学期高二年级化学期中答案一、 选择题（每题 2 分，共 52 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D D A
19、C B B A D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D C D D B B题号 21 22 23 24 25 26C A C B C B二、非选择题27、方程式略28、NaOH 溶液 。 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 。 HCHO (填化学式) NaHSO3 + Zn +H2O+ HCHO = NaHSO2 HCHO +Zn(OH)2 。 防止温度过高产物分解，也防止氧气将产物氧化 。 布氏漏斗 、 吸滤瓶 （填仪器名称）用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗或玻璃纤维代替滤纸 77.0% 。29、（1）_球型干燥管_；_吸收 HCl_。（2） 防止氯化铝和乙酸酐水解 。（3） AD 。（4） 把溶解在水中的苯乙酮提取出来，减小产品损失 。（5）_检漏_ _放气_，（6）_C_， AB 。930（1） CuO ， CuCl 2 .2H2O = Cu(OH)Cl+HCl+H2O 。在氯化氢气流中加热。（3）_淀粉_作滴定指示剂，滴定终点的现象是 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变色 。2Cu 2+ +4I- =2 CuI+I2 。 95.0% 。 D 。
