1、1诸暨中学 2018学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：12 Cu： 64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2分）1. 下列物质的分类合理的是：A. 酸性氧化物：CO 2、SiO 2、SO 2、NO 2 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na 2O、CaO、MgO、Al 2O32.下列试剂中不能使淀粉-KI 试纸变色的是：AAgNO 3溶液 B溴水 CFeCl
2、3溶液 DSO 2气体3下列说法正确的是：A在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B过量的 Fe与 Cl2反应生成 FeCl2C生石灰用作食品抗氧化剂 D碳酸钠是一种医用胃酸中和剂4.某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成 Fe3+。x 值为： A0.80 B0.85 C0.90 D0.935.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是：A碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查B青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐C二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气D高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可
3、以鉴别此包是真皮还是人造皮革6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：A工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B工业制钠：电解饱和 NaCl溶液，收集阴极产生的 NaC工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅D工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的 SO3气体7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 175mol，则下列判断正确的是：A生成 400LN 2（标准状况）B有 0250molKNO 3被氧化C转移电子的物质
4、的量为 25molD被氧化的 N原子的物质的量为 375mol8. 下列说法正确的是：2A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2中含有的 SO2D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是：A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Ag(s)D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)10能正确表
5、示下列变化的离子方程式是：A少量 SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO 23ClO H 2OSO 42 Cl 2HClOB氧化铁溶于 HI溶液：Fe 2O36H +2Fe 3+3H 2OC向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H +D2mL0.1molL -1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴 0.1molL-1NaOH溶液：Fe 2+2OH =Fe(OH)211.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A标准状况下，1.12L 己烷中含有的共用电子对数目为 0.95NAB30g 葡萄糖与乳酸(C 3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为 NAC1m
6、ol 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为 4NAD60 oC时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中所含 H+的数目为 0.2NA12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 313.下列通过实验得出的结论中正确的是:A某溶液试样中加
7、入 MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量 NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在 HCO3-B取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在 K+C某溶液试样中加入稀 HNO3酸化 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在 SO42-D某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在 Fe3+14下 列叙述不正确的是：3A 钾 、 钠 、 镁 等 活 泼 金 属 着 火 时 ， 不 能 用 泡 沫 灭 火 器 灭 火B 探 究 温 度 对 硫 代 硫 酸 钠 与 硫 酸 反 应 速 率 的 影 响 时 ，
8、 若 先 将 两 种 溶 液 混 合 并 计 时 ， 再 用水 浴 加 热 至 设 定 温 度 ， 则 测 得 的 反 应 速 率 偏 高C.蒸 馏 完 毕 后 ， 应 先 停 止 加 热 ， 待 装 置 冷 却 后 ， 停 止 通 水 ， 再 拆 卸 蒸 馏 装 置D.为 准 确 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 ， 定 容 过 程 中 向 容 量 瓶 内 加 蒸 馏 水 至 接 近 刻 度 线 时 ，改 用 滴 管 滴 加 蒸 馏 水 至 刻 度 线15下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：A在 100mL沸水中加入 10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推
9、断反应后溶液的碱性比 10 g NaHCO3固体溶于 100mL冷水中形成的溶液的碱性弱B向 1mL1的 NaOH溶液中加入 2mL2的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀，说明 X中不含有醛基C向 CuSO4溶液中加入 KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为 CuID某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、I 、CO 32、SO 42。现取少量待测溶液于试管，加入足量 NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有 K+、Na
10、+，需通过焰色反应确定16下列实验合理的是：A用灼热的铜网除去 CO中少量的 O2 B用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质C用淀粉 KI溶液鉴别溴水和碘水 D用 Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸17下列说法正确的是：A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C 向 某 溶 液 中 加 入 稀 盐 酸 产 生 无 色 气 体 ， 该 气 体 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 则 原 溶 液 中 一 定 含有 CO32D为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动18、某溶液
11、 A中可能只含有 K+，Fe 3+，Cu 2+，Fe 2+，Ag +，Mg 2+，Al 3+，NH 4+，Cl -，NO 3-，SO 42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取 1L溶液 A，进行如下实验：4已知气体 A、B 的体积都为 2.24L（标况下），沉淀 B的物质的量为 0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是：A、溶液 A中肯定存在 Fe2+，Ag +，Mg 2+，NO 3- B、溶液 A中一定不含 Al3+C、溶液 A中可能含有 Cu2+，Cl - D、溶液 A中 c（NO 3-）1.0mol/L19某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K 、M
12、g 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3 、SO 42 、CO 32 、I 和 Cl ，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在 pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入 BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入 AgNO3试液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A肯定不存在的离子是 Ba 2 、Fe 2 、CO 32 、I B肯定存在的离子是 Al3 、SO 42 、 Cl 、NO
13、3 、Mg 2+C不能作出判断的离子是 K+ D以上判断都不正确20、将 amol CO2通入 1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是：A当 a2b 时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水电离出的 c(OH )先增大后减小B当 ab 时溶液中存在：c(OH )c(CO 32 )c(H )c(H 2CO3)C当 1/2a/b1 时溶液中一定存在： c(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)D当 2ab 时溶液中存在：c(Na )c(CO 32 )c(OH )c(HCO 3 )c(H )21白色固体混合物 A，含有 KCl、CaCO 3、Na 2C
14、O3、Na 2SiO3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是：A无色溶液 B的 pH7 B白色固体 F的主要成分是 H2SiO3C混合物 A中有 Na2SiO3、CuSO 4和 CaCO35D在无色溶液 B中加 HNO3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物 A中有 KCl二、填空题（共 5大题）22某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1） 装置的连接顺序为 a b c f。（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是 ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快
15、速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：（3） 试剂的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有 Fe2+，你认为 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为 (填相应的字母)；AFe 和 FeCl3 BFeCl 2和 FeCl3 CFe、 FeCl2和 FeCl3 DFe 和 FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后 溶液红色加深的原因 。（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 （6）Cl 2是一种黄绿色有
16、刺激性气味的气体，实验室通常用 NaOH溶液来吸收 Cl2，以减少环境污染。若实验时需要 450mL 4molL 的 NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 。 （填字母）A称量固体时动作缓慢 B容量瓶未干燥立即用来配制溶液 6CNaOH 固体溶解后立刻转移 D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线23.某化合物 M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究 M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物 A仅含两种
17、元素；气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）化合物 M的组成元素是 （用元素符号表示） 。（2）化合物 A与水反应的化学方程式是 。（3）镁带在足量气体 B中燃烧可生成化合物 M和一种单质气体，该反应的化学方程式是。II无机盐 X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为 238，原子个数比为114。将 23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质 A和某强酸的酸式盐溶液B，B 的焰色反应呈黄色，在溶液 B中加入足量的 BaCl2溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A 中组成元素的简单离子结构示意图为 。（5
18、）X 的化学式 。（6）实验室可通过低温电解 B溶液制备 X。该电解反应的化学方程式 。（7）X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X 氧化 NO的离子方程式 。（8）X 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反7应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 CuSO4溶液，再加入 X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明 Cu2 起了催化作用，反之 Cu2 不起作用。写出 X与铜反应的化学方程式 ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 。24. K3Fe(C2O4)3
19、3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110下失去结晶水，230分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH 4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)、H 2C2O4(草酸)、K 2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：已知：沉淀： FeC 2O42H2O既难溶于水又难溶于强酸6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4 4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)32Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4 2K3Fe(C2O4)3+6H2O（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。（2）沉淀过滤后，洗涤 1的
20、操作方法是 。 （3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4溶液,并用 40 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在 40 左右,可能的原因是 。加入 30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。（4）洗涤 2中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母） 。A草酸钠溶液 B蒸馏水 C乙醇 DKCl 溶液25.化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4CuCl2；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及
21、实验装置图。8实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。（1）请写出的化学方程式 。（2）本实验中通入O 2的速率不宜过大，宜选择下图中的 （填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由 。（3）电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为 时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是 。A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。C.该实验流程中，残液中补
22、充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5）氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl 3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.l0 molL1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe 2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）实验序号 1 2 3滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.809滴定终点读数（mL） 24.7
23、0 24.95 24.85数据处理：计算得CuCl的纯度为 。26、（1）在含 3molNaHSO3的溶液中加入 amolNaIO3的溶液充分反应不考虑 I2+I-=I3-，已知还原性 HSO3- I-)。当产生碘单质的量最多时，反应的 n(IO3-)=_ mol 若 1a1.2 时，溶液中 SO42-与 I-的物质的量之比为_(用含 a的表达式)（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。b的最小值为 。当b=时，产物中水的质量最多 。诸暨中学 2018学年高二期中考试化学试卷（实验班）评分标准1、选择题（每题2分
24、）CDAAD ADCAA BBBBC DADAC C2、填空题22、（共 17分）（1）g、h、d、e （1 分） （2）有棕黄色的烟生成（1 分） 防止堵塞（1 分） （3）KSCN（或 NH4SCN）溶液（1 分） ；合理（1 分） ；a （1 分） （4）隔绝空气，防止 Fe2 被氧化（1 分） ；2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl （1 分） ，Fe 3 SCN Fe(SCN) 3（1分） （5）新制氯水将 SCN-氧化（1 分） ；取少量褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN（或 NH4SCN）溶液，若溶液变红，则原因分析成立。（2 分） （6）80.0 （1 分） ， 500
25、mL容量瓶、烧杯 （2 分，两个仪器各 1分，容量瓶没有规格、有错别字都不给分） ， CD （2 分）23、（共 16分）（1）Mg、N、H (写出两种给 1分，全对给 2分)（2）Mg 3N2 + 6H2O = 3Mg（OH） 2+ 2NH 3 (2分) （3）Mg+2NH 3 = Mg(NH2)2+H2(2 分)（4） （1 分） （5）Na 2S2O8 （1 分） （6）2NaHSO 4 Na2S2O8+H2（2 分）（7）3S 2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O（2 分） （8）Na 2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4（2 分）该同学的验证方法不合
26、理（1 分） ，因为加入 CuSO4溶液，反应速率快也可能是 SO42-起催化作用（1 分） 。 （共 2分）24、（7 分） （1） 抑制 Fe2+水解（1 分）（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次(2分)（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等（答案合理均给分）(2分)； 除去过量的双氧水（1 分）（4） C （1 分）1025、（10分）（1）NH 4CuCl2=CuCl+NH 4Cl （2分）（2）B（1分） 通过观察锥形瓶中产生气泡的快慢可以控制O 2的速率（1分）（3）红棕色气体逐渐变为无色（2分）（4）ABD（2分，错选0 分，选对2个得1分，选对1个不得分）（5）95.5%或95.52%（2分）26、(共 8分) (1) 1.2 (2 分) 3: (6-5a)(2 分)（1）10.60 (2分) 14.36(2分)高二化学（实验班）试卷网络阅卷取分方案选择题答案：CDAAD ADCAA BBBBC DADAC C选择题分值：每题 2分填空题：22题切块：给分框：17 分23题切块：给分框：16 分24题切块：给分框：7 分25题切块：给分框：10 分26题切块：给分框：8 分11
